ITI. FRANCISCO JOSE DE CALDAS
QUIMICA GENERAL I SEMESTRE
Prof. Wilson Montaña
Buen día estimados estudiantes. Como se mencionó en la clase, aquí les dejo el Link para descargar, observar y desarrollar las preguntas que se plantean en el tema en mención. no olviden ver y comentar el vídeo sobre el punto triple del agua.
Gracias.
Gracias.
Link de descarga:
PUNTO TRIPLE (AGUA. H2O)
Punto triple del agua, que consiste en un proceso en el que podemos decir que las tres fases del agua, coexisten de manera equilibrada.
- Si bien ya hemos dicho que el punto triple del agua es el punto en el que las tres fases del agua coexisten de forma equilibrada, cabe añadir que la temperatura puede variar dependiendo del líquido al que se le aplique, aunque en el caso que nos ocupa, el del agua, tenemos que decir que este punto se encuentra a 0,01ºC y 0,006 atmósferas; es decir, está prácticamente a 0ºC y a una presión unas 165 veces más pequeña que la atmosférica.
- Hemos de recordar que 1 atmósfera (1atm) es una presión equivalente a la presión de la atmósfera terrestre a nivel del mar. Así pues, con las condiciones anteriores el agua líquida, el vapor de agua y el hielo se pueden presentar de manera simultánea.
- A partir de estas condiciones podemos decir que nos será posible cambiar el estado de toda la masa de agua a hielo, agua líquida o vapor arbitrariamente haciendo pequeños cambios en la presión y la temperatura.
- Si colocamos el agua a altas temperaturas primero vamos a obtener agua líquida y, a continuación, agua sólida. Una vez superado la presión de los 190 pascales se obtiene una forma cristalina de hielo que es más denso que el agua líquida.
- ANALICEMOS LA GRÁFICA EN EL SIGUIENTE VIDEO
- El diagrama de fase es un diagrama en el que se representa la variación entre los diferentes estados de la materia en función de ciertas variables dadas. El diagrama de fase más simple utiliza dos variables, motivo por el que también se conoce como diagrama de fase 2D (dos dimensiones).Las dos variables más comúnmente utilizadas son la presión y la temperatura. En un diagrama de fase de este tipo, correspondiente a una sustancia pura, se pueden diferenciar tres zonas en las que la sustancia existe en un sólo estado: sólido, líquido o gaseoso. Hay un punto en el que se produce la intersección de las tres zonas, y es este punto el que se conoce como punto triple.
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