En fin existen prácticas científicas concretas que generan filosofías y permiten a partir de objetos de conocimiento formular métodos particulares; la crítica epistemológica permite superar los obstáculos al conocimiento al desempeñarse su vigilancia función del nuevo espíritu científico.
lunes, 29 de octubre de 2012
Ejercios..Calculos de pH. Quimica 10. ITI ...Francisco Jose de Caldas
EJEMPLOS DEL CALCULO DE pH Y VALORES RELACIONADOS
1. Se mezclan 2 gramos de KOH y 3 gramos de NaOH, se disuelven en agua
completando volumen a 150 ml. Cuál es el pH de la solución.
Las dos bases son fuertes, esto quiere decir que se disocian por completo:
KOH K+ + OH-
NaOH Na+ + OH-
Calculamos el número de moles de cada base: El KOH pesa 56g/mol y el
NaOH 40 g/mol
Moles de KOH = 2/56 = 0.035 Moles de NaOH = 3/40 = 0.075
Número total de moles de OH- = 0.035 + 0.075 = 0.11
Calculamos la concentración molar de estos iones: 0.11/0.15 = 0.73
pOH = -log [OH-] = -log 0.73 = 0.136
pH +pOH = 14
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 0.136 = 13.86.
Lo que nos indica que la solución es básica
2. La sangre generalmente tiene un pH de 7.4. ¿Cuál es su concentración de
iones H+?
[H+] = 10-pH
[H+]= 10-7.4
Para obtener este valor sacamos el antilogaritmo de -7.4.
En la calculadora utilizamos shif log -7.4 y obtenemos 3.98 x10-8
¿Cuál es la concentración de iones hidróxido de una solución de pH
12.68?
pH +pOH =14
pOH = 14 -pH
pOH = 14 – 12.68
pOH = 1.32
[OH-] = 10-pOH
[OH-] = 10-1.32
[OH-] = antilogaritmo de -1.32
[OH-] = 4.7 x 10-2 M
3. Una solución tiene pH 3.5. ¿Cuál es su pOH, Su concentración de iones
H+, su Concentración de iones OH-? ¿Es una solución básica o ácida?
[H+] = 10 –pH
[H+] = 10-3.5
[H+] = antilog -3.5
[H+]= 3.16 x 10-4
pOH 0 14-pH
pOH = 14 – 3.5
pOH = 10.5
[OH-] = 10-pOH
[OH-] = 10-10.5
[OH-] = antilog -10.5
[OH-] = 3.16 x 10-11
La solución es ácida debido a su valor de pH y esto se evidencia en que
[H+] > [OH-]
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Julián Steven cruz chaves
ResponderEliminarprofe el curso es 608 jm
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