En fin existen prácticas científicas concretas que generan filosofías y permiten a partir de objetos de conocimiento formular métodos particulares; la crítica epistemológica permite superar los obstáculos al conocimiento al desempeñarse su vigilancia función del nuevo espíritu científico.
la configuración electrónica explica el comportamiento electrónico, magnético y químico del mismo se denota de diagramas de orbital, etc. S16= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 AZUFRE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ORBITALES. PARA ABREVIAR SE PUEDE UTILIZAR CON EL GAS NOBLE S16=[Ne] 3s2 3p4 Tronco electrónico S16= 1s2 2s2 2p6-3s2 3p4 al resto de la configuración se le llama capa externa de Valencia. DIAGRAMA DE ORBITAL: *configuración electrónica abreviada S16=[Ne] 3s2 3p4 * Cantidad de orbital por electrón e- *Subniveles S tienen 2e- por lo tanto tendrán 1 _ orbital *Subniveles P tienen 6e- por lo tanto tendrán 3 _ _ _ orbitales *Subniveles D tienen 10e- por lo tanto tendrán 5 _ _ _ _ _ orbitales *Subniveles F tienen 14e- por lo tanto tendran 7 _ _ _ _ _ _ _ orbitales Ejempo: S16= [Ne]_ _ _ _ 3s4 3p4
PRINCIIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. IMPORTANTE:En cada orbital solo se escriben dos electrones estos deben tener espines opuestos (flechas de manera contraria) mostrando los giros del electrón
REGLA DE HUND: La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos. subniveles se llenan uno por uno. primero los electrones con las fechas mirando arriba luego uno por uno hacia abajo. Así se puede identificar el electrón diferenciante, electrón que se añade de un lado a otro. En un diagrama de orbital se le dice que es el ultimo electrón, electrones de valencia, enlaces químicos.
Fabian Eduardo Barbosa Carrillo 1007 En este vídeo se nos habla de la configuración electrónica y como se gráfica en este se utilizan unas letras con las cuales se puede hacer la suma de los exponentes estos son -S, que es capas de soportar 2 o menos electrones. -p, este soporta 6 o menos electrones. -d, su capacidad es d 10 o menos electrones. -f, soporta 14 o menos electrones. con esto haciendo una convinacion se logra dar el numero con el cual se identifica el elemento y sus electrones. Esta forma de organizar los elementos es muy interesante y eficaz por que también con esta se puede gráficamente el como esta ubicados los electrones y cual es su movimiento el órbita.
Configuraciones electrónicas Una configuracion electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones dentro de los distintos orbitales atómicos; esta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos. Una configuracion electrónica se puede representar por medio de Notaciones Electrónicas y Diagramas De Orbital. Para escribir una configuracion electrónica se puede utilizar el diagrama de MOELLER; este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos. Datos claves para tener en cuenta :
- Subnivel s puede contener hasta 2e- por lo tanto se representaran con 1 orbital _
-Subnivel p puede contener hasta 6e- por lo tanto se representaran con 3 orbitales _ _ _
-Subnivel d puede contener hasta 10e- por lo tanto se representaran con 5 orbitales _ _ _ _ _
-Subnivel f puede contener hasta 14e- por lo tanto se representara con 7 orbitales _ _ _ _ _ _ _
Para la escritura o llenado de los electrones en los orbitales deben respetarse:
- EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: Indica que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
- REGLA DE HUND : Señala que la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de spines paralelos.
COMO DATO IMPORTANTE: un orbital se puede representar por medio de una LINEA, CIRCULO O CUADRADO . - Electrón Diferenciante: se le denomina así al electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente
Una configuracion electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones dentro de los distintos orbitales atómicos; esta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos.se representar por medio de Notaciones Electrónicas y Diagramas De Orbital.se puede utilizar el diagrama de Moller (este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos)
Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
- EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: Indica que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.e n cada orbital solo se escriben dos electrones estos deben tener espines opuestos mostrando los giros del electrón
- REGLA DE HUND : Señala la distribución electrónica mas estable en los sub-niveles es la que tiene el mayor numero de spines paralelos. GAURI BARRERA 1006
El tema de la configuración electrónica me parece interesante ya que estas configuraciones tienen ,cierto criterio de exactitud y saber que cierto numero de electrones pueden orbitar en los diferentes orbitales atómicos, este método también indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo,cabe recordar que la configuración electronica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por lo tanto su posición en la tabla periódica
Para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de moles, el subnivel s puede contener 2=e un orbital, el subnivel p hasta 6=e tres orbitales, el subnivel d hasta 10=e cinco orbitales, el subnivel f hasta 14=e siete orbitales. PRINCIIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. PRINCIIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. Es concluye que los subniveles se llenan en orden uno, por uno y que cuando se completa uno se avanza al siguiente.
el vídeo nos cuenta que al principio solo creían que había 4 elementos(tierra,aire,fuego,y agua) pero mediante el tiempo se fueron descubriendo mas elementos y los empezaron a clasificar por sus características físico químicas. La estructura electrónica es como se organiza un átomo electronicamente (según sus electrones). Los electrones giran en dos sentidos: a la derecha (arriba) o a la Izquierda (abajo), y su cantidad y nivel de energía definen su estructura electrónica. para ubicar un electrón se utilizan unas letras con las cuales se puede hacer la suma de los exponentes estos son: -S=que es capas de soportar 2 o menos electrones. -p=este soporta 6 o menos electrones. -d=su capacidad es d 10 o menos electrones. -f=soporta 14 o menos electrones.
Una configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos. La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se puede representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital para describir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de Moeller este nos indica el orden en el que se llenan los orbitales atómicos:
•Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
•Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
•Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
•Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
•El principio de exclusión de Pauli: Indica que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
•Regla de Hund : Señala que la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de spines paralelos.
para la escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se puede representar por medio de diagramas de orbital o por medio de notaciones electrónicas. Para la descripción de una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de Moeller, este indica el orden.
Configuración Electrónica: Este vídeo nos enseña mucho sobre los electrones que tiene un átomo en sus orbitales, con la ayuda de el diagrama de Moler, el cual no ayuda a encontrar los electrones en las órbitas de la siguiente manera:
Sub-nivel s puede contener hasta 2e- Sub-nivel p puede contener hasta 6e- Sub-nivel d puede contener hasta 10e- Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
Para mi es muy importante aprenderse estos valores igualmente el diagrama de Moler el cual se puede memorizar de una forma fácil con la tabla periódica. Lo que me pareció un poco complejo fue los diagramas, se me hizo un poco confuso entenderlo mas sin embargo la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli me quedaron bien claros. En general este tema es importante e interesante ya que influye en nuestra vida directa o indirectamente.
Configuración Electrónica: Este vídeo nos enseña mucho sobre los electrones que tiene un átomo en sus orbitales, con la ayuda de el diagrama de Moler, el cual no ayuda a encontrar los electrones en las órbitas de la siguiente manera:
Sub-nivel s puede contener hasta 2e- Sub-nivel p puede contener hasta 6e- Sub-nivel d puede contener hasta 10e- Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
Para mi es muy importante aprenderse estos valores igualmente el diagrama de Moler el cual se puede memorizar de una forma fácil con la tabla periódica. Lo que me pareció un poco complejo fue los diagramas, se me hizo un poco confuso entenderlo mas sin embargo la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli me quedaron bien claros. En general este tema es importante e interesante ya que influye en nuestra vida directa o indirectamente.
JUAN CAMILO ARIAS 1007 Una configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos. La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se puede representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital para describir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de Moeller este nos indica el orden en el que se llenan los orbitales atómicos: Sub-nivel s puede contener hasta 2e- Sub-nivel p puede contener hasta 6e- Sub-nivel d puede contener hasta 10e- Sub-nivel f puede contener hasta 14e- .
Me pareció interesante el vídeo ya que nos habla sobre La configuración electrónica que se refiere a la manera en que están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos. La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
también el vídeo nos muestra que con ayuda del diagrama de Moler para poder encontrar los electrones en las órbitas de los átomos y que también nos indica el orden en el se debe llenar
Sub-nivel s puede contener hasta 2e Sub-nivel p puede contener hasta 6e Sub-nivel d puede contener hasta 10e Sub-nivel f puede contener hasta 14e
con este vídeo podemos obtener una definición mas clara sobre la configuración electrónica, es la descripción de la ubicación de los electrones en distintos niveles con subniveles y orbitales de un átomo determinado.esta configuración permite entender y explicar el comportamiento electrónico magnético y químico de los átomos. en pocas palabras es ordenar electrones en los niveles y subniveles de energía. también nos habla sobre el diagrama de moeller que ns sirve para conocer la distribución de los elementos en los orbitales , y que debe leerse en la dirección de las flechas. también que un orbital atómico es la región del espacio alrededor del núcleo.
En este vídeo podremos ver como realizar la notación electrónica y diagramas de orbital mas sencilla y mas practica por que nos dicen que tenemos que ordenar los átomos en niveles y en subniveles de energía. También nos hablan que debemos conocer el diagrama de moller para poder saber como van los niveles y subniveles para ordenar dichos átomos por la dirección de las flechas
Sub-nivel s puede contener hasta 2e Sub-nivel p puede contener hasta 6e Sub-nivel d puede contener hasta 10e Sub-nivel f puede contener hasta 14e
Me pareció muy interesante ya que nos habla acerca de las configuraciones electrónicas, estas son una representación de cómo están distribuidos los electrones en los orbitales atómicos; lo cual nos permite entender y explicar el comportamiento, electrónico, magnético y químico de los átomos. Su escritura se realiza, por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital. Los orbitales atómicos se representan a través del sistema nlx: n: Número cuántico principal. l: Número cuántico del momento angular. x: Número de electrones en el orbital o subnivel. Para escribir una configuración electrónica, podemos hacer uso del diagrama de Moeller, este nos indica cómo deben llenarse los orbitales atómicos. Algunos datos importantes: El subnivel s puede contener hasta 2e- El subnivel p hasta 6e- El subnivel d hasta 10e- El subnivel f hasta 14e- Para el diagrama de orbital es necesario tener en cuenta lo siguiente: 1.Escribir la configuración electrónica abreviada del elemento. 2.Asignar la cantidad de orbitales por subnivel. (Cada orbital se escribe como una línea, un círculo o un cuadrado; sobre la notación electrónica y la cantidad depende del subnivel que se esté representando). Se debe tener en cuenta que: Subniveles s pueden contener hasta 2e- por lo tanto se representarán con 1 orbital _ Subniveles p puede contener hasta 6e- por lo tanto se representarán con 3 orbitales _ _ _ Subniveles d pueden contener hasta 10e- por lo tanto se representarán con 5 orbitales _ _ _ _ _ Subniveles f pueden contener hasta 14e- por lo tanto se representarán con 7 orbitales _ _ _ _ _ _ _
Principio de Exclusión de Pauli: Ningún electrón de un mismo átomo tiene sus cuatro números cuánticos iguales. Regla de Hund: Para cualquier conjunto de orbitales, se llena primero con electrones que tienen su número spin positivo, y luego los que tienen spin negativo. Electrón diferenciante: Se llama electrón diferenciante al electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente, en un diagrama de orbital corresponde al último electrón que se escribe; por lo tanto procedemos a encerrarlo en un círculo. Electrones de valencia: Son los que se encuentran en los subniveles s y p de la capa de valencia, estos son los que permiten los enlaces químicos.
El video habla de por qué se creó la tabla periódica. La configuración electrónica es la representación de cómo están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales del átomo, esta distribución permite entender el comportamiento magnético y químico de los átomos. Notaciones electrónicas Los orbitales se representan de la siguiente forma n= el número cuántico principal l= El número cuantió del momento angular x=el número de electrones en el orbital o subnivel Nos explica acerca de cómo se hace el diagrama de muer configuración electrónica Sub-nivel s puede contener hasta 2e- Sub-nivel p puede contener hasta 6e- Sub-nivel d puede contener hasta 10e- Sub-nivel f puede contener hasta 14e- 1 Se escribe la configuración electrónica abreviada del elemento 2Se asignan la cantidad de orbitales por subnivel, cada subnivel se escribe con una raya (en forma de flechas) sobre la notación electrónica, la cantidad depende del nivel que se represente. SCHARIDT TATIANA RODRIGUEZ CORTES 1006
En el vídeo comenzaremos hablando sobre, la tabla periódica facilita la identificación de los elementos, una configuración electrónica muestra la distribución de los átomos que se puede representar por notaciones electrónicas, para realizar una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de moeller, la configuración electrónica es la ubicación del elemento en la tabla periódica de allí es la cantidad de electrones que tiene cada elemento, el electrón diferenciantes se le dice al que pasa de un elemento al siguiente ósea es el último, también se identifica el electrón de valencia en los niveles s y p estos permiten los enlaces electrónicos, la tabla periódica está en constante cambio ya que los científicos van descubriendo nuevos elementos que añadir a esta.
En el vídeo comenzaremos hablando sobre, la tabla periódica facilita la identificación de los elementos, una configuración electrónica muestra la distribución de los átomos que se puede representar por notaciones electrónicas, para realizar una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de moeller, la configuración electrónica es la ubicación del elemento en la tabla periódica de allí es la cantidad de electrones que tiene cada elemento, el electrón diferenciantes se le dice al que pasa de un elemento al siguiente ósea es el último, también se identifica el electrón de valencia en los niveles s y p estos permiten los enlaces electrónicos, la tabla periódica está en constante cambio ya que los científicos van descubriendo nuevos elementos que añadir a esta.
Jose Anaya 1005 La configuracion electronica indica la manera cuando los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas.La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y su posición en la tabla periódica,y esta es su distribucion. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Sin duda alguna el tema de la configuración electrónica de los elementos es muy importante y en cierto modo complicado para quien esta empezando a estudiarlo pues se necesita estar muy concentrado para entenderlo. El video es muy efectivo para explicar el diagrama de Moller y la forma de aplicarlo, ademas de explicar como armar el diagrama de orbital. Este teme es importante porque permite la comprensión del modelo atómico actual y facilita la forma de representar los átomos con mayor precisión, al igual que ayuda a conocer datos como las capas de valencia, un dato de cierta importancia en el campo de la electrónica. Josue Leonardo Vargas Rios - 1008
En este vídeo podemos observar como se comportan cada uno de los electrones en los distintos elementos que conforman la tabla periódica. El método por el cual se pueden clasificar dichos elementos se denomina configuración electrónica. Este método tiene unas reglas por las cuales se puede determinar más fácilmente la configuración del elemento a trabajar. La configuración se determina mediante los nombres que reciben cada nivel. Existen cuatro niveles denominados S, P ,D, F. El nivel S tiene 1 orbital y puede contener máximo 2 electrones, el nivel P tiene 3 orbitales y puede contener máximo 6 electrones, el nivel D tiene 5 orbitales y puede contener máximo 10 electrones y el nivel F tiene 7 orbitales y puede contener máximo 14 electrones. Gracias a este método podemos determinar mas fácilmente el comportamiento y el numero de electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energía del elemento, es decir a los denominados electrones de valencia.
Este video nos habla acerca de la configuración electrónica , como antes las culturas antiguras creían que la materia estaba compuesta por tierra, agua, aire y fuego, luego fue necesario organizarlo por sus características físico-quimicas en pocas palabras la tabla periódica.
Una configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales electrónicos que nos permite entender el comportamiento electrónico, magnético y químico de cada átomo; se rige según el diagrama de moeller que nos sirve para conocer la distribución de los elementos en los orbitales de la corteza del átomo.
El nivel 1 está formado por un único subnivel llamado 1s.
El nivel 2 está formado por 2 subniveles: 2s y 2p.
El nivel 3 por 3 subniveles: 3s, 3p y 3d.
El nivel 4 está formado por 4 subniveles: 4s, 4p, 4d y 4f.
El nivel 5 tendría 5 subniveles: 5s, 5p, 5d, 5f y 5g (el resto de los nombres, a partir del f siguen el orden alfabético: g, h,… ), etc.
Sub-nivel s puede abarcar hasta 2 e- Sub-nivel p puede abarcar hasta 6 e- Sub-nivel d puede abarcar hasta 10 e- Sub-nivel f puede abarcar hasta 14 e-
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI: Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico) dentro del mismo sistema cuántico. Formulado inicialmente como principio, posteriormente se comprobó que era derivable de supuestos más generales: de hecho, es una consecuencia del teorema de la estadística del espín.
REGLA DE HUND: La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos. subniveles se llenan uno por uno. primero los electrones con las fechas mirando arriba luego uno por uno hacia abajo. Así se puede identificar el electrón diferenciante, electrón que se añade de un lado a otro. En un diagrama de orbital se le dice que es el ultimo electrón, electrones de valencia, enlaces químicos.
Me pareció muy interesante e importante este vídeo, nos ayuda a entender mejor este tema, a parte nos da un consejo para poder hacer fácilmente la configuración. No me quedo muy claro los diagramas quisiera que en clase nos explicarán un poco mejor esta parte.
En esta página podemos aclarar algunas dudas de la regla de HUND. http://quimica.laguia2000.com/quimica-cuantica/regla-de-hund
Los seres humanos siempre hemos tenido curiosidad por la materia que nos rodea, y después de descubrir los elementos químicos los organizamos él lo que hoy conocemos como tabla periódica. Es interesante el video porque habla de que es una configuración electrónica ya que es como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales átomos, también habla de la escrituras de las configuraciones electrónicas que se puede representar por notaciones electrónicas y diagramas de orbita, y se puede utilizar el diagrama de mole este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos. También explican que el: -Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
Los seres humanos siempre hemos tenido curiosidad por la materia que nos rodea, y después de descubrir los elementos químicos los organizamos él lo que hoy conocemos como tabla periódica. Es interesante el video porque habla de que es una configuración electrónica ya que es como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales átomos, también habla de la escrituras de las configuraciones electrónicas que se puede representar por notaciones electrónicas y diagramas de orbita, y se puede utilizar el diagrama de mole este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos. También explican que el: -Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
Este vídeo es muy interesante , ya que nos habla de la configuración electrónica , la cual es una representación de como están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos , y a su vez nos explica el diagrama de Moler, el cual ayuda a encontrar los electrones en las órbitas en este orden :
Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
Otra cosa que me pareció muy interesante con esto es que haciendo una combinación se logra dar el numero con el cual se identifica los electrones y el elemento . La forma de organizar los elementos que nos enseñan en el vídeo es muy eficaz por que con esta se puede gráficamente cual es el movimiento de órbita de los electrones y como están ubicados estos .
Este vídeo es muy interesante , ya que nos habla de la configuración electrónica , la cual es una representación de como están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos , y a su vez nos explica el diagrama de Moler, el cual ayuda a encontrar los electrones en las órbitas en este orden :
Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
Otra cosa que me pareció muy interesante con esto es que haciendo una combinación se logra dar el numero con el cual se identifica los electrones y el elemento . La forma de organizar los elementos que nos enseñan en el vídeo es muy eficaz por que con esta se puede gráficamente cual es el movimiento de órbita de los electrones y como están ubicados estos .
Algo muy interesante es como define a la configuración electrónica como una representación de cómo están distribuidos los electrones dentro de los distintos orbitales atómicos; esta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos:
1) Sub-nivel s puede contener hasta 2 e- 2) Sub-nivel p puede contener hasta 6 e- 3) Sub-nivel d puede contener hasta 10 e- 4) Sub-nivel f puede contener hasta 14 e-
Para este tema es muy importante el recalcar la importancia del principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund los cuales son de vital importancia para poder entender un poco más a profundidad el tema de la configuración electrónica.
Principio de exclusión de Pauli: se refiere a que No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
Regla de Hund: No aclara que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos. Es un vídeo realmente interesante y la información que brinda es muy completa.
Santiago Andres Moreno Medina 1005 Este vídeo nos enseña mucho sobre los electrones que tiene un átomo en sus orbitales, con la ayuda de el diagrama de Moler, el cual no ayuda a encontrar los electrones en las órbitas de la siguiente manera:
Sub-nivel s puede contener hasta 2e- Sub-nivel p puede contener hasta 6e- Sub-nivel d puede contener hasta 10e- Sub-nivel f puede contener hasta 14e- Y podria explicarme como los electrones que son partícula negativas no colapsan contra el nucleo atraídos por su carga positiva
Este vídeo no enseña que la tabla periódica facilita la identificación de los elementos. El electrón es representado por el símbolo e− que es una partícula subatómica con una carga eléctrica negativa. La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica. Para describir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de moeller que esta dividido en 4 sub-niveles:
Sub-nivel s puede contener hasta 2 e- Sub-nivel p puede contener hasta 6 e- Sub-nivel d puede contener hasta 10 e- Sub-nivel f puede contener hasta 14 e-
Lady Loana Castro Estrada 1006 interesante él vídeo. La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica como nos muestra el video. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. Los orbitales atómicos se representan a través del sistema nlx: n: Número cuántico principal. l: Número cuántico del momento angular. x: Número de electrones en el orbital o subnivel. La importancia de la tabla periódica es que permite conocer a profundidad de los elementos que nos rodean y te ayuda a clasificarlos según su comportamiento y su forma.
Lady Loana Castro Estrada 1006 interesante él vídeo. La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica como nos muestra el video. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. Los orbitales atómicos se representan a través del sistema nlx: n: Número cuántico principal. l: Número cuántico del momento angular. x: Número de electrones en el orbital o subnivel. La importancia de la tabla periódica es que permite conocer a profundidad de los elementos que nos rodean y te ayuda a clasificarlos según su comportamiento y su forma.
DANIEL ANDRES POLANCO ARIAS 1005 bueno es muy interesante saber como a evolucionado y se a expandido ese conocimiento esencial de lo que vendría siendo la constitución de la materia y ver como ya no solo es; aire, agua, fuego y tierra sin o que hay una gran cantidad de elementos y eso sin contar los que faltan esta claro decir que estos elementos son mucho mas efectivos ya que nos facilitan el estudio de la materia.
El tema de la configuración electrónica me parece interesante ya que estas configuraciones tienen ,cierto criterio de exactitud y saber que cierto numero de electrones pueden orbitar en los diferentes orbitales atómicos, este método también indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo,cabe recordar que la configuración electronica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por lo tanto su posición en la tabla periódica. Laura Alejandra Quintero 1005
En este vídeo se nos habla de la configuración electrónica y como se gráfica en este se utilizan unas letras con las cuales se puede hacer la suma de los exponentes estos son -S, que es capas de soportar 2 o menos electrones. -p, este soporta 6 o menos electrones. -d, su capacidad es d 10 o menos electrones. -f, soporta 14 o menos electrones. con esto haciendo una convinacion se logra dar el numero con el cual se identifica el elemento y sus electrones. Esta forma de organizar los elementos es muy interesante y eficaz por que también con esta se puede gráficamente el como esta ubicados los electrones y cual es su movimiento el órbita. Luisa Alejandra Gonzales 1005
En el vídeo podemos apreciar como se realiza la configuración electrónica y la complejidad que tiene sobre los diferentes números de electrones que orbitan en los diferentes orbitales atómicos el diagrama de moller muestra el orden de esto
Sub-nivel s puede contener hasta 2e Sub-nivel p puede contener hasta 6e Sub-nivel d puede contener hasta 10e Sub-nivel f puede contener hasta 14e
El vídeo nos muestra y explica la configuración electrónica explica el comportamiento electrónico, magnético y químico del mismo se denota de diagramas de orbital, etc. S16= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 AZUFRE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ORBITALES. PARA ABREVIAR SE PUEDE UTILIZAR CON EL GAS NOBLE S16=[Ne] 3s2 3p4 Tronco electrónico S16= 1s2 2s2 2p6-3s2 3p4 al resto de la configuración se le llama capa externa de Valencia. xisten cuatro niveles denominados S, P ,D, F. El nivel S tiene 1 orbital y puede contener máximo 2 electrones, el nivel P tiene 3 orbitales y puede contener máximo 6 electrones, el nivel D tiene 5 orbitales y puede contener máximo 10 electrones y el nivel F tiene 7 orbitales y puede contener máximo 14 electrones. Gracias a este método podemos determinar mas fácilmente el comportamiento y el numero de electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energía del elemento, es decir a los denominados electrones de valencia. Buen vidrio pues nos explica mejor la tabla periódica.
El video nos habla acerca de la configuracion electrónica,que es una representación de cómo están distribuidos los electrones en los orbitales atómicos; lo cual nos permite entender y explicar el comportamiento, electrónico, magnético y químico de los átomos. Su escritura se realiza, por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital. Los orbitales atómicos se representan a través del sistema nlx: n: Número cuántico principal. l: Número cuántico del momento angular. x: Número de electrones en el orbital o subnivel. Para escribir una configuración electrónica, podemos hacer uso del diagrama de Moeller, este nos indica cómo deben llenarse los orbitales atómicos. Algunos datos importantes: Subniveles s pueden contener hasta 2e- por lo tanto se representarán con 1 orbital Subniveles p puede contener hasta 6e- por lo tanto se representarán con 3 orbitales Subniveles d pueden contener hasta 10e- por lo tanto se representarán con 5 orbitales Subniveles f pueden contener hasta 14e- por lo tanto se representarán con 7 orbitales Principio de Exclusión de Pauli: Ningún electrón de un mismo átomo tiene sus cuatro números cuánticos iguales. Regla de Hund: Para cualquier conjunto de orbitales, se llena primero con electrones que tienen su número spin positivo, y luego los que tienen spin negativo. Electrón diferenciante: Se llama electrón diferenciante al electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente, en un diagrama de orbital corresponde al último electrón que se escribe; por lo tanto procedemos a encerrarlo en un círculo. Electrones de valencia: Son los que se encuentran en los subniveles s y p de la capa de valencia, estos son los que permiten los enlaces químicos.
En este vídeo habla sobre como se hace la configuración electrónica lo los diferentes elementos, para poderla hacer se hace la suma de las diferentes "letras", las cuales son: S, Soporta 2 o menos electrones. p, Soporta 6 o menos electrones. d, Soporta 10 o menos electrones. f, Soporta 14 o menos electrones. Al tener la configuración electrónica de un elemento se puede hacer el dibujo del átomo de tal elemento. Esta forma de graficar los elementos sirve para poder saber como están ubicados los electrones del átomo. Julian Eduardo Patiño Naranjo 1007
En este vídeo nos explica como podemos realizar una configuración electrónica y como se grafican en la regla de diagonales, en las cuales se utilizan unas letras con las cuales se puede hacer la suma de los electrones las cuales son: S, p, d, f; que son capaces de soportar cierta cantidad de electrones. Esta forma de organizar los elementos es muy interesante ya que también con esta se puede gráficamente y el saber como están ubicados los electrones y cuales son sus movimientos en las órbitas.
Este video nos habla sobre la configuración electrónica, es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales electrónicos que nos permite entender el comportamiento electrónico, magnético y químico de cada átomo, según el diagrama de moeller que nos sirve para conocer la distribución de los elementos en los orbitales de la corteza del átomo.
La Configuración o Distribución electrónica nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía , o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo. Principio de exclusion de pauli: Dos electrones en un átomo no pueden tener idéntico número cuántico. regla de hund:La regla de Hund es un método empírico utilizado para el llenado de orbitales que posea igual energía. esta regla fue dicha por el físico alemán Friedrich Hund
la configuración electrónica es el método utilizado para saber el numero de electrones que tienen un átomo, en este ideo podemos observar las operaciones a seguir para saber el numero de electrones y también como utilizar el diagrama orbital y la configuración nlx que diferencia los átomos que puede tener cada letra: s- tiene dos electrones y se dibuja con una espiral p- tiene seis electrones y se dibuja con tres espirales d- tiene diez electrones y se dibuja con cinco espirales f- tiene catorce electrones y se dibujan siete espirales y para esto se tienen ciertos principios como el de exclusion de pauli y la regla de hund.
Una configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos. Se puede representar por notaciones electrónica y diagrama de orbital. Subnivel s puede contener hasta 2e- Subnivel p puede contener hasta 6e- Subnivel d puede contener hasta 10e- Subnivel f puede contener hasta 14e- Cada orbital se puede escribir como una raya un circulo o un cuadradado sobre la cantidad electronica y su cantidad depende del subnivel que se este representando. Subniveles d tienen 10e- por lo tanto tendrán 5 orbitales _ _ _ _ _ Subniveles f tienen 14e- por lo tanto tendran 7 orbitales _ _ _ _ _ _ _ Principio de Exclusion de Pauli: No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. Regla de Hund: La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos.
La forma de la tabla periódica está íntimamente relacionada con la configuración electrónica de los átomos de los elementos. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 1 tienen una configuración de ns1 donde es la configuración del gas inerte correspondiente, y tienen una gran semejanza en sus propiedades químicas. La capa electrónica más externa se denomina capa de valencia y en una primera aproximación determina las propiedades químicas. Conviene recordar que el hecho de que las propiedades químicas eran similares para los elementos de un grupo fue descubierto hace más de un siglo, antes incluso de aparecer la idea de configuración electrónica.No está claro cómo explica la regla de Madelung que más bien describe la tabla periódica, ya que algunas propiedades tales como el estado de oxidación +2 en la primera fila de los metales de transición serían diferentes con un orden de llenado de orbitales distinto.
la tabla periódica y la configuración electrónica tienen mucho en común antes solo había cuatro elementos que eran el agua,aire,tierra y fuego pero después se descubrieron otros elementos y de ahí se origino la tabla periódica de ella se puede determinar la configuración electrónica. su escritura se representa de notaciones electrónicas y diagramas de orbital un ejemplo es el azufre S16= 1S2 S2S SP6 3S2 3P4 los primeros 3 se llaman tronco electrónico y los últimos dos se llama capa externa de valencia lo reducimos y queda: S16= [Ne] 3s2 3p4 DIAGRAMA DE ORBITAL: no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos 4 números cuánticos REGLA DE HUND: la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos. laura valentina alarcon chacon 1006
Bejarano Peña Joel Eduardo 1007 configuración electrónica o también llamada distribución electrónica La configuración electrónica nos dice cómo están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía. Se puede representar por notaciones electrónica y diagrama de orbital. Subnivel s puede contener hasta 2e- Subnivel p puede contener hasta 6e- Subnivel d puede contener hasta 10e- Subnivel f puede contener hasta 14e- Diagrama orbital:No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos 4 números cuánticos Regla de Hund: la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos.
la configuración electrónica es la que nos permite saber como están ordenados los electrones en un átomo de algún elemento siguiendo el principio de diagrama orbital y la regla de Hund Esteban Colorado 1007
El vídeo parte dándonos una explicación de que antiguoamente se creía que solo existían cuatro elementos, que son: -Agua -Tierra -Fuego -Aire Pero luego se descubrieron mas elementos y se empezaron a organizar en la tabla periódica dependiendo de sus características físico-químicas, esto a su vez conllevo a crear la configuración electrónica que es una representación de cómo están distribuidos los electrones en los orbitales atómicos; lo cual nos permite entender y explicar el comportamiento, electrónico, magnético y químico de los átomos. Su escritura se realiza, por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital. Los orbitales atómicos se representan a través de: n: Número cuántico principal. l: Número cuántico del momento angular. x: Número de electrones en el orbital o subnivel. Para poder realizar una configuración electrónica de un átomo, en el vídeo nos explican y aclaran sobre el diagrama de Moller, que contiene las siguientes características en sus subniveles: subnivel s puede contener hasta 2e- subnivel p hasta 6e- subnivel d hasta 10e- subnivel f hasta 14e- Además los orbitales se representan por medio de líneas, círculos o cuadrados para la notación electrónica, la cantidad depende del subnivel que se esté representando, pues para ello se explico en el vídeo que dependiendo de la cantidad de electrones que puede abarcar cada subnivel le correspondera dicha figura, de la siguiente manera: Subniveles s pueden contener máximo 2e- por lo tanto se representa con 1 orbital _ Subniveles p puede contener máximo 6e- por lo tanto se representa con 3 orbitales _ _ _ Subniveles d pueden contener máximo 10e- por lo tanto se representa con 5 orbitales _ _ _ _ _ Subniveles f pueden contener máximo 14e- por lo tanto se representa con 7 orbitales _ _ _ _ _ _ _ . También para desarrolar las configuraciones electrónicas, se tiene en cuante: Los electrones de valencia se encuentran en los subniveles s y p de la capa de valencia, estos son los que permiten los enlaces químicos. El principio de Exclusión de Pauli que hace referencia a que ningún electrón de un mismo átomo tiene sus cuatro números cuánticos iguales. Sobre la regla de Hund se dice que para cualquier conjunto de orbitales, se llena primero con electrones que tienen su número spin positivo, y luego los que tienen spin negativo. En cuanto al electrón diferenciante se le denomina así debido a que se le añade al pasar de un elemento al siguiente, en un diagrama de orbital corresponde al último electrón que se escribe;por lo cual se encierra en un círculo. María José Morales Medina 1007
me gusto mucho este vídeo por que nos aclara todas las dudas que tengamos al recepto sobre el tema Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller Finalmente la configuración queda de la siguiente manera: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos. Un elemento con número atómico mayor tiene un electrón más que el elemento que lo precede. El subnivel de energía aumenta de esta manera:
Subnivel s, p, d o f: Aumenta el nivel de energía. Sin embargo, existen excepciones, como ocurre en los elementos de transición al ubicarnos en los grupos del cromo y del cobre, en los que se promueve el electrón dando así una configuración fuera de lo común.
Juan Esteban Ardila Montaño 1007 La configuración electrónica sirve para saber en que niveles de energía y cuantos electrones hay en cada uno, para saber esto mas fácil existe una regla llamada la regla de Hund que consiste en 4 filas con los distintos valores y de forma diagonal se pueden saber en que nivel de energía esta cada electrón de un átomo. Cada subnivel resiste cierta cantidad de electrones: Subnivel s puede contener hasta 2e- Subnivel p puede contener hasta 6e- Subnivel d puede contener hasta 10e- Subnivel f puede contener hasta 14e-
la configuración electrónica es la que nos permite saber como están ordenados los electrones en un átomo de algún elemento siguiendo el principio de diagrama orbital y la regla de Hund Esteban Colorado 1007
la configuración electrónica es muy útil para saber como estan distribuidos los electrones en un atomo y cuantos electrones contiene cada subnivel Subnivel s puede contener hasta 2e- Subnivel p puede contener hasta 6e- Subnivel d puede contener hasta 10e- Subnivel f puede contener hasta 14e- ademas hay que seguir el diagrama orbital y la regla de hund Juan Castro 1007
Este vídeo no enseña que la tabla periódica facilita la identificación de los elementos. El electrón es representado por el símbolo e− que es una partícula subatómica con una carga eléctrica negativa. La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica. Para describir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de moeller que esta dividido en 4 sub-niveles:
Sub-nivel s puede contener hasta 2 e- Sub-nivel p puede contener hasta 6 e- Sub-nivel d puede contener hasta 10 e- Sub-nivel f puede contener hasta 14 e-
El video me parecio muy interesante ya que tabla periódica facilita la identificación de los elementos y una configuración electrónica muestra la distribución de los átomos que se puede representar por notaciones electrónicas, para realizar una configuración electrónica el metodo mas simple es el diagrama de moeller pero hay otros, la configuración electrónica es la ubicación del elemento en la tabla periódica de allí es la cantidad de electrones que tiene cada elemento, , también se identifica el electrón de valencia en los niveles s y p estos permiten los enlaces electrónicos.
este vídeo nos explica como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía , o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo. S, Soporta 2 o menos electrones. p, Soporta 6 o menos electrones. d, Soporta 10 o menos electrones. f, Soporta 14 o menos electrones. Al tener la configuración electrónica de un elemento se puede hacer el modelo del átomo de tal elemento.
El vídeo nos dice que la configuración electrónica básicamente se trata de la representación de como están distribuidos los electrones en los diferentes orbitales atómicos, explican también como resolver un ejercicio con un elemento, usando la tabla de Bohr, sumando de forma diagonal hasta tener la cantidad esperada de electrones, también muestra como hacer simplificaciones para los elementos de gases nobles, u otro que facilite el proceso, también vemos dos partes de la escritura de la configuración electrónica como lo son el tronco electrónico y la capa externa de valencia, que determina la unión de todos los electrones y es bastante importante, por ultimo cabe resaltar El principio de exclusión de Pauli que dice que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos y la regla de Hund que dice que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos.
El vídeo me pareció muy interesante puesto que explica la configuración electrónica de un átomo que es la distribución de los electrones en cada uno de los niveles de este. Según bohr él átomo tiene 7 niveles, y hay unos subniveles que son: S (puede contener 2 electrones) p (puede contener 6 electrones) D(puede contener 10 electrones) F(puede contener 14 electrones)
Para leer la configuración Electrónica, hay que tener en cuenta el diagrama de Moller, A Demás de que en los subniveles, se tomen la cantidad adecuada de electrones
Diagrama De Orbital Para hacerlo, hay que escribir la forma abreviada de la configuración Electrónica, luego se da la forma de la órbita, a demás de esto, tiene una cantidad específica S= 1 orbita P= 3 órbitales D= 5 órbitales F= 7 orbitales Principio De Extracción De Paulin Ni es posible que dos elecciones de un atomo tengan los mismos cuatro números cuánticos
Regla de Hund La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos
Para leer la configuración Electrónica, hay que tener en cuenta el diagrama de Moller, A Demás de que en los subniveles, se tomen la cantidad adecuada de electrones
Diagrama De Orbital Para hacerlo, hay que escribir la forma abreviada de la configuración Electrónica, luego se da la forma de la órbita, a demás de esto, tiene una cantidad específica S= 1 orbita P= 3 órbitales D= 5 órbitales F= 7 orbitales Principio De Extracción De Paulin Ni es posible que dos elecciones de un atomo tengan los mismos cuatro números cuánticos
Regla de Hund La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos
jose andres bautista romero 1007 el video me parecio muy interesante ya que nos enseña como es la configuración elctronica como en difentes subnivles como s pueden contener hasta 2e-,por lo tanto se representa ran con 1 orbital.el siguiente subnivel p puede contener hasta 6e-por lo tanto se representara con 3 orbitales. Y el siguiente subnivel d puede contenr hasta 10 e- por lo tanto se represntara con 5 orbitales, y el siguiente suibnivel se represntara f puede contener hasta 14 e- por lo tanto se representara con 7 orbitales. También en la tabla perioduica se representan estos valores Ejempo: S16= [Ne]_ _ _ _ 3s4 3p4 también existen como una especie de reglas: EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: Indica que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. - REGLA DE HUND : Señala que la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de spines paralelos.
la tabla periódica es una herramienta muy útil, cada año se va actualizando dependiendo de los elementos, compuestos y estudios hechos por los científicos. los elementos se organizan en la tabla dependiendo de sus características físico-químicos,la configuración electrónica es la forma de representar los electrones en las órbitas de los elementos, estas representaciones se hacen en forma de notación electrónica, donde el numero grande representa el numero cuántico,la letra representa el símbolo y el numero pequeño representa el numero de electrones en la órbita, la configuración del elemento esta compuesta de tronco electrónico, y capa externa de valencia, en estas configuraciones hay que tener en cuenta la ley de pauli y la regla de hund. este vídeo esta muy bien explicado y la persona se interesa en mostrar de manera amena y sencilla la explicación lo cual se hace muy interesante, y así las personas lo puedan entender mejor.
la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.1 2 La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica. Sub-nivel s puede contener hasta 2 e- 2) Sub-nivel p puede contener hasta 6 e- 3) Sub-nivel d puede contener hasta 10 e- 4) Sub-nivel f puede contener hasta 14 e- Además los orbitales se representan por medio de líneas, círculos o cuadrados para la notación electrónica, la cantidad depende del subnivel que se esté representando, pues para ello se explico en el vídeo que dependiendo de la cantidad de electrones que puede abarcar cada subnivel le correspondera dicha figura Niels Bohr fue el primero en proponer (1923) que la periodicidad en las propiedades de los elementos se podía explicar mediante la estructura electrónica del átomo.5 Su propuesta se basó en el modelo atómico de Bohr para el átomo, en el cual las capas electrónicas eran órbitas electrónicas a distancias fijas al núcleo. Las configuraciones originales de Bohr hoy parecen extrañas para el químico.
Nos explican que una configuración electronica es una representación de como estan distribuidos los electrones en los distintos orbitales átomicos.
Esta distribución permite entender el comportamiento electronico magnetico y quimico de los átomos.
Nos explica como hacer configuración electronica en diferentes elementos de la tabla periodica nos dicen cuantos electrones pueden tener los subniveles.
El subnivel S puede tener 2 electrones el P 6, D 10 y el F 14. Nos enseña como abrebiar la escritura de muchos de los elementos la cual se hace colocando entre parentesis el simbolo que antesede el elemento a considerar y sumarle los subniveles que faltan para llegar a dicho elemento no aplica al hidrogeno ni al helio.
Al inicio del video hace una referencia a los filósofos que pensaban que todo provenía de los elementos agua, aire, fuego y tierra la cual después aclara explicando uno de los objetivos de la tabla periódica organizar tantos elementos que existían en el planeta dependiendo de sus características físico químicas. También explica como la configuración electrónica se hace a través de notaciones electrónicas y diagramas de orbital y nos habla un poco acerca del elemento con el cual nos va a ejemplificar las configuraciones electrónicas el elemento de número atómico 16, el azufre. Explica cómo se hace una configuración electrónica apoyados en el Diagrama de Moeller, antes de eso obviamente nos cuenta cuantos electrones puede tener cada subnivel, esta información la pondré a continuación
El subnivel s puede tener hasta 2e− El subnivel p puede tener hasta 6e− El subnivel d puede tener hasta 10e− El subnivel f puede tener hasta 14e− Después de esto nos muestra cómo podemos abreviar esto entendí que ha este proceso de abreviación le llama tronco electrónico Y luego de eso nos enseña a poner la configuración en un diagrama orbital poniéndonos algo así como normas o principios los cuales son los siguientes: -Principio de exclusión de Pauli el cual indica que no es posible que 2 electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos -Regla de Hund que señala que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene l mayor número de espines paralelos Adrián Infante 1007
Una configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos. Esta forma de graficar los elementos sirve para poder saber como están ubicados los electrones del átomo.
La configuración electrónica en la corteza de un átomo es la distribución de sus electrones en los distintos niveles y orbitales .Los electrones se van situando en los niveles y subniveles (Teniendo encuenta que son 7 niveles y 4 subniveles asignado respectivas letras que representan los subniveles .Espreciso afirmar que cada subnivel tiene un determinado número de orbitales ) Subniveles : S: 2e- p: 6e- d: 10e- f: 14e- Es importante saber cuantos electrones existen en el nivel mas externo de un átomo , pues son los que intervienen en los enlaces con otros átomos para formar un compuesto . Para tener en cuentra : Para resolver la configuración electrónica con claridad , se recurre al diagrama fe Moller (este diagrama nos explica como se van organizando los electrones en la corteza del átomo .Este diagrama recopila en una tabla una serie de datos que proporcionan los números cuánticos "n") Hay varios tipos de configuraciones electrónicas , entre ellas encontramos la configuración electrónica convencional ; la cual eat dividida en dos métodos : -La configuración total : consiste en escribir tofos los orbitales -Configuración parcial : En donde los niveles totalmente llenos se abrevian con la letra mayúscula apropiada . -Configuración electrónica de diagramas : Consiste en representar mediante cuadrados los orbitales presentes en cada nivel energético .Colocando dnettode cada caja los electrones representados por flechas en sentido opuesto .
Una configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos, esta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos.Su escritura se realiza por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital. Sus representaciones son: n: Número cuántico principal l: Número cuántico del momento angular x: Número de electrones en el subnível
Se puede usar el diagrama de Möeller para escribir la configuración electrónica, sus sobníveles son: El subnível s que puede tener hasta 2e- y se representa con un orbital. El subnível p que puede tener hasta 6e- y se representa con tres orbitales. El subnível d que puede tener hasta 10e- y se representa con cinco orbitales. El subnível f que puede tener hasta 14e- y se representa con siete orbitales.
También nos habla del Principio de exclusión de Pauli que nos explica que ningún electrón de un mismo átomo tiene sus 4 números cuánticos iguales.
cuando empezaron a darse cuenta de que existian muchos elmentos quimicos fue necesario organizarlos para esto crearon la tabla periodica con esta distribucion podemos entender como secomporta electronicamente magneticamente y quimicamente esto se puede representar en diagramas orbitales y notaiones electronicas nos muestra comon se compone una configuracion electronica y cuantos electrones contiene cada subnivel s=2electrones se representa en un orbital p=6 electrones se representa en 3 orbitales d= hasta 10 electrones se representa en 3 orbitales f=hasta 14 electrones se representa en 7 orbitales.....
cuando empezaron a darse cuenta de que existian muchos elmentos quimicos fue necesario organizarlos para esto crearon la tabla periodica con esta distribucion podemos entender como secomporta electronicamente magneticamente y quimicamente esto se puede representar en diagramas orbitales y notaiones electronicas nos muestra comon se compone una configuracion electronica y cuantos electrones contiene cada subnivel s=2electrones se representa en un orbital p=6 electrones se representa en 3 orbitales d= hasta 10 electrones se representa en 3 orbitales f=hasta 14 electrones se representa en 7 orbitales.....
Una configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos. La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se puede representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital para describir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de Moeller este nos indica el orden en el que se llenan los orbitales atómicos:
*Sub-nivel s puede contener hasta 2e- *Sub-nivel p puede contener hasta 6e- *Sub-nivel d puede contener hasta 10e- *Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
El principio de exclusión de Pauli: Indica que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
Nos explican que una configuración electronica es una representación de como estan distribuidos los electrones en los distintos orbitales átomicos. El subnivel s puede tener hasta 2e− El subnivel p puede tener hasta 6e− El subnivel d puede tener hasta 10e− El subnivel f puede tener hasta 14e− Maria Camila Rodriguez 1006
Al principio se cree que la materia esta conformada por cuatro elemento basicos:agua,aire,tierra y fuego ,cuando se descubre que habian muchos mas elementos quimicos se hace nesesario organizarlos . configuraciones electronicas: es una representacion de como estan organizados los electrones ,entre las distintas orbitas atomicas. se gráfica utilizando unas letras con las cuales se puede hacer la suma de los exponentes estos son: -S: que es capas de soportar 2 o menos electrones. -p: este soporta 6 o menos electrones. -d: su capacidad es d 10 o menos electrones. -f: soporta 14 o menos electrones. con esto haciendo una convinacion se logra dar el numero con el cual se identifica el elemento y sus electrones. JENNIFER KATHERINE HIDALGO AVILA 1006
En este video nos muestra acerca dela configuración electrónica que es Una representación de cómo están distribuidos los electrones dentro de los distintos orbitales atómicos; esta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos. En este video nos muestran como se ecribe la configuración electrónica. Una configuracion electrónica se puede representar por medio de Notaciones Electrónicas y Diagramas De Orbital, Para escribir una configuracion electrónica se puede utilizar el diagrama de MOELLER; este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos. DIAGRAMA DE ORBITAL: Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
Sub-nivel f puede contener hasta 14e- PRINCIIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. REGLA DE HUND La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos. subniveles se llenan uno por uno. primero los electrones con las fechas mirando arriba luego uno por uno hacia abajo. Así se puede identificar el electrón diferenciante, electrón que se añade de un lado a otro. En un diagrama de orbital se le dice que es el ultimo electrón, electrones de valencia, enlaces químicos.
El video nos habla sobre La configuración electrónica la representación de cómo están formados los electrones entre los distintos átomo, la distribución permite comprender el comportamiento químico de los átomos como las notaciones electrónicas Los orbitales se nombran de esta froma n= El número cuántico principal l= El número cuantió del momento angular x= El número de electrones en el orbital explica cómo se hace un diagrama de una configuración electrónica... Sub-nivel puede contener hasta 2e- Sub-nivel puede contener hasta 6e- Sub-nivel puede contener hasta 10e- Sub-nivel puede contener hasta 14e- 1 Se escribe la configuración electrónica abreviada del elemento 2 Se asignan la cantidad de orbitales por subnivel.
El video nos habla sobre La configuración electrónica la representación de cómo están formados los electrones entre los distintos átomo, la distribución permite comprender el comportamiento químico de los átomos como las notaciones electrónicas Los orbitales se nombran de esta froma n= El número cuántico principal l= El número cuantió del momento angular x= El número de electrones en el orbital explica cómo se hace un diagrama de una configuración electrónica... Sub-nivel puede contener hasta 2e- Sub-nivel puede contener hasta 6e- Sub-nivel puede contener hasta 10e- Sub-nivel puede contener hasta 14e- 1 Se escribe la configuración electrónica abreviada del elemento 2 Se asignan la cantidad de orbitales por subnivel.
En el video nos explican que pensaban que todo se regia por 4 elementos: Agua, Tierra, Fuego y Aire, luego descubrieron que habian muchos mas elementos QUIMICOS asi que decidieron organizarlos, de ahi naio la tabla periodica, donde organizan los elementos depende del numero de electrones que posee (sus caracteristicas fisico-quimicas) En el video el profesor nos enseña la configuracion electronica, mencionando el diagrama de Moller explicando aqui cuantos electrones pueden poseer cada subnivel: Subnivel-S: 2 electrones Subnivel-P: 6 electrones Subnivel.D: 10 electrones Subnivel-F: 14 electrones El pone el ejemplo con la configuracion del azufre explicando tambien la ubicacion y forma de poner los "spin" y el numero de lectrones depende del subnivel Gabriel Gómez- 1006
En el video, el profesor inicia hablando de que en la antigüedad se creían que habían solamente 4 elementos (fuego, aire, agua y tierra) hasta que se fueron descubriendo la existencia de otros, estos en la actualidad ya hubicados en la tabla periódica de los elementos. Para la configuración electrónica se puede usar el Diagrama de Molen, explica que el subnivel S puede contener hasta 2 electrónes y por lo tanto solamente un orbital, el orbital P puede contener hasta 6 electrónes y tres orbitales, subnivel d 10e- y cinco orbitales, y, el subnivel f 14e- y siete orbitales. También se puede usae la configuración electrónica abreviada.
Nombra el PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI, el que se refiere a que en cada orbital se permiten máximo dos electrónes pero con espines opuestos. REGLA DE HUND, lo que nos indica que en cada subnivel se escriben primero las flechas hacia arriba y luego las flechas hacia abajo. Hay un electrón diferenciante (el último que se escribe) y los electrones de valencia. Cuando las configuraciones electrónicas son similares se les llama ISOELECTRÓNICAS. Gracias. DHARTY KALYANA AGUDELO HERNÁNDEZ 1006
Para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de moles, este nddica como se llenan los orbitales atomicos; el subnivel "s" contiene hasta dos electrones; el subnivel "p" hasta 6 e-; Ell subnivel "d" hasta 10 e-; y el subnivel "f" hasta 14 e-. Cada uno de estos subniveles se presentan con orbitales, es decir, el subnivel "s" se representa con 1 orbital; el "p" con tres; (Todo dependiendo del numero de electrones) el "d" 10 electrones son 5 orbitales, y los "f" 14 electrones con 7 orbitales.
Nos muestra acerca de la configuración electrónica que es una representación de cómo están distribuidos los electrones dentro de los distintos orbitales atómicos; esta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos. Para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de MOELLER; este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos. Subniveles: s- que puede tener hasta 2e- y se representa con un orbital. p- que puede tener hasta 6e- y se representa con tres orbitales. d- que puede tener hasta 10e- y se representa con cinco orbitales. f- que puede tener hasta 14e- y se representa con siete orbitales.
Hace bastante tiempo atrás los filósofos y estudiosos en el tema, nos afirmaron que la tierra estaba compuesta por los cuatro elementos: tierra,agua,fuego y aire, pero al pasar los años se descubrieron muchos otros elementos por lo que fue necesario encontrarle un orden basado en sus características, y es a lo que hoy llamamos tabla periódica. De esa misma forma se formulo una manera mas detallada de organizar los números atómicos de cada elemento, con la configuración electrónica; es una representación de como están los electrones entre los distintos orbitales atómicos, esta distribución permite explicar el comportamiento químico y magnético de los electrones.Los orbitales se representan a través del sistema NLX n: denota el numero cuántico principal l: denota el numero cuántico del momento angular x: denota el numero de electrones en el orbital o subnivel. Para esto utilizaron el diagrama de Moeller, en donde El nivel 1 está formado por un único subnivel llamado 1s. El nivel 2 está formado por 2 subniveles: 2s y 2p. El nivel 3 por 3 subniveles: 3s, 3p y 3d. El nivel 4 está formado por 4 subniveles: 4s, 4p, 4d y 4f. El nivel 5 tendría 5 subniveles: 5s, 5p, 5d, 5f y 5g (el resto de los nombres, a partir del f siguen el orden alfabético: g,h,) etc. Sub-nivel s tiene capacidad de 2 e- Sub-nivel p tiene capacidad de 6 e- Sub-nivel d tiene capacidad de 10 e- Sub-nivel f tiene capacidad de 14 e- En el vídeo también nos explican el principio de exclusión de Pauli, que dice no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos; y la regla de Hund señala que la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos.
me parece que el video explica muy bien el diagrama de molen y los trucos o fases basicas para el aprendizaje de este si se nos complica siempre tenemos una tacnica para hacerla que es en cada una de las siete orbitas y ir haciendo una letra y descontando una Para la configuración electrónica se puede usar el Diagrama de Molen, explica que el subnivel S puede contener hasta 2 electrónes y por lo tanto solamente un orbital, el orbital P puede contener hasta 6 electrónes y tres orbitales, subnivel d 10e- y cinco orbitales, y, el subnivel f 14e- y siete orbitales. También se puede usae la configuración electrónica abreviada.
Nombra el PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI, el que se refiere a que en cada orbital se permiten máximo dos electrónes pero con espines opuestos. la famosa regla de hund, lo que nos indica que en cada subnivel se escriben primero las flechas hacia arriba y luego las flechas hacia abajo. santiago aldana 1008
me parece que el video explica muy bien el diagrama de molen y los trucos o fases basicas para el aprendizaje de este si se nos complica siempre tenemos una tacnica para hacerla que es en cada una de las siete orbitas y ir haciendo una letra y descontando una Para la configuración electrónica se puede usar el Diagrama de Molen, explica que el subnivel S puede contener hasta 2 electrónes y por lo tanto solamente un orbital, el orbital P puede contener hasta 6 electrónes y tres orbitales, subnivel d 10e- y cinco orbitales, y, el subnivel f 14e- y siete orbitales. También se puede usae la configuración electrónica abreviada.
Nombra el PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI, el que se refiere a que en cada orbital se permiten máximo dos electrónes pero con espines opuestos. la famosa regla de hund, lo que nos indica que en cada subnivel se escriben primero las flechas hacia arriba y luego las flechas hacia abajo. santiago aldana 1008
VALENTINA BOJACA LINARES 1007 La configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo. Como los electrones son fermiones están sujetos al principio de exclusión de Pauli el cual se trata sobre que se permiten tan solo 2 espines opuestos en cada uno de los orbitales. Tambien habla sobre la explicacion del diagrama de molen el cual tiene cuatro subniveles: - Subnivel s puede contener hasta 2 e- - Subnivel p puede contener hasta 6 e- - Subnivel d puede contener hasta 10 e- - Subnivel f puede contener hasta 14 e- Regla de Hund: esta regla es un principio empírico formulado en 1927 por el físico alemán Friedrich Hund (1896 – 1997) a partir del estudio de los espectros atómicos y la distribución de elementos en la tabla periódica.
Brian Ballen 1007 Es de gran ayuda saber como funciona la configuración electrónica en los átomos ya que a la hora de estudiar uno es muy útil saber como los electrones están configurados en el atomo. Como se sabe el atomo maneja unos niveles de energia que se logran calcular usando como base los orbitales que este tiene, ademas en cada orbital es denominado un subnivel que carga un diferente nivel de energia respecto al nivel que este conyebe en el atomo.
La configuración electrónica nos habla de cómo se gráfica usando unas letras con las cuales se puede hacer la suma de los exponentes así: subnivel S es capaz de contener 2 e- se representa con 1 orbital. Subnivel P es capaz de contener 6 e- se representa con 3 orbitales. Subnivel D es capaz de contener 10 e-. Subnivel F es capaz de contener 14 e- se representa con 7 orbitales. Un orbital se puede representar con una línea, un círculo o un cuadrado. Luego haciendo una combinación se logra dar el número con el cual se identifica el elemento y sus electrones. Regla de Pauli dice que no es posible que 2 electrones de un átomo tenga los mismos 4 números cuánticos. Regla de Hund dice que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos. Felipe Bernal Guerrero 1007.
habla acerca de las configuraciones electrónicas, estas son una representación de cómo están distribuidos los electrones en los orbitales atómicos; lo cual nos permite entender y explicar el comportamiento, electrónico, magnético y químico de los átomos. Su escritura se realiza, por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital. Los orbitales atómicos se representan a través del sistema nlx: n: Número cuántico principal. l: Número cuántico del momento angular. x: Número de electrones en el orbital o subnivel. Para escribir una configuración electrónica, podemos hacer uso del diagrama de Moeller, este nos indica cómo deben llenarse los orbitales atómicos. Algunos datos importantes: El subnivel s puede contener hasta 2e- El subnivel p hasta 6e- El subnivel d hasta 10e- El subnivel f hasta 14e- Para el diagrama de orbital es necesario tener en cuenta lo siguiente: 1.Escribir la configuración electrónica abreviada del elemento. 2.Asignar la cantidad de orbitales por subnivel. (Cada orbital se escribe como una línea, un círculo o un cuadrado; sobre la notación electrónica y la cantidad depende del subnivel que se esté representando). Se debe tener en cuenta que: Subniveles s pueden contener hasta 2e- por lo tanto se representarán con 1 orbital _ Subniveles p puede contener hasta 6e- por lo tanto se representarán con 3 orbitales _ _ _ Subniveles d pueden contener hasta 10e- por lo tanto se representarán con 5 orbitales _ _ _ _ _ Subniveles f pueden contener hasta 14e- por lo tanto se representarán con 7 orbitales _ _ _ _ _ _ _
Principio de Exclusión de Pauli: Ningún electrón de un mismo átomo tiene sus cuatro números cuánticos iguales. Regla de Hund: Para cualquier conjunto de orbitales, se llena primero con electrones que tienen su número spin positivo, y luego los que tienen spin negativo. Electrón diferenciante: Se llama electrón diferenciante al electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente, en un diagrama de orbital corresponde al último electrón que se escribe; por lo tanto procedemos a encerrarlo en un círculo. Electrones de valencia: Son los que se encuentran en los subniveles s y p de la capa de valencia, estos son los que permiten los enlaces químicos. Yenny Marcela Díaz Sierra 1007
La configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo. Como los electrones son fermiones están sujetos al principio de exclusión de Pauli el cual se trata sobre que se permiten tan solo 2 espines opuestos en cada uno de los orbitales.
Existen cuatro niveles denominados como: S,P,D y F
S= 2e- P= 6e- D=10e- F=14e-
REGLA DE HUND La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos. subniveles se llenan uno por uno. primero los electrones con las fechas mirando arriba luego uno por uno hacia abajo. Así se puede identificar el electrón diferenciante, electrón que se añade de un lado a otro. En un diagrama de orbital se le dice que es el ultimo electrón, electrones de valencia, enlaces químicos.
Configuración Electrónica La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía el orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s.
Diagrama De Orbitales S puede contener2e¬- P puede contener 6e- D puede contener 10e- F puede contener 14e-
Regla De Pauli: En un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Si en un orbital se tienen dos electrones éstos deben estar en sentido contrario, es decir, apareados."
Regla De Hund: No se satura un orbital hasta que todos los orbitales con igual energía tengan al menos un electón.
La forma de la tabla periódica está íntimamente relacionada con la configuración electrónica de los átomos de los elementos. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 1 tienen una configuración de ns1 (donde es la configuración del gas inerte correspondiente), y tienen una gran semejanza en sus propiedades químicas. La capa electrónica más externa se denomina "capa de valencia" y (en una primera aproximación) determina las propiedades químicas. Conviene recordar que el hecho de que las propiedades químicas eran similares para los elementos de un grupo fue descubierto hace más de un siglo, antes incluso de aparecer la idea de configuración electrónicica no está claro cómo explica la regla de Madelung (que más bien describe) la tabla periódica, ya que algunas propiedades (tales como el estado de oxidación +2 en la primera fila de los metales de transición) serían diferentes con un orden de llenado de orbitales distinto.
La forma de la tabla periódica está íntimamente relacionada con la configuración electrónica de los átomos de los elementos. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 1 tienen una configuración de ns1 (donde es la configuración del gas inerte correspondiente), y tienen una gran semejanza en sus propiedades químicas. La capa electrónica más externa se denomina "capa de valencia" y (en una primera aproximación) determina las propiedades químicas. Conviene recordar que el hecho de que las propiedades químicas eran similares para los elementos de un grupo fue descubierto hace más de un siglo, antes incluso de aparecer la idea de configuración electrónicica no está claro cómo explica la regla de Madelung (que más bien describe) la tabla periódica, ya que algunas propiedades (tales como el estado de oxidación +2 en la primera fila de los metales de transición) serían diferentes con un orden de llenado de orbitales distinto.
En este vídeo se nos habla de la configuración electrónica y como se gráfica en este se utilizan unas letras con las cuales se puede hacer la suma de los exponentes estos son -S, que es capas de soportar 2 o menos electrones. -p, este soporta 6 o menos electrones. -d, su capacidad es d 10 o menos electrones. -f, soporta 14 o menos electrones. con esto haciendo una convinacion se logra dar el numero con el cual se identifica el elemento y sus electrones. Esta forma de organizar los elementos es muy interesante y eficaz por que también con esta se puede gráficamente el como esta ubicados los electrones y cual es su movimiento el órbita. Gracias
En este vídeo se nos habla de la configuración electrónica y como se gráfica en este se utilizan unas letras con las cuales se puede hacer la suma de los exponentes estos son -S, que es capas de soportar 2 o menos electrones. -p, este soporta 6 o menos electrones. -d, su capacidad es d 10 o menos electrones. -f, soporta 14 o menos electrones. con esto haciendo una convinacion se logra dar el numero con el cual se identifica el elemento y sus electrones. Esta forma de organizar los elementos es muy interesante y eficaz por que también con esta se puede gráficamente el como esta ubicados los electrones y cual es su movimiento el órbita. Gracias
Kevin Santiago García Cuellar 1007 Debido al descubrimiento de los átomos se tuvieron que buscar maneras de organizar estos elementos, una de estas maneras y es la que usamos hoy en día es la tabla periódica, que permite mediante su ubicación determinar ciertas propiedades de cada elemento. También se tiene que representar y una de estas maneras es la configuración electrónica, se deben tener en cuenta cosas como: S, que es capaz de soportar 2 o menos electrones, p soporta 6 o menos electrones, d, de 10 o menos electrones, f de 14 o menos electrones. Teniendo esto en cuenta y otros factores podemos dar con un número que lo identifica, esto permite saber cómo es gráficamente este elemento
Kevin Santiago García Cuellar 1007 Debido al descubrimiento de los átomos se tuvieron que buscar maneras de organizar estos elementos, una de estas maneras y es la que usamos hoy en día es la tabla periódica, que permite mediante su ubicación determinar ciertas propiedades de cada elemento. También se tiene que representar y una de estas maneras es la configuración electrónica, se deben tener en cuenta cosas como: S, que es capaz de soportar 2 o menos electrones, p soporta 6 o menos electrones, d, de 10 o menos electrones, f de 14 o menos electrones. Teniendo esto en cuenta y otros factores podemos dar con un número que lo identifica, esto permite saber cómo es gráficamente este elemento
Este vídeo es muy interesante ya que nos habla sobre la configuración electrónica, en el nos explica como se representan los orbitales atómicos es decir el sistema N.L.X donde
- N = denota el numero cuántico principal. - L = numero cuántico de momento angular. - X = Número de electrones en el orbital o Sub-nivel.
El vídeo también nos habla sobre el diagrama de Molen el cual tiene cuatro Sub-niveles y nos explica hasta cuantos electrones puede contener cada Sub-nivel :
- Sub-nivel s : puede contener hasta 2 e- - Sub-nivel p : puede contener hasta 6 e- - Sub-nivel d : puede contener hasta 10 e- - Sub-nivel f : puede contener hasta 14 e-
En el vídeo también nos explican el principio de exclusión de Pauli que nos dice que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos; y la regla de Hund señala que la distribución electrónica mas estable en los Sub-niveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos.
Este vídeo es muy interesante ya que nos habla sobre la configuración electrónica, en el nos explica como se representan los orbitales atómicos es decir el sistema N.L.X donde
- N = denota el numero cuántico principal. - L = numero cuántico de momento angular. - X = Número de electrones en el orbital o Sub-nivel.
El vídeo también nos habla sobre el diagrama de Molen el cual tiene cuatro Sub-niveles y nos explica hasta cuantos electrones puede contener cada Sub-nivel :
- Sub-nivel s : puede contener hasta 2 e- - Sub-nivel p : puede contener hasta 6 e- - Sub-nivel d : puede contener hasta 10 e- - Sub-nivel f : puede contener hasta 14 e-
En el vídeo también nos explican el principio de exclusión de Pauli que nos dice que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos; y la regla de Hund señala que la distribución electrónica mas estable en los Sub-niveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos.
Nos permite entender y explicar el comportamiento, electrónico, magnético y químico de los átomos. Su modo de escritura se realiza, por medio de notaciones electrónicas y diagramas orbitales por lo entendido se clasifican de la siguiente manera n= El número cuántico principal l= El número cuantió del momento angular x= El número de electrones en el orbital . Se distinguen varias reglas como la de Pauli dice que no es posible que 2 electrones de un átomo tenga los mismos 4 números cuánticos. Regla de Hund dice que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos. También se identifica el electrón de valencia en los niveles s y p estos permiten los enlaces electrónicos, la tabla periódica está en constante cambio ya que los científicos van descubriendo nuevos elementos que añadir a esta. GABRIEL FELIPE RODRIGUEZ 1008
Nos permite entender y explicar el comportamiento, electrónico, magnético y químico de los átomos. Su modo de escritura se realiza, por medio de notaciones electrónicas y diagramas orbitales por lo entendido se clasifican de la siguiente manera n= El número cuántico principal l= El número cuantió del momento angular x= El número de electrones en el orbital . Se distinguen varias reglas como la de Pauli dice que no es posible que 2 electrones de un átomo tenga los mismos 4 números cuánticos. Regla de Hund dice que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos. También se identifica el electrón de valencia en los niveles s y p estos permiten los enlaces electrónicos, la tabla periódica está en constante cambio ya que los científicos van descubriendo nuevos elementos que añadir a esta. GABRIEL FELIPE RODRIGUEZ 1008
Este vídeo nos enseña mucho sobre los electrones que tiene un átomo en sus orbitales, con la ayuda de el diagrama de Moler, el cual no ayuda a encontrar los electrones en las órbitas de la siguiente manera:
Sub-nivel s puede contener hasta 2e- Sub-nivel p puede contener hasta 6e- Sub-nivel d puede contener hasta 10e- Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
Para mi es muy importante aprenderse estos valores igualmente el diagrama de Moler el cual se puede memorizar de una forma fácil con la tabla periódica.
En este video nos habla de el comportamiento, electrónico, magnético y químico de los átomos. La configuracion electromagnetica.Una configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos. La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica. Para describir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de Moeller que esta dividido en 4 sub-niveles:
- Subnivel s puede contener hasta 2 e- - Subnivel p puede contener hasta 6 e- - Subnivel d puede contener hasta 10 e- - Subnivel f puede contener hasta 14 e-
En el video realizan la configuracion electromagnetica del azufre, la cual da como resultado:
En este vídeo se nos indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica. Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller
este es un vídeo que explica de forma especifica la configuración electrónica de los elementos también explica como realizarla y el por que existe también explica sobre el principio de pauli que dice que No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. también explica la regla de Hund La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines palelos. según este vídeo los electrones de valencia son los que se encuentran en la capa p y s estos electrones son los que permiten el enlace químico..
En este vídeo se explica de forma contundente los principios básicos de la configuración electrónica también hay una explicación detallada de como realizarla a un elemento explica sobre los electrones de valencia y que estos son los causantes de que la configuración electrónica sea posible explica sobre el principio de Pauli y la regla de Hund como conclusión la configuración electrónica en si es el enlace químico de dos elementos para halar estabilidad.
En este vídeo nos muestra el tema de configuración electrónica que es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo, también nos comentan sobre el diagrama de molen el cual esta compuesta por 4 subniveles: *Sub-nivel s puede contener hasta 2e- *Sub-nivel p puede contener hasta 6e- *Sub-nivel d puede contener hasta 10e- *Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
En este vídeo nos muestra el tema de configuración electrónica que es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo, también nos comentan sobre el diagrama de molen el cual esta compuesta por 4 subniveles: *Sub-nivel s puede contener hasta 2e- *Sub-nivel p puede contener hasta 6e- *Sub-nivel d puede contener hasta 10e- *Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
KAREN LOREN RAMÍREZ MARROQUÍN 1005
ResponderEliminarla configuración electrónica explica el comportamiento electrónico, magnético y químico del mismo se denota de diagramas de orbital, etc.
S16= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 AZUFRE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ORBITALES. PARA ABREVIAR SE PUEDE UTILIZAR CON EL GAS NOBLE
S16=[Ne] 3s2 3p4
Tronco electrónico S16= 1s2 2s2 2p6-3s2 3p4 al resto de la configuración se le llama capa externa de Valencia.
DIAGRAMA DE ORBITAL:
*configuración electrónica abreviada S16=[Ne] 3s2 3p4
* Cantidad de orbital por electrón e-
*Subniveles S tienen 2e- por lo tanto tendrán 1 _ orbital
*Subniveles P tienen 6e- por lo tanto tendrán 3 _ _ _ orbitales
*Subniveles D tienen 10e- por lo tanto tendrán 5 _ _ _ _ _ orbitales
*Subniveles F tienen 14e- por lo tanto tendran 7 _ _ _ _ _ _ _ orbitales
Ejempo: S16= [Ne]_ _ _ _
3s4 3p4
PRINCIIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
IMPORTANTE:En cada orbital solo se escriben dos electrones estos deben tener espines opuestos (flechas de manera contraria) mostrando los giros del electrón
REGLA DE HUND: La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos.
subniveles se llenan uno por uno. primero los electrones con las fechas mirando arriba luego uno por uno hacia abajo. Así se puede identificar el electrón diferenciante, electrón que se añade de un lado a otro. En un diagrama de orbital se le dice que es el ultimo electrón, electrones de valencia, enlaces químicos.
Fabian Eduardo Barbosa Carrillo 1007
ResponderEliminarEn este vídeo se nos habla de la configuración electrónica y como se gráfica en este se utilizan unas letras con las cuales se puede hacer la suma de los exponentes estos son
-S, que es capas de soportar 2 o menos electrones.
-p, este soporta 6 o menos electrones.
-d, su capacidad es d 10 o menos electrones.
-f, soporta 14 o menos electrones.
con esto haciendo una convinacion se logra dar el numero con el cual se identifica el elemento y sus electrones.
Esta forma de organizar los elementos es muy interesante y eficaz por que también con esta se puede gráficamente el como esta ubicados los electrones y cual es su movimiento el órbita.
Configuraciones electrónicas
ResponderEliminarUna configuracion electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones dentro de los distintos orbitales atómicos; esta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos.
Una configuracion electrónica se puede representar por medio de Notaciones Electrónicas y Diagramas De Orbital.
Para escribir una configuracion electrónica se puede utilizar el diagrama de MOELLER; este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos.
Datos claves para tener en cuenta :
- Subnivel s puede contener hasta 2e- por lo tanto se representaran con 1 orbital _
-Subnivel p puede contener hasta 6e- por lo tanto se representaran con 3 orbitales _ _ _
-Subnivel d puede contener hasta 10e- por lo tanto se representaran con 5 orbitales _ _ _ _ _
-Subnivel f puede contener hasta 14e- por lo tanto se representara con 7 orbitales _ _ _ _ _ _ _
Para la escritura o llenado de los electrones en los orbitales deben respetarse:
- EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: Indica que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
- REGLA DE HUND : Señala que la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de spines paralelos.
COMO DATO IMPORTANTE:
un orbital se puede representar por medio de una LINEA, CIRCULO O CUADRADO .
- Electrón Diferenciante: se le denomina así al electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente
YICETH MARIANA ESLAVA PACHECO 1006
Una configuracion electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones dentro de los distintos orbitales atómicos; esta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos.se representar por medio de Notaciones Electrónicas y Diagramas De Orbital.se puede utilizar el diagrama de Moller (este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos)
ResponderEliminarSub-nivel s puede contener hasta 2e-
Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
- EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: Indica que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.e n cada orbital solo se escriben dos electrones estos deben tener espines opuestos mostrando los giros del electrón
- REGLA DE HUND : Señala la distribución electrónica mas estable en los sub-niveles es la que tiene el mayor numero de spines paralelos.
GAURI BARRERA 1006
El tema de la configuración electrónica me parece interesante ya que estas configuraciones tienen ,cierto criterio de exactitud y saber que cierto numero de electrones pueden orbitar en los diferentes orbitales atómicos, este método también indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo,cabe recordar que la configuración electronica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por lo tanto su posición en la tabla periódica
ResponderEliminarJorge augusto sanchez romero 1008
JUAN SEBASTIAN RAMOS PEREZ 1005
ResponderEliminarPara escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de moles, el subnivel s puede contener 2=e un orbital, el subnivel p hasta 6=e tres orbitales, el subnivel d hasta 10=e cinco orbitales, el subnivel f hasta 14=e siete orbitales.
PRINCIIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
PRINCIIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
Es concluye que los subniveles se llenan en orden uno, por uno y que cuando se completa uno se avanza al siguiente.
el vídeo nos cuenta que al principio solo creían que había 4 elementos(tierra,aire,fuego,y agua) pero mediante el tiempo se fueron descubriendo mas elementos y los empezaron a clasificar por sus características físico químicas.
ResponderEliminarLa estructura electrónica es como se organiza un átomo electronicamente (según sus electrones).
Los electrones giran en dos sentidos: a la derecha (arriba) o a la Izquierda (abajo), y su cantidad y nivel de energía definen su estructura electrónica.
para ubicar un electrón se utilizan unas letras con las cuales se puede hacer la suma de los exponentes estos son:
-S=que es capas de soportar 2 o menos electrones.
-p=este soporta 6 o menos electrones.
-d=su capacidad es d 10 o menos electrones.
-f=soporta 14 o menos electrones.
MARIA PAULA CEPEDA PEÑA 1007
Karen Sofia Perez 1005
ResponderEliminarUna configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos.
La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se puede representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital para describir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de Moeller este nos indica el orden en el que se llenan los orbitales atómicos:
•Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
•Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
•Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
•Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
•El principio de exclusión de Pauli: Indica que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
•Regla de Hund : Señala que la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de spines paralelos.
para la escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se puede representar por medio de diagramas de orbital o por medio de notaciones electrónicas. Para la descripción de una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de Moeller, este indica el orden.
ResponderEliminar*Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
*Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
*Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
*Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
LEIDY DANIELA MEDINA BARON 1006
Configuración Electrónica:
ResponderEliminarEste vídeo nos enseña mucho sobre los electrones que tiene un átomo en sus orbitales, con la ayuda de el diagrama de Moler, el cual no ayuda a encontrar los electrones en las órbitas de la siguiente manera:
Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
Para mi es muy importante aprenderse estos valores igualmente el diagrama de Moler el cual se puede memorizar de una forma fácil con la tabla periódica.
Lo que me pareció un poco complejo fue los diagramas, se me hizo un poco confuso entenderlo mas sin embargo la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli me quedaron bien claros. En general este tema es importante e interesante ya que influye en nuestra vida directa o indirectamente.
Juan David Sanchez Galvis 1008
Configuración Electrónica:
ResponderEliminarEste vídeo nos enseña mucho sobre los electrones que tiene un átomo en sus orbitales, con la ayuda de el diagrama de Moler, el cual no ayuda a encontrar los electrones en las órbitas de la siguiente manera:
Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
Para mi es muy importante aprenderse estos valores igualmente el diagrama de Moler el cual se puede memorizar de una forma fácil con la tabla periódica.
Lo que me pareció un poco complejo fue los diagramas, se me hizo un poco confuso entenderlo mas sin embargo la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli me quedaron bien claros. En general este tema es importante e interesante ya que influye en nuestra vida directa o indirectamente.
Juan David Sanchez Galvis 1008
JUAN CAMILO ARIAS 1007
ResponderEliminarUna configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos.
La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se puede representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital para describir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de Moeller este nos indica el orden en el que se llenan los orbitales atómicos:
Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
Sub-nivel f puede contener hasta 14e- .
Me pareció interesante el vídeo ya que nos habla sobre La configuración electrónica que se refiere a la manera en que están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos. La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
ResponderEliminartambién el vídeo nos muestra que con ayuda del diagrama de Moler para poder encontrar los electrones en las órbitas de los átomos y que también nos indica el orden en el se debe llenar
Sub-nivel s puede contener hasta 2e
Sub-nivel p puede contener hasta 6e
Sub-nivel d puede contener hasta 10e
Sub-nivel f puede contener hasta 14e
Laura Alexandra Romero Mora-1008
con este vídeo podemos obtener una definición mas clara sobre la configuración electrónica, es la descripción de la ubicación de los electrones en distintos niveles con subniveles y orbitales de un átomo determinado.esta configuración permite entender y explicar el comportamiento electrónico magnético y químico de los átomos.
ResponderEliminaren pocas palabras es ordenar electrones en los niveles y subniveles de energía.
también nos habla sobre el diagrama de moeller que ns sirve para conocer la distribución de los elementos en los orbitales , y que debe leerse en la dirección de las flechas.
también que un orbital atómico es la región del espacio alrededor del núcleo.
Valentina Bayona Hernández 1006
En este vídeo podremos ver como realizar la notación electrónica y diagramas de orbital mas sencilla y mas practica por que nos dicen que tenemos que ordenar los átomos en niveles y en subniveles de energía. También nos hablan que debemos conocer el diagrama de moller para poder saber como van los niveles y subniveles para ordenar dichos átomos por la dirección de las flechas
ResponderEliminarSub-nivel s puede contener hasta 2e
Sub-nivel p puede contener hasta 6e
Sub-nivel d puede contener hasta 10e
Sub-nivel f puede contener hasta 14e
Kevin Santiago Villegas Escamilla 1008
Me pareció muy interesante ya que nos habla acerca de las configuraciones electrónicas, estas son una representación de cómo están distribuidos los electrones en los orbitales atómicos; lo cual nos permite entender y explicar el comportamiento, electrónico, magnético y químico de los átomos. Su escritura se realiza, por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
ResponderEliminarLos orbitales atómicos se representan a través del sistema nlx:
n: Número cuántico principal.
l: Número cuántico del momento angular.
x: Número de electrones en el orbital o subnivel.
Para escribir una configuración electrónica, podemos hacer uso del diagrama de Moeller, este nos indica cómo deben llenarse los orbitales atómicos. Algunos datos importantes:
El subnivel s puede contener hasta 2e-
El subnivel p hasta 6e-
El subnivel d hasta 10e-
El subnivel f hasta 14e-
Para el diagrama de orbital es necesario tener en cuenta lo siguiente:
1.Escribir la configuración electrónica abreviada del elemento.
2.Asignar la cantidad de orbitales por subnivel. (Cada orbital se escribe como una línea, un círculo o un cuadrado; sobre la notación electrónica y la cantidad depende del subnivel que se esté representando). Se debe tener en cuenta que:
Subniveles s pueden contener hasta 2e- por lo tanto se representarán con 1 orbital _
Subniveles p puede contener hasta 6e- por lo tanto se representarán con 3 orbitales _ _ _
Subniveles d pueden contener hasta 10e- por lo tanto se representarán con 5 orbitales _ _ _ _ _
Subniveles f pueden contener hasta 14e- por lo tanto se representarán con 7 orbitales _ _ _ _ _ _ _
Principio de Exclusión de Pauli: Ningún electrón de un mismo átomo tiene sus cuatro números cuánticos iguales.
Regla de Hund: Para cualquier conjunto de orbitales, se llena primero con electrones que tienen su número spin positivo, y luego los que tienen spin negativo.
Electrón diferenciante: Se llama electrón diferenciante al electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente, en un diagrama de orbital corresponde al último electrón que se escribe; por lo tanto procedemos a encerrarlo en un círculo.
Electrones de valencia: Son los que se encuentran en los subniveles s y p de la capa de valencia, estos son los que permiten los enlaces químicos.
Julieth Vanesa Ávila Gamboa 1006.
El video habla de por qué se creó la tabla periódica. La configuración electrónica es la representación de cómo están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales del átomo, esta distribución permite entender el comportamiento magnético y químico de los átomos.
ResponderEliminarNotaciones electrónicas
Los orbitales se representan de la siguiente forma
n= el número cuántico principal
l= El número cuantió del momento angular
x=el número de electrones en el orbital o subnivel
Nos explica acerca de cómo se hace el diagrama de muer configuración electrónica
Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
1 Se escribe la configuración electrónica abreviada del elemento
2Se asignan la cantidad de orbitales por subnivel, cada subnivel se escribe con una raya (en forma de flechas) sobre la notación electrónica, la cantidad depende del nivel que se represente.
SCHARIDT TATIANA RODRIGUEZ CORTES 1006
En el vídeo comenzaremos hablando sobre, la tabla periódica facilita la identificación de los elementos, una configuración electrónica muestra la distribución de los átomos que se puede representar por notaciones electrónicas, para realizar una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de moeller, la configuración electrónica es la ubicación del elemento en la tabla periódica de allí es la cantidad de electrones que tiene cada elemento, el electrón diferenciantes se le dice al que pasa de un elemento al siguiente ósea es el último, también se identifica el electrón de valencia en los niveles s y p estos permiten los enlaces electrónicos, la tabla periódica está en constante cambio ya que los científicos van descubriendo nuevos elementos que añadir a esta.
ResponderEliminarAngie Mariam Rodríguez Jiménez 1006
En el vídeo comenzaremos hablando sobre, la tabla periódica facilita la identificación de los elementos, una configuración electrónica muestra la distribución de los átomos que se puede representar por notaciones electrónicas, para realizar una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de moeller, la configuración electrónica es la ubicación del elemento en la tabla periódica de allí es la cantidad de electrones que tiene cada elemento, el electrón diferenciantes se le dice al que pasa de un elemento al siguiente ósea es el último, también se identifica el electrón de valencia en los niveles s y p estos permiten los enlaces electrónicos, la tabla periódica está en constante cambio ya que los científicos van descubriendo nuevos elementos que añadir a esta.
ResponderEliminarAngie Mariam Rodríguez Jiménez 1006
Jose Anaya 1005
ResponderEliminarLa configuracion electronica indica la manera cuando los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas.La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y su posición en la tabla periódica,y esta es su distribucion.
1s
2s
2p 3s
3p 4s
3d 4p 5s
4d 5p 6s
4f 5d 6p 7s
5f 6d 7p
Sin duda alguna el tema de la configuración electrónica de los elementos es muy importante y en cierto modo complicado para quien esta empezando a estudiarlo pues se necesita estar muy concentrado para entenderlo. El video es muy efectivo para explicar el diagrama de Moller y la forma de aplicarlo, ademas de explicar como armar el diagrama de orbital. Este teme es importante porque permite la comprensión del modelo atómico actual y facilita la forma de representar los átomos con mayor precisión, al igual que ayuda a conocer datos como las capas de valencia, un dato de cierta importancia en el campo de la electrónica.
ResponderEliminarJosue Leonardo Vargas Rios - 1008
Ximena Lorna Estefanía Orjuela Castillo-1007.
ResponderEliminarEn este vídeo podemos observar como se comportan cada uno de los electrones en los distintos elementos que conforman la tabla periódica.
El método por el cual se pueden clasificar dichos elementos se denomina configuración electrónica.
Este método tiene unas reglas por las cuales se puede determinar más fácilmente la configuración del elemento a trabajar.
La configuración se determina mediante los nombres que reciben cada nivel.
Existen cuatro niveles denominados S, P ,D, F. El nivel S tiene 1 orbital y puede contener máximo 2 electrones, el nivel P tiene 3 orbitales y puede contener máximo 6 electrones, el nivel D tiene 5 orbitales y puede contener máximo 10 electrones y el nivel F tiene 7 orbitales y puede contener máximo 14 electrones.
Gracias a este método podemos determinar mas fácilmente el comportamiento y el numero de electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energía del elemento, es decir a los denominados electrones de valencia.
Este video nos habla acerca de la configuración electrónica , como antes las culturas antiguras creían que la materia estaba compuesta por tierra, agua, aire y fuego, luego fue necesario organizarlo por sus características físico-quimicas en pocas palabras la tabla periódica.
ResponderEliminarUna configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales electrónicos que nos permite entender el comportamiento electrónico, magnético y químico de cada átomo; se rige según el diagrama de moeller que nos sirve para conocer la distribución de los elementos en los orbitales de la corteza del átomo.
El nivel 1 está formado por un único subnivel llamado 1s.
El nivel 2 está formado por 2 subniveles: 2s y 2p.
El nivel 3 por 3 subniveles: 3s, 3p y 3d.
El nivel 4 está formado por 4 subniveles: 4s, 4p, 4d y 4f.
El nivel 5 tendría 5 subniveles: 5s, 5p, 5d, 5f y 5g (el resto de los nombres, a partir del f siguen el orden alfabético: g, h,… ), etc.
Sub-nivel s puede abarcar hasta 2 e-
Sub-nivel p puede abarcar hasta 6 e-
Sub-nivel d puede abarcar hasta 10 e-
Sub-nivel f puede abarcar hasta 14 e-
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI: Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico) dentro del mismo sistema cuántico. Formulado inicialmente como principio, posteriormente se comprobó que era derivable de supuestos más generales: de hecho, es una consecuencia del teorema de la estadística del espín.
REGLA DE HUND: La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos.
subniveles se llenan uno por uno. primero los electrones con las fechas mirando arriba luego uno por uno hacia abajo. Así se puede identificar el electrón diferenciante, electrón que se añade de un lado a otro. En un diagrama de orbital se le dice que es el ultimo electrón, electrones de valencia, enlaces químicos.
Me pareció muy interesante e importante este vídeo, nos ayuda a entender mejor este tema, a parte nos da un consejo para poder hacer fácilmente la configuración.
No me quedo muy claro los diagramas quisiera que en clase nos explicarán un poco mejor esta parte.
En esta página podemos aclarar algunas dudas de la regla de HUND.
http://quimica.laguia2000.com/quimica-cuantica/regla-de-hund
Valery Lancheros 1008.
Los seres humanos siempre hemos tenido curiosidad por la materia que nos rodea, y después de descubrir los elementos químicos los organizamos él lo que hoy conocemos como tabla periódica.
ResponderEliminarEs interesante el video porque habla de que es una configuración electrónica ya que es como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales átomos, también habla de la escrituras de las configuraciones electrónicas que se puede representar por notaciones electrónicas y diagramas de orbita, y se puede utilizar el diagrama de mole este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos.
También explican que el:
-Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
-Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
-Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
-Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
ANDRES FELIPE MORENO TIRANO 1008
Los seres humanos siempre hemos tenido curiosidad por la materia que nos rodea, y después de descubrir los elementos químicos los organizamos él lo que hoy conocemos como tabla periódica.
ResponderEliminarEs interesante el video porque habla de que es una configuración electrónica ya que es como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales átomos, también habla de la escrituras de las configuraciones electrónicas que se puede representar por notaciones electrónicas y diagramas de orbita, y se puede utilizar el diagrama de mole este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos.
También explican que el:
-Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
-Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
-Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
-Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
ANDRES FELIPE MORENO TIRANO 1008
Este vídeo es muy interesante , ya que nos habla de la configuración electrónica , la cual es una representación de como están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos , y a su vez nos explica el diagrama de Moler, el cual ayuda a encontrar los electrones en las órbitas en este orden :
ResponderEliminarSub-nivel s puede contener hasta 2e-
Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
Otra cosa que me pareció muy interesante con esto es que haciendo una combinación se logra dar el numero con el cual se identifica los electrones y el elemento .
La forma de organizar los elementos que nos enseñan en el vídeo es muy eficaz por que con esta se puede gráficamente cual es el movimiento de órbita de los electrones y como están ubicados estos .
Santiago Pinilla Ruiz 1008
Este vídeo es muy interesante , ya que nos habla de la configuración electrónica , la cual es una representación de como están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos , y a su vez nos explica el diagrama de Moler, el cual ayuda a encontrar los electrones en las órbitas en este orden :
ResponderEliminarSub-nivel s puede contener hasta 2e-
Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
Otra cosa que me pareció muy interesante con esto es que haciendo una combinación se logra dar el numero con el cual se identifica los electrones y el elemento .
La forma de organizar los elementos que nos enseñan en el vídeo es muy eficaz por que con esta se puede gráficamente cual es el movimiento de órbita de los electrones y como están ubicados estos .
Santiago Pinilla Ruiz 1008
LAURA SOFIA CORREA CAMPOS 1007
ResponderEliminarAlgo muy interesante es como define a la configuración electrónica como una representación de cómo están distribuidos los electrones dentro de los distintos orbitales atómicos; esta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos:
1) Sub-nivel s puede contener hasta 2 e-
2) Sub-nivel p puede contener hasta 6 e-
3) Sub-nivel d puede contener hasta 10 e-
4) Sub-nivel f puede contener hasta 14 e-
Para este tema es muy importante el recalcar la importancia del principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund los cuales son de vital importancia para poder entender un poco más a profundidad el tema de la configuración electrónica.
Principio de exclusión de Pauli: se refiere a que No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
Regla de Hund: No aclara que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos.
Es un vídeo realmente interesante y la información que brinda es muy completa.
LAURA SOFIA CORREA CAMPOS 1007
Santiago Andres Moreno Medina
ResponderEliminar1005
Este vídeo nos enseña mucho sobre los electrones que tiene un átomo en sus orbitales, con la ayuda de el diagrama de Moler, el cual no ayuda a encontrar los electrones en las órbitas de la siguiente manera:
Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
Y podria explicarme como los electrones que son partícula negativas no colapsan contra el nucleo atraídos por su carga positiva
Este vídeo no enseña que la tabla periódica facilita la identificación de los elementos. El electrón es representado por el símbolo e− que es una partícula subatómica con una carga eléctrica negativa. La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica. Para describir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de moeller que esta dividido en 4 sub-niveles:
ResponderEliminarSub-nivel s puede contener hasta 2 e-
Sub-nivel p puede contener hasta 6 e-
Sub-nivel d puede contener hasta 10 e-
Sub-nivel f puede contener hasta 14 e-
Leidy Johana Duque Gómez 1006
Lady Loana Castro Estrada 1006
ResponderEliminarinteresante él vídeo.
La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica como nos muestra el video. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.
Los orbitales atómicos se representan a través del sistema nlx:
n: Número cuántico principal.
l: Número cuántico del momento angular.
x: Número de electrones en el orbital o subnivel.
La importancia de la tabla periódica es que permite conocer a profundidad de los elementos que nos rodean y te ayuda a clasificarlos según su comportamiento y su forma.
Lady Loana Castro Estrada 1006
ResponderEliminarinteresante él vídeo.
La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica como nos muestra el video. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.
Los orbitales atómicos se representan a través del sistema nlx:
n: Número cuántico principal.
l: Número cuántico del momento angular.
x: Número de electrones en el orbital o subnivel.
La importancia de la tabla periódica es que permite conocer a profundidad de los elementos que nos rodean y te ayuda a clasificarlos según su comportamiento y su forma.
DANIEL ANDRES POLANCO ARIAS 1005
ResponderEliminarbueno es muy interesante saber como a evolucionado y se a expandido ese conocimiento esencial de lo que vendría siendo la constitución de la materia y ver como ya no solo es; aire, agua, fuego y tierra sin o que hay una gran cantidad de elementos y eso sin contar los que faltan esta claro decir que estos elementos son mucho mas efectivos ya que nos facilitan el estudio de la materia.
El tema de la configuración electrónica me parece interesante ya que estas configuraciones tienen ,cierto criterio de exactitud y saber que cierto numero de electrones pueden orbitar en los diferentes orbitales atómicos, este método también indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo,cabe recordar que la configuración electronica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por lo tanto su posición en la tabla periódica.
ResponderEliminarLaura Alejandra Quintero 1005
En este vídeo se nos habla de la configuración electrónica y como se gráfica en este se utilizan unas letras con las cuales se puede hacer la suma de los exponentes estos son
ResponderEliminar-S, que es capas de soportar 2 o menos electrones.
-p, este soporta 6 o menos electrones.
-d, su capacidad es d 10 o menos electrones.
-f, soporta 14 o menos electrones.
con esto haciendo una convinacion se logra dar el numero con el cual se identifica el elemento y sus electrones.
Esta forma de organizar los elementos es muy interesante y eficaz por que también con esta se puede gráficamente el como esta ubicados los electrones y cual es su movimiento el órbita.
Luisa Alejandra Gonzales 1005
En el vídeo podemos apreciar como se realiza la configuración electrónica y la complejidad que tiene sobre los diferentes números de electrones que orbitan en los diferentes orbitales atómicos el diagrama de moller muestra el orden de esto
ResponderEliminarSub-nivel s puede contener hasta 2e
Sub-nivel p puede contener hasta 6e
Sub-nivel d puede contener hasta 10e
Sub-nivel f puede contener hasta 14e
Jonathan Alejandro Martinez Arroyo 1008
El vídeo nos muestra y explica la configuración electrónica explica el comportamiento electrónico, magnético y químico del mismo se denota de diagramas de orbital, etc.
ResponderEliminarS16= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 AZUFRE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ORBITALES. PARA ABREVIAR SE PUEDE UTILIZAR CON EL GAS NOBLE
S16=[Ne] 3s2 3p4
Tronco electrónico S16= 1s2 2s2 2p6-3s2 3p4 al resto de la configuración se le llama capa externa de Valencia.
xisten cuatro niveles denominados S, P ,D, F. El nivel S tiene 1 orbital y puede contener máximo 2 electrones, el nivel P tiene 3 orbitales y puede contener máximo 6 electrones, el nivel D tiene 5 orbitales y puede contener máximo 10 electrones y el nivel F tiene 7 orbitales y puede contener máximo 14 electrones.
Gracias a este método podemos determinar mas fácilmente el comportamiento y el numero de electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energía del elemento, es decir a los denominados electrones de valencia.
Buen vidrio pues nos explica mejor la tabla periódica.
Valentina Perez Carvajal
Valentina Perez Carvajal 1005
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEl video nos habla acerca de la configuracion electrónica,que es una representación de cómo están distribuidos los electrones en los orbitales atómicos; lo cual nos permite entender y explicar el comportamiento, electrónico, magnético y químico de los átomos. Su escritura se realiza, por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
ResponderEliminarLos orbitales atómicos se representan a través del sistema nlx:
n: Número cuántico principal.
l: Número cuántico del momento angular.
x: Número de electrones en el orbital o subnivel.
Para escribir una configuración electrónica, podemos hacer uso del diagrama de Moeller, este nos indica cómo deben llenarse los orbitales atómicos. Algunos datos importantes:
Subniveles s pueden contener hasta 2e- por lo tanto se representarán con 1 orbital
Subniveles p puede contener hasta 6e- por lo tanto se representarán con 3 orbitales
Subniveles d pueden contener hasta 10e- por lo tanto se representarán con 5 orbitales
Subniveles f pueden contener hasta 14e- por lo tanto se representarán con 7 orbitales
Principio de Exclusión de Pauli: Ningún electrón de un mismo átomo tiene sus cuatro números cuánticos iguales.
Regla de Hund: Para cualquier conjunto de orbitales, se llena primero con electrones que tienen su número spin positivo, y luego los que tienen spin negativo.
Electrón diferenciante: Se llama electrón diferenciante al electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente, en un diagrama de orbital corresponde al último electrón que se escribe; por lo tanto procedemos a encerrarlo en un círculo.
Electrones de valencia: Son los que se encuentran en los subniveles s y p de la capa de valencia, estos son los que permiten los enlaces químicos.
Fanny Liseth Muñoz González 1005
En este vídeo habla sobre como se hace la configuración electrónica lo los diferentes elementos, para poderla hacer se hace la suma de las diferentes "letras", las cuales son:
ResponderEliminarS, Soporta 2 o menos electrones.
p, Soporta 6 o menos electrones.
d, Soporta 10 o menos electrones.
f, Soporta 14 o menos electrones.
Al tener la configuración electrónica de un elemento se puede hacer el dibujo del átomo de tal elemento.
Esta forma de graficar los elementos sirve para poder saber como están ubicados los electrones del átomo.
Julian Eduardo Patiño Naranjo 1007
En este vídeo nos explica como podemos realizar una configuración electrónica y como se grafican en la regla de diagonales, en las cuales se utilizan unas letras con las cuales se puede hacer la suma de los electrones las cuales son: S, p, d, f; que son capaces de soportar cierta cantidad de electrones.
ResponderEliminarEsta forma de organizar los elementos es muy interesante ya que también con esta se puede gráficamente y el saber como están ubicados los electrones y cuales son sus movimientos en las órbitas.
JUAN ESTEBAN FONTAL 1005
Este video nos habla sobre la configuración electrónica, es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales electrónicos que nos permite entender el comportamiento electrónico, magnético y químico de cada átomo, según el diagrama de moeller que nos sirve para conocer la distribución de los elementos en los orbitales de la corteza del átomo.
ResponderEliminarJohan Nicolas Hernandez 1005
La Configuración o Distribución electrónica nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía , o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo.
ResponderEliminarPrincipio de exclusion de pauli: Dos electrones en un átomo no pueden tener idéntico número cuántico.
regla de hund:La regla de Hund es un método empírico utilizado para el llenado de orbitales que posea igual energía. esta regla fue dicha por el físico alemán Friedrich Hund
MARY ANGELICA BAUTISTA PATIÑO 1007
la configuración electrónica es el método utilizado para saber el numero de electrones que tienen un átomo, en este ideo podemos observar las operaciones a seguir para saber el numero de electrones y también como utilizar el diagrama orbital y la configuración nlx que diferencia los átomos que puede tener cada letra:
ResponderEliminars- tiene dos electrones y se dibuja con una espiral
p- tiene seis electrones y se dibuja con tres espirales
d- tiene diez electrones y se dibuja con cinco espirales
f- tiene catorce electrones y se dibujan siete espirales
y para esto se tienen ciertos principios como el de exclusion de pauli y la regla de hund.
ALEJANDRO HERNANDEZ 1007
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ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarUna configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos. Se puede representar por notaciones electrónica y diagrama de orbital.
ResponderEliminarSubnivel s puede contener hasta 2e-
Subnivel p puede contener hasta 6e-
Subnivel d puede contener hasta 10e-
Subnivel f puede contener hasta 14e-
Cada orbital se puede escribir como una raya un circulo o un cuadradado sobre la cantidad electronica y su cantidad depende del subnivel que se este representando.
Subniveles d tienen 10e- por lo tanto tendrán 5 orbitales _ _ _ _ _
Subniveles f tienen 14e- por lo tanto tendran 7 orbitales _ _ _ _ _ _ _
Principio de Exclusion de Pauli: No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
Regla de Hund: La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos.
Daniela Martinez Aldana 1005
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ResponderEliminarLa forma de la tabla periódica está íntimamente relacionada con la configuración electrónica de los átomos de los elementos. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 1 tienen una configuración de ns1 donde es la configuración del gas inerte correspondiente, y tienen una gran semejanza en sus propiedades químicas. La capa electrónica más externa se denomina capa de valencia y en una primera aproximación determina las propiedades químicas. Conviene recordar que el hecho de que las propiedades químicas eran similares para los elementos de un grupo fue descubierto hace más de un siglo, antes incluso de aparecer la idea de configuración electrónica.No está claro cómo explica la regla de Madelung que más bien describe la tabla periódica, ya que algunas propiedades tales como el estado de oxidación +2 en la primera fila de los metales de transición serían diferentes con un orden de llenado de orbitales distinto.
ResponderEliminarDAVID SANTIAGO MELO GOMEZ 1008
la tabla periódica y la configuración electrónica tienen mucho en común antes solo había cuatro elementos que eran el agua,aire,tierra y fuego pero después se descubrieron otros elementos y de ahí se origino la tabla periódica de ella se puede determinar la configuración electrónica. su escritura se representa de notaciones electrónicas y diagramas de orbital un ejemplo es el azufre
ResponderEliminarS16= 1S2 S2S SP6 3S2 3P4 los primeros 3 se llaman tronco electrónico y los últimos dos se llama capa externa de valencia
lo reducimos y queda:
S16= [Ne] 3s2 3p4
DIAGRAMA DE ORBITAL: no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos 4 números cuánticos
REGLA DE HUND: la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos.
laura valentina alarcon chacon 1006
Bejarano Peña Joel Eduardo 1007
ResponderEliminarconfiguración electrónica o también llamada distribución electrónica
La configuración electrónica nos dice cómo están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía.
Se puede representar por notaciones electrónica y diagrama de orbital.
Subnivel s puede contener hasta 2e-
Subnivel p puede contener hasta 6e-
Subnivel d puede contener hasta 10e-
Subnivel f puede contener hasta 14e-
Diagrama orbital:No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos 4 números cuánticos
Regla de Hund: la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos.
la configuración electrónica es la que nos permite saber como están ordenados los electrones en un átomo de algún elemento siguiendo el principio de diagrama orbital y la regla de Hund
EliminarEsteban Colorado 1007
El vídeo parte dándonos una explicación de que antiguoamente se creía que solo existían cuatro elementos, que son:
ResponderEliminar-Agua
-Tierra
-Fuego
-Aire
Pero luego se descubrieron mas elementos y se empezaron a organizar en la tabla periódica dependiendo de sus características físico-químicas, esto a su vez conllevo a crear la configuración electrónica que es una representación de cómo están distribuidos los electrones en los orbitales atómicos; lo cual nos permite entender y explicar el comportamiento, electrónico, magnético y químico de los átomos. Su escritura se realiza, por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
Los orbitales atómicos se representan a través de:
n: Número cuántico principal.
l: Número cuántico del momento angular.
x: Número de electrones en el orbital o subnivel.
Para poder realizar una configuración electrónica de un átomo, en el vídeo nos explican y aclaran sobre el diagrama de Moller, que contiene las siguientes características en sus subniveles:
subnivel s puede contener hasta 2e-
subnivel p hasta 6e-
subnivel d hasta 10e-
subnivel f hasta 14e-
Además los orbitales se representan por medio de líneas, círculos o cuadrados para la notación electrónica, la cantidad depende del subnivel que se esté representando, pues para ello se explico en el vídeo que dependiendo de la cantidad de electrones que puede abarcar cada subnivel le correspondera dicha figura, de la siguiente manera:
Subniveles s pueden contener máximo 2e- por lo tanto se representa con 1 orbital _
Subniveles p puede contener máximo 6e- por lo tanto se representa con 3 orbitales _ _ _
Subniveles d pueden contener máximo 10e- por lo tanto se representa con 5 orbitales _ _ _ _ _
Subniveles f pueden contener máximo 14e- por lo tanto se representa con 7 orbitales _ _ _ _ _ _ _ .
También para desarrolar las configuraciones electrónicas, se tiene en cuante:
Los electrones de valencia se encuentran en los subniveles s y p de la capa de valencia, estos son los que permiten los enlaces químicos.
El principio de Exclusión de Pauli que hace referencia a que ningún electrón de un mismo átomo tiene sus cuatro números cuánticos iguales.
Sobre la regla de Hund se dice que para cualquier conjunto de orbitales, se llena primero con electrones que tienen su número spin positivo, y luego los que tienen spin negativo.
En cuanto al electrón diferenciante se le denomina así debido a que se le añade al pasar de un elemento al siguiente, en un diagrama de orbital corresponde al último electrón que se escribe;por lo cual se encierra en un círculo.
María José Morales Medina 1007
me gusto mucho este vídeo por que nos aclara todas las dudas que tengamos al recepto sobre el tema Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller
ResponderEliminarFinalmente la configuración queda de la siguiente manera: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos. Un elemento con número atómico mayor tiene un electrón más que el elemento que lo precede. El subnivel de energía aumenta de esta manera:
Subnivel s, p, d o f: Aumenta el nivel de energía.
Sin embargo, existen excepciones, como ocurre en los elementos de transición al ubicarnos en los grupos del cromo y del cobre, en los que se promueve el electrón dando así una configuración fuera de lo común.
karen tatiana rodriguez ospina 1008
Juan Esteban Ardila Montaño 1007
ResponderEliminarLa configuración electrónica sirve para saber en que niveles de energía y cuantos electrones hay en cada uno, para saber esto mas fácil existe una regla llamada la regla de Hund que consiste en 4 filas con los distintos valores y de forma diagonal se pueden saber en que nivel de energía esta cada electrón de un átomo.
Cada subnivel resiste cierta cantidad de electrones:
Subnivel s puede contener hasta 2e-
Subnivel p puede contener hasta 6e-
Subnivel d puede contener hasta 10e-
Subnivel f puede contener hasta 14e-
la configuración electrónica es la que nos permite saber como están ordenados los electrones en un átomo de algún elemento siguiendo el principio de diagrama orbital y la regla de Hund
ResponderEliminarEsteban Colorado 1007
la configuración electrónica es muy útil para saber como estan distribuidos los electrones en un atomo y cuantos electrones contiene cada subnivel
ResponderEliminarSubnivel s puede contener hasta 2e-
Subnivel p puede contener hasta 6e-
Subnivel d puede contener hasta 10e-
Subnivel f puede contener hasta 14e-
ademas hay que seguir el diagrama orbital y la regla de hund
Juan Castro 1007
Este vídeo no enseña que la tabla periódica facilita la identificación de los elementos. El electrón es representado por el símbolo e− que es una partícula subatómica con una carga eléctrica negativa. La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica. Para describir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de moeller que esta dividido en 4 sub-niveles:
ResponderEliminarSub-nivel s puede contener hasta 2 e-
Sub-nivel p puede contener hasta 6 e-
Sub-nivel d puede contener hasta 10 e-
Sub-nivel f puede contener hasta 14 e-
laura sofia aguilera aldana
1007
El video me parecio muy interesante ya que tabla periódica facilita la identificación de los elementos y una configuración electrónica muestra la distribución de los átomos que se puede representar por notaciones electrónicas, para realizar una configuración electrónica el metodo mas simple es el diagrama de moeller pero hay otros, la configuración electrónica es la ubicación del elemento en la tabla periódica de allí es la cantidad de electrones que tiene cada elemento, , también se identifica el electrón de valencia en los niveles s y p estos permiten los enlaces electrónicos.
ResponderEliminarJUAN MOJICA 1008
este vídeo nos explica como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía , o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo.
ResponderEliminarS, Soporta 2 o menos electrones.
p, Soporta 6 o menos electrones.
d, Soporta 10 o menos electrones.
f, Soporta 14 o menos electrones.
Al tener la configuración electrónica de un elemento se puede hacer el modelo del átomo de tal elemento.
El vídeo nos dice que la configuración electrónica básicamente se trata de la representación de como están distribuidos los electrones en los diferentes orbitales atómicos, explican también como resolver un ejercicio con un elemento, usando la tabla de Bohr, sumando de forma diagonal hasta tener la cantidad esperada de electrones, también muestra como hacer simplificaciones para los elementos de gases nobles, u otro que facilite el proceso, también vemos dos partes de la escritura de la configuración electrónica como lo son el tronco electrónico y la capa externa de valencia, que determina la unión de todos los electrones y es bastante importante, por ultimo cabe resaltar El principio de exclusión de Pauli que dice que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos y la regla de Hund que dice que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos.
ResponderEliminarAngie Daniela Mikan
1005
El vídeo me pareció muy interesante puesto que explica la configuración electrónica de un átomo que es la distribución de los electrones en cada uno de los niveles de este.
ResponderEliminarSegún bohr él átomo tiene 7 niveles, y hay unos subniveles que son:
S (puede contener 2 electrones)
p (puede contener 6 electrones)
D(puede contener 10 electrones)
F(puede contener 14 electrones)
Daniel Niño Porras 1008
Para leer la configuración Electrónica, hay que tener en cuenta el diagrama de Moller, A Demás de que en los subniveles, se tomen la cantidad adecuada de electrones
ResponderEliminarDiagrama De Orbital
Para hacerlo, hay que escribir la forma abreviada de la configuración Electrónica, luego se da la forma de la órbita, a demás de esto, tiene una cantidad específica
S= 1 orbita
P= 3 órbitales
D= 5 órbitales
F= 7 orbitales
Principio De Extracción De Paulin
Ni es posible que dos elecciones de un atomo tengan los mismos cuatro números cuánticos
Regla de Hund
La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos
DANIEL MARTINEZ 1008
Para leer la configuración Electrónica, hay que tener en cuenta el diagrama de Moller, A Demás de que en los subniveles, se tomen la cantidad adecuada de electrones
ResponderEliminarDiagrama De Orbital
Para hacerlo, hay que escribir la forma abreviada de la configuración Electrónica, luego se da la forma de la órbita, a demás de esto, tiene una cantidad específica
S= 1 orbita
P= 3 órbitales
D= 5 órbitales
F= 7 orbitales
Principio De Extracción De Paulin
Ni es posible que dos elecciones de un atomo tengan los mismos cuatro números cuánticos
Regla de Hund
La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos
DANIEL MARTINEZ 1008
jose andres bautista romero 1007
ResponderEliminarel video me parecio muy interesante ya que nos enseña como es la configuración elctronica como en difentes subnivles como s pueden contener hasta 2e-,por lo tanto se representa ran con 1 orbital.el siguiente subnivel p puede contener hasta 6e-por lo tanto se representara con 3 orbitales. Y el siguiente subnivel d puede contenr hasta 10 e- por lo tanto se represntara con 5 orbitales, y el siguiente suibnivel se represntara f puede contener hasta 14 e- por lo tanto se representara con 7 orbitales. También en la tabla perioduica se representan estos valores Ejempo: S16= [Ne]_ _ _ _ 3s4 3p4
también existen como una especie de reglas:
EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: Indica que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. - REGLA DE HUND : Señala que la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de spines paralelos.
Maria Angélica Guerra Castaño curso 1005
ResponderEliminarla tabla periódica es una herramienta muy útil, cada año se va actualizando dependiendo de los elementos, compuestos y estudios hechos por los científicos.
los elementos se organizan en la tabla dependiendo de sus características físico-químicos,la configuración electrónica es la forma de representar los electrones en las órbitas de los elementos, estas representaciones se hacen en forma de notación electrónica, donde el numero grande representa el numero cuántico,la letra representa el símbolo y el numero pequeño representa el numero de electrones en la órbita, la configuración del elemento esta compuesta de tronco electrónico, y capa externa de valencia, en estas configuraciones hay que tener en cuenta la ley de pauli y la regla de hund.
este vídeo esta muy bien explicado y la persona se interesa en mostrar de manera amena y sencilla la explicación lo cual se hace muy interesante, y así las personas lo puedan entender mejor.
la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.1 2 La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
ResponderEliminarSub-nivel s puede contener hasta 2 e-
2) Sub-nivel p puede contener hasta 6 e-
3) Sub-nivel d puede contener hasta 10 e-
4) Sub-nivel f puede contener hasta 14 e-
Además los orbitales se representan por medio de líneas, círculos o cuadrados para la notación electrónica, la cantidad depende del subnivel que se esté representando, pues para ello se explico en el vídeo que dependiendo de la cantidad de electrones que puede abarcar cada subnivel le correspondera dicha figura
Niels Bohr fue el primero en proponer (1923) que la periodicidad en las propiedades de los elementos se podía explicar mediante la estructura electrónica del átomo.5 Su propuesta se basó en el modelo atómico de Bohr para el átomo, en el cual las capas electrónicas eran órbitas electrónicas a distancias fijas al núcleo. Las configuraciones originales de Bohr hoy parecen extrañas para el químico.
Nicolas Andrei Serrano Rodriguez - 1008
Angie Quijano 1005
ResponderEliminarNos explican que una configuración electronica es una representación de como estan distribuidos los electrones en los distintos orbitales átomicos.
Esta distribución permite entender el comportamiento electronico magnetico y quimico de los átomos.
Nos explica como hacer configuración electronica en diferentes elementos de la tabla periodica nos dicen cuantos electrones pueden tener los subniveles.
El subnivel S puede tener 2 electrones el P 6, D 10 y el F 14.
Nos enseña como abrebiar la escritura de muchos de los elementos la cual se hace colocando entre parentesis el simbolo que antesede el elemento a considerar y sumarle los subniveles que faltan para llegar a dicho elemento no aplica al hidrogeno ni al helio.
Al inicio del video hace una referencia a los filósofos que pensaban que todo provenía de los elementos agua, aire, fuego y tierra la cual después aclara explicando uno de los objetivos de la tabla periódica organizar tantos elementos que existían en el planeta dependiendo de sus características físico químicas.
ResponderEliminarTambién explica como la configuración electrónica se hace a través de notaciones electrónicas y diagramas de orbital y nos habla un poco acerca del elemento con el cual nos va a ejemplificar las configuraciones electrónicas el elemento de número atómico 16, el azufre.
Explica cómo se hace una configuración electrónica apoyados en el Diagrama de Moeller, antes de eso obviamente nos cuenta cuantos electrones puede tener cada subnivel, esta información la pondré a continuación
El subnivel s puede tener hasta 2e−
El subnivel p puede tener hasta 6e−
El subnivel d puede tener hasta 10e−
El subnivel f puede tener hasta 14e−
Después de esto nos muestra cómo podemos abreviar esto entendí que ha este proceso de abreviación le llama tronco electrónico
Y luego de eso nos enseña a poner la configuración en un diagrama orbital poniéndonos algo así como normas o principios los cuales son los siguientes:
-Principio de exclusión de Pauli el cual indica que no es posible que 2 electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos
-Regla de Hund que señala que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene l mayor número de espines paralelos
Adrián Infante 1007
ANDRES FELIPE BAUTISTA PATIÑO 1007
ResponderEliminarUna configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos.
Esta forma de graficar los elementos sirve para poder saber como están ubicados los electrones del átomo.
La configuración electrónica en la corteza de un átomo es la distribución de sus electrones en los distintos niveles y orbitales .Los electrones se van situando en los niveles y subniveles (Teniendo encuenta que son 7 niveles y 4 subniveles asignado respectivas letras que representan los subniveles .Espreciso afirmar que cada subnivel tiene un determinado número de orbitales )
ResponderEliminarSubniveles :
S: 2e-
p: 6e-
d: 10e-
f: 14e-
Es importante saber cuantos electrones existen en el nivel mas externo de un átomo , pues son los que intervienen en los enlaces con otros átomos para formar un compuesto .
Para tener en cuentra : Para resolver la configuración electrónica con claridad , se recurre al diagrama fe Moller (este diagrama nos explica como se van organizando los electrones en la corteza del átomo .Este diagrama recopila en una tabla una serie de datos que proporcionan los números cuánticos "n")
Hay varios tipos de configuraciones electrónicas , entre ellas encontramos la configuración electrónica convencional ; la cual eat dividida en dos métodos :
-La configuración total : consiste en escribir tofos los orbitales
-Configuración parcial : En donde los niveles totalmente llenos se abrevian con la letra mayúscula apropiada .
-Configuración electrónica de diagramas : Consiste en representar mediante cuadrados los orbitales presentes en cada nivel energético .Colocando dnettode cada caja los electrones representados por flechas en sentido opuesto .
Ricardo Andrés Suarez Guerrero 1008
EliminarRicardo Andrés Suarez Guerrero 1008
EliminarUna configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos, esta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos.Su escritura se realiza por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
ResponderEliminarSus representaciones son:
n: Número cuántico principal
l: Número cuántico del momento angular
x: Número de electrones en el subnível
Se puede usar el diagrama de Möeller para escribir la configuración electrónica, sus sobníveles son:
El subnível s que puede tener hasta 2e- y se representa con un orbital.
El subnível p que puede tener hasta 6e- y se representa con tres orbitales.
El subnível d que puede tener hasta 10e- y se representa con cinco orbitales.
El subnível f que puede tener hasta 14e- y se representa con siete orbitales.
También nos habla del Principio de exclusión de Pauli que nos explica que ningún electrón de un mismo átomo tiene sus 4 números cuánticos iguales.
Alejandra Robayo Portela 1006
cuando empezaron a darse cuenta de que existian muchos elmentos quimicos fue necesario organizarlos para esto crearon la tabla periodica con esta distribucion podemos entender como secomporta electronicamente magneticamente y quimicamente esto se puede representar en diagramas orbitales y notaiones electronicas nos muestra comon se compone una configuracion electronica y cuantos electrones contiene cada subnivel
ResponderEliminars=2electrones se representa en un orbital
p=6 electrones se representa en 3 orbitales
d= hasta 10 electrones se representa en 3 orbitales
f=hasta 14 electrones se representa en 7 orbitales.....
LEON FELIPE DUQUE R 1006
cuando empezaron a darse cuenta de que existian muchos elmentos quimicos fue necesario organizarlos para esto crearon la tabla periodica con esta distribucion podemos entender como secomporta electronicamente magneticamente y quimicamente esto se puede representar en diagramas orbitales y notaiones electronicas nos muestra comon se compone una configuracion electronica y cuantos electrones contiene cada subnivel
ResponderEliminars=2electrones se representa en un orbital
p=6 electrones se representa en 3 orbitales
d= hasta 10 electrones se representa en 3 orbitales
f=hasta 14 electrones se representa en 7 orbitales.....
LEON FELIPE DUQUE R 1006
Una configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos. La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se puede representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital para describir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de Moeller este nos indica el orden en el que se llenan los orbitales atómicos:
ResponderEliminar*Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
*Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
*Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
*Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
El principio de exclusión de Pauli: Indica que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
ALISSON DANIELA BOHORQUEZ TELLEZ 1006
Nos explican que una configuración electronica es una representación de como estan distribuidos los electrones en los distintos orbitales átomicos.
ResponderEliminarEl subnivel s puede tener hasta 2e−
El subnivel p puede tener hasta 6e−
El subnivel d puede tener hasta 10e−
El subnivel f puede tener hasta 14e−
Maria Camila Rodriguez 1006
Al principio se cree que la materia esta conformada por cuatro elemento basicos:agua,aire,tierra y fuego ,cuando se descubre que habian muchos mas elementos quimicos se hace nesesario organizarlos .
ResponderEliminarconfiguraciones electronicas:
es una representacion de como estan organizados los electrones ,entre las distintas orbitas atomicas.
se gráfica utilizando unas letras con las cuales se puede hacer la suma de los exponentes estos son:
-S: que es capas de soportar 2 o menos electrones.
-p: este soporta 6 o menos electrones.
-d: su capacidad es d 10 o menos electrones.
-f: soporta 14 o menos electrones.
con esto haciendo una convinacion se logra dar el numero con el cual se identifica el elemento y sus electrones.
JENNIFER KATHERINE HIDALGO AVILA
1006
En este video nos muestra acerca dela configuración electrónica que es Una representación de cómo están distribuidos los electrones dentro de los distintos orbitales atómicos; esta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos. En este video nos muestran como se ecribe la configuración electrónica. Una configuracion electrónica se puede representar por medio de Notaciones Electrónicas y Diagramas De Orbital, Para escribir una configuracion electrónica se puede utilizar el diagrama de MOELLER; este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos.
ResponderEliminarDIAGRAMA DE ORBITAL:
Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
PRINCIIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
REGLA DE HUND
La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos. subniveles se llenan uno por uno. primero los electrones con las fechas mirando arriba luego uno por uno hacia abajo. Así se puede identificar el electrón diferenciante, electrón que se añade de un lado a otro. En un diagrama de orbital se le dice que es el ultimo electrón, electrones de valencia, enlaces químicos.
Vanessa Andrea Parra Beltran 1005
El video nos habla sobre La configuración electrónica la representación de cómo están formados los electrones entre los distintos átomo, la distribución permite comprender el comportamiento químico de los átomos como las notaciones electrónicas Los orbitales se nombran de esta froma
ResponderEliminarn= El número cuántico principal
l= El número cuantió del momento angular
x= El número de electrones en el orbital
explica cómo se hace un diagrama de una configuración electrónica...
Sub-nivel puede contener hasta 2e-
Sub-nivel puede contener hasta 6e-
Sub-nivel puede contener hasta 10e-
Sub-nivel puede contener hasta 14e-
1 Se escribe la configuración electrónica abreviada del elemento
2 Se asignan la cantidad de orbitales por subnivel.
KARINA GARZON 1006
El video nos habla sobre La configuración electrónica la representación de cómo están formados los electrones entre los distintos átomo, la distribución permite comprender el comportamiento químico de los átomos como las notaciones electrónicas Los orbitales se nombran de esta froma
ResponderEliminarn= El número cuántico principal
l= El número cuantió del momento angular
x= El número de electrones en el orbital
explica cómo se hace un diagrama de una configuración electrónica...
Sub-nivel puede contener hasta 2e-
Sub-nivel puede contener hasta 6e-
Sub-nivel puede contener hasta 10e-
Sub-nivel puede contener hasta 14e-
1 Se escribe la configuración electrónica abreviada del elemento
2 Se asignan la cantidad de orbitales por subnivel.
KARINA GARZON 1006
En el video nos explican que pensaban que todo se regia por 4 elementos: Agua, Tierra, Fuego y Aire, luego descubrieron que habian muchos mas elementos QUIMICOS asi que decidieron organizarlos, de ahi naio la tabla periodica, donde organizan los elementos depende del numero de electrones que posee (sus caracteristicas fisico-quimicas) En el video el profesor nos enseña la configuracion electronica, mencionando el diagrama de Moller explicando aqui cuantos electrones pueden poseer cada subnivel:
ResponderEliminarSubnivel-S: 2 electrones
Subnivel-P: 6 electrones
Subnivel.D: 10 electrones
Subnivel-F: 14 electrones
El pone el ejemplo con la configuracion del azufre explicando tambien la ubicacion y forma de poner los "spin" y el numero de lectrones depende del subnivel
Gabriel Gómez- 1006
En el video, el profesor inicia hablando de que en la antigüedad se creían que habían solamente 4 elementos (fuego, aire, agua y tierra) hasta que se fueron descubriendo la existencia de otros, estos en la actualidad ya hubicados en la tabla periódica de los elementos.
ResponderEliminarPara la configuración electrónica se puede usar el Diagrama de Molen, explica que el subnivel S puede contener hasta 2 electrónes y por lo tanto solamente un orbital, el orbital P puede contener hasta 6 electrónes y tres orbitales, subnivel d 10e- y cinco orbitales, y, el subnivel f 14e- y siete orbitales. También se puede usae la configuración electrónica abreviada.
Nombra el PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI, el que se refiere a que en cada orbital se permiten máximo dos electrónes pero con espines opuestos.
REGLA DE HUND, lo que nos indica que en cada subnivel se escriben primero las flechas hacia arriba y luego las flechas hacia abajo.
Hay un electrón diferenciante (el último que se escribe) y los electrones de valencia.
Cuando las configuraciones electrónicas son similares se les llama ISOELECTRÓNICAS.
Gracias.
DHARTY KALYANA AGUDELO HERNÁNDEZ
1006
A medida de que se fueron descubriendo los elementos químicos fue necesario organizarlos por lo que se le conoce como tabla periódica.
ResponderEliminarUna configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones en las orbitas atómicas.
Las configuraciones electrónicas se pueden representar por medio de un diagrama orbital. El va enseñando el orden en que se llena los orbitales.
Existen cuatro niveles denominados como: S,P,D y F
S= 2e-
P= 6e-
D=10e-
F=14e-
María Paula Gómez Gamba 1006
Para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de moles, este nddica como se llenan los orbitales atomicos; el subnivel "s" contiene hasta dos electrones; el subnivel "p" hasta 6 e-; Ell subnivel "d" hasta 10 e-; y el subnivel "f" hasta 14 e-.
ResponderEliminarCada uno de estos subniveles se presentan con orbitales, es decir, el subnivel "s" se representa con 1 orbital; el "p" con tres; (Todo dependiendo del numero de electrones) el "d" 10 electrones son 5 orbitales, y los "f" 14 electrones con 7 orbitales.
JOHAN SEBASTIAN CASTILLO QUINTERO 10-06
Nos muestra acerca de la configuración electrónica que es una representación de cómo están distribuidos los electrones dentro de los distintos orbitales atómicos; esta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos.
ResponderEliminarPara escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de MOELLER; este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos.
Subniveles:
s- que puede tener hasta 2e- y se representa con un orbital.
p- que puede tener hasta 6e- y se representa con tres orbitales.
d- que puede tener hasta 10e- y se representa con cinco orbitales.
f- que puede tener hasta 14e- y se representa con siete orbitales.
Alejandra Valencia - 1006.
Hace bastante tiempo atrás los filósofos y estudiosos en el tema, nos afirmaron que la tierra estaba compuesta por los cuatro elementos: tierra,agua,fuego y aire, pero al pasar los años se descubrieron muchos otros elementos por lo que fue necesario encontrarle un orden basado en sus características, y es a lo que hoy llamamos tabla periódica. De esa misma forma se formulo una manera mas detallada de organizar los números atómicos de cada elemento, con la configuración electrónica; es una representación de como están los electrones entre los distintos orbitales atómicos, esta distribución permite explicar el comportamiento químico y magnético de los electrones.Los orbitales se representan a través del sistema NLX
ResponderEliminarn: denota el numero cuántico principal
l: denota el numero cuántico del momento angular
x: denota el numero de electrones en el orbital o subnivel.
Para esto utilizaron el diagrama de Moeller, en donde
El nivel 1 está formado por un único subnivel llamado 1s.
El nivel 2 está formado por 2 subniveles: 2s y 2p.
El nivel 3 por 3 subniveles: 3s, 3p y 3d.
El nivel 4 está formado por 4 subniveles: 4s, 4p, 4d y 4f.
El nivel 5 tendría 5 subniveles: 5s, 5p, 5d, 5f y 5g (el resto de los nombres, a partir del f siguen el orden alfabético: g,h,) etc.
Sub-nivel s tiene capacidad de 2 e-
Sub-nivel p tiene capacidad de 6 e-
Sub-nivel d tiene capacidad de 10 e-
Sub-nivel f tiene capacidad de 14 e-
En el vídeo también nos explican el principio de exclusión de Pauli, que dice no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos; y la regla de Hund señala que la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos.
Juliana Alejandra Castro Castillo. 1007
me parece que el video explica muy bien el diagrama de molen y los trucos o fases basicas para el aprendizaje de este si se nos complica siempre tenemos una tacnica para hacerla que es en cada una de las siete orbitas y ir haciendo una letra y descontando una
ResponderEliminarPara la configuración electrónica se puede usar el Diagrama de Molen, explica que el subnivel S puede contener hasta 2 electrónes y por lo tanto solamente un orbital, el orbital P puede contener hasta 6 electrónes y tres orbitales, subnivel d 10e- y cinco orbitales, y, el subnivel f 14e- y siete orbitales. También se puede usae la configuración electrónica abreviada.
Nombra el PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI, el que se refiere a que en cada orbital se permiten máximo dos electrónes pero con espines opuestos.
la famosa regla de hund, lo que nos indica que en cada subnivel se escriben primero las flechas hacia arriba y luego las flechas hacia abajo.
santiago aldana 1008
me parece que el video explica muy bien el diagrama de molen y los trucos o fases basicas para el aprendizaje de este si se nos complica siempre tenemos una tacnica para hacerla que es en cada una de las siete orbitas y ir haciendo una letra y descontando una
ResponderEliminarPara la configuración electrónica se puede usar el Diagrama de Molen, explica que el subnivel S puede contener hasta 2 electrónes y por lo tanto solamente un orbital, el orbital P puede contener hasta 6 electrónes y tres orbitales, subnivel d 10e- y cinco orbitales, y, el subnivel f 14e- y siete orbitales. También se puede usae la configuración electrónica abreviada.
Nombra el PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI, el que se refiere a que en cada orbital se permiten máximo dos electrónes pero con espines opuestos.
la famosa regla de hund, lo que nos indica que en cada subnivel se escriben primero las flechas hacia arriba y luego las flechas hacia abajo.
santiago aldana 1008
VALENTINA BOJACA LINARES 1007
ResponderEliminarLa configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo. Como los electrones son fermiones están sujetos al principio de exclusión de Pauli el cual se trata sobre que se permiten tan solo 2 espines opuestos en cada uno de los orbitales.
Tambien habla sobre la explicacion del diagrama de molen el cual tiene cuatro subniveles:
- Subnivel s puede contener hasta 2 e-
- Subnivel p puede contener hasta 6 e-
- Subnivel d puede contener hasta 10 e-
- Subnivel f puede contener hasta 14 e-
Regla de Hund: esta regla es un principio empírico formulado en 1927 por el físico alemán Friedrich Hund (1896 – 1997) a partir del estudio de los espectros atómicos y la distribución de elementos en la tabla periódica.
Brian Ballen 1007
ResponderEliminarEs de gran ayuda saber como funciona la configuración electrónica en los átomos ya que a la hora de estudiar uno es muy útil saber como los electrones están configurados en el atomo.
Como se sabe el atomo maneja unos niveles de energia que se logran calcular usando como base los orbitales que este tiene,
ademas en cada orbital es denominado un subnivel que carga un diferente nivel de energia respecto al nivel que este conyebe en el atomo.
La configuración electrónica nos habla de cómo se gráfica usando unas letras con las cuales se puede hacer la suma de los exponentes así: subnivel S es capaz de contener 2 e- se representa con 1 orbital. Subnivel P es capaz de contener 6 e- se representa con 3 orbitales. Subnivel D es capaz de contener 10 e-. Subnivel F es capaz de contener 14 e- se representa con 7 orbitales. Un orbital se puede representar con una línea, un círculo o un cuadrado. Luego haciendo una combinación se logra dar el número con el cual se identifica el elemento y sus electrones. Regla de Pauli dice que no es posible que 2 electrones de un átomo tenga los mismos 4 números cuánticos. Regla de Hund dice que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos.
ResponderEliminarFelipe Bernal Guerrero 1007.
habla acerca de las configuraciones electrónicas, estas son una representación de cómo están distribuidos los electrones en los orbitales atómicos; lo cual nos permite entender y explicar el comportamiento, electrónico, magnético y químico de los átomos. Su escritura se realiza, por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
ResponderEliminarLos orbitales atómicos se representan a través del sistema nlx:
n: Número cuántico principal.
l: Número cuántico del momento angular.
x: Número de electrones en el orbital o subnivel.
Para escribir una configuración electrónica, podemos hacer uso del diagrama de Moeller, este nos indica cómo deben llenarse los orbitales atómicos. Algunos datos importantes:
El subnivel s puede contener hasta 2e-
El subnivel p hasta 6e-
El subnivel d hasta 10e-
El subnivel f hasta 14e-
Para el diagrama de orbital es necesario tener en cuenta lo siguiente:
1.Escribir la configuración electrónica abreviada del elemento.
2.Asignar la cantidad de orbitales por subnivel. (Cada orbital se escribe como una línea, un círculo o un cuadrado; sobre la notación electrónica y la cantidad depende del subnivel que se esté representando). Se debe tener en cuenta que:
Subniveles s pueden contener hasta 2e- por lo tanto se representarán con 1 orbital _
Subniveles p puede contener hasta 6e- por lo tanto se representarán con 3 orbitales _ _ _
Subniveles d pueden contener hasta 10e- por lo tanto se representarán con 5 orbitales _ _ _ _ _
Subniveles f pueden contener hasta 14e- por lo tanto se representarán con 7 orbitales _ _ _ _ _ _ _
Principio de Exclusión de Pauli: Ningún electrón de un mismo átomo tiene sus cuatro números cuánticos iguales.
Regla de Hund: Para cualquier conjunto de orbitales, se llena primero con electrones que tienen su número spin positivo, y luego los que tienen spin negativo.
Electrón diferenciante: Se llama electrón diferenciante al electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente, en un diagrama de orbital corresponde al último electrón que se escribe; por lo tanto procedemos a encerrarlo en un círculo.
Electrones de valencia: Son los que se encuentran en los subniveles s y p de la capa de valencia, estos son los que permiten los enlaces químicos.
Yenny Marcela Díaz Sierra 1007
La configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo. Como los electrones son fermiones están sujetos al principio de exclusión de Pauli el cual se trata sobre que se permiten tan solo 2 espines opuestos en cada uno de los orbitales.
ResponderEliminarExisten cuatro niveles denominados como: S,P,D y F
S= 2e-
P= 6e-
D=10e-
F=14e-
REGLA DE HUND
La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos. subniveles se llenan uno por uno. primero los electrones con las fechas mirando arriba luego uno por uno hacia abajo. Así se puede identificar el electrón diferenciante, electrón que se añade de un lado a otro. En un diagrama de orbital se le dice que es el ultimo electrón, electrones de valencia, enlaces químicos.
MARIA SARAH KATTAH MURCIA 1006
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarConfiguración Electrónica
ResponderEliminarLa configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía el orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s.
Diagrama De Orbitales
S puede contener2e¬-
P puede contener 6e-
D puede contener 10e-
F puede contener 14e-
Regla De Pauli: En un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Si en un orbital se tienen dos electrones éstos deben estar en sentido contrario, es decir, apareados."
Regla De Hund: No se satura un orbital hasta que todos los orbitales con igual energía tengan al menos un electón.
Jhan Carlo Forero 1008
La forma de la tabla periódica está íntimamente relacionada con la configuración electrónica de los átomos de los elementos. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 1 tienen una configuración de ns1 (donde es la configuración del gas inerte correspondiente), y tienen una gran semejanza en sus propiedades químicas. La capa electrónica más externa se denomina "capa de valencia" y (en una primera aproximación) determina las propiedades químicas. Conviene recordar que el hecho de que las propiedades químicas eran similares para los elementos de un grupo fue descubierto hace más de un siglo, antes incluso de aparecer la idea de configuración electrónicica no está claro cómo explica la regla de Madelung (que más bien describe) la tabla periódica, ya que algunas propiedades (tales como el estado de oxidación +2 en la primera fila de los metales de transición) serían diferentes con un orden de llenado de orbitales distinto.
ResponderEliminarLa forma de la tabla periódica está íntimamente relacionada con la configuración electrónica de los átomos de los elementos. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 1 tienen una configuración de ns1 (donde es la configuración del gas inerte correspondiente), y tienen una gran semejanza en sus propiedades químicas. La capa electrónica más externa se denomina "capa de valencia" y (en una primera aproximación) determina las propiedades químicas. Conviene recordar que el hecho de que las propiedades químicas eran similares para los elementos de un grupo fue descubierto hace más de un siglo, antes incluso de aparecer la idea de configuración electrónicica no está claro cómo explica la regla de Madelung (que más bien describe) la tabla periódica, ya que algunas propiedades (tales como el estado de oxidación +2 en la primera fila de los metales de transición) serían diferentes con un orden de llenado de orbitales distinto.
ResponderEliminarNicole Lopez - 1006
ResponderEliminarEn este vídeo se nos habla de la configuración electrónica y como se gráfica en este se utilizan unas letras con las cuales se puede hacer la suma de los exponentes estos son
-S, que es capas de soportar 2 o menos electrones.
-p, este soporta 6 o menos electrones.
-d, su capacidad es d 10 o menos electrones.
-f, soporta 14 o menos electrones.
con esto haciendo una convinacion se logra dar el numero con el cual se identifica el elemento y sus electrones.
Esta forma de organizar los elementos es muy interesante y eficaz por que también con esta se puede gráficamente el como esta ubicados los electrones y cual es su movimiento el órbita.
Gracias
Nicole Lopez - 1006
ResponderEliminarEn este vídeo se nos habla de la configuración electrónica y como se gráfica en este se utilizan unas letras con las cuales se puede hacer la suma de los exponentes estos son
-S, que es capas de soportar 2 o menos electrones.
-p, este soporta 6 o menos electrones.
-d, su capacidad es d 10 o menos electrones.
-f, soporta 14 o menos electrones.
con esto haciendo una convinacion se logra dar el numero con el cual se identifica el elemento y sus electrones.
Esta forma de organizar los elementos es muy interesante y eficaz por que también con esta se puede gráficamente el como esta ubicados los electrones y cual es su movimiento el órbita.
Gracias
Kevin Santiago García Cuellar 1007
ResponderEliminarDebido al descubrimiento de los átomos se tuvieron que buscar maneras de organizar estos elementos, una de estas maneras y es la que usamos hoy en día es la tabla periódica, que permite mediante su ubicación determinar ciertas propiedades de cada elemento. También se tiene que representar y una de estas maneras es la configuración electrónica, se deben tener en cuenta cosas como: S, que es capaz de soportar 2 o menos electrones, p soporta 6 o menos electrones, d, de 10 o menos electrones, f de 14 o menos electrones.
Teniendo esto en cuenta y otros factores podemos dar con un número que lo identifica, esto permite saber cómo es gráficamente este elemento
Kevin Santiago García Cuellar 1007
ResponderEliminarDebido al descubrimiento de los átomos se tuvieron que buscar maneras de organizar estos elementos, una de estas maneras y es la que usamos hoy en día es la tabla periódica, que permite mediante su ubicación determinar ciertas propiedades de cada elemento. También se tiene que representar y una de estas maneras es la configuración electrónica, se deben tener en cuenta cosas como: S, que es capaz de soportar 2 o menos electrones, p soporta 6 o menos electrones, d, de 10 o menos electrones, f de 14 o menos electrones.
Teniendo esto en cuenta y otros factores podemos dar con un número que lo identifica, esto permite saber cómo es gráficamente este elemento
Este vídeo es muy interesante ya que nos habla sobre la configuración electrónica, en el nos explica como se representan los orbitales atómicos es decir el sistema N.L.X donde
ResponderEliminar- N = denota el numero cuántico principal.
- L = numero cuántico de momento angular.
- X = Número de electrones en el orbital o Sub-nivel.
El vídeo también nos habla sobre el diagrama de Molen el cual tiene cuatro Sub-niveles y nos explica hasta cuantos electrones puede contener cada Sub-nivel :
- Sub-nivel s : puede contener hasta 2 e-
- Sub-nivel p : puede contener hasta 6 e-
- Sub-nivel d : puede contener hasta 10 e-
- Sub-nivel f : puede contener hasta 14 e-
En el vídeo también nos explican el principio de exclusión de Pauli que nos dice que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos; y la regla de Hund señala que la distribución electrónica mas estable en los Sub-niveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos.
Sebastian Torres 1008
Este vídeo es muy interesante ya que nos habla sobre la configuración electrónica, en el nos explica como se representan los orbitales atómicos es decir el sistema N.L.X donde
ResponderEliminar- N = denota el numero cuántico principal.
- L = numero cuántico de momento angular.
- X = Número de electrones en el orbital o Sub-nivel.
El vídeo también nos habla sobre el diagrama de Molen el cual tiene cuatro Sub-niveles y nos explica hasta cuantos electrones puede contener cada Sub-nivel :
- Sub-nivel s : puede contener hasta 2 e-
- Sub-nivel p : puede contener hasta 6 e-
- Sub-nivel d : puede contener hasta 10 e-
- Sub-nivel f : puede contener hasta 14 e-
En el vídeo también nos explican el principio de exclusión de Pauli que nos dice que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos; y la regla de Hund señala que la distribución electrónica mas estable en los Sub-niveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos.
Sebastian Torres 1008
Nos permite entender y explicar el comportamiento, electrónico, magnético y químico de los átomos. Su modo de escritura se realiza, por medio de notaciones electrónicas y diagramas orbitales por lo entendido se clasifican de la siguiente manera
ResponderEliminarn= El número cuántico principal
l= El número cuantió del momento angular
x= El número de electrones en el orbital . Se distinguen varias reglas como la de Pauli dice que no es posible que 2 electrones de un átomo tenga los mismos 4 números cuánticos. Regla de Hund dice que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos.
También se identifica el electrón de valencia en los niveles s y p estos permiten los enlaces electrónicos, la tabla periódica está en constante cambio ya que los científicos van descubriendo nuevos elementos que añadir a esta.
GABRIEL FELIPE RODRIGUEZ 1008
Nos permite entender y explicar el comportamiento, electrónico, magnético y químico de los átomos. Su modo de escritura se realiza, por medio de notaciones electrónicas y diagramas orbitales por lo entendido se clasifican de la siguiente manera
ResponderEliminarn= El número cuántico principal
l= El número cuantió del momento angular
x= El número de electrones en el orbital . Se distinguen varias reglas como la de Pauli dice que no es posible que 2 electrones de un átomo tenga los mismos 4 números cuánticos. Regla de Hund dice que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos.
También se identifica el electrón de valencia en los niveles s y p estos permiten los enlaces electrónicos, la tabla periódica está en constante cambio ya que los científicos van descubriendo nuevos elementos que añadir a esta.
GABRIEL FELIPE RODRIGUEZ 1008
Este vídeo nos enseña mucho sobre los electrones que tiene un átomo en sus orbitales, con la ayuda de el diagrama de Moler, el cual no ayuda a encontrar los electrones en las órbitas de la siguiente manera:
ResponderEliminarSub-nivel s puede contener hasta 2e-
Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
Para mi es muy importante aprenderse estos valores igualmente el diagrama de Moler el cual se puede memorizar de una forma fácil con la tabla periódica.
Juan sebastian Pinto 1008
En este video nos habla de el comportamiento, electrónico, magnético y químico de los átomos.
ResponderEliminarLa configuracion electromagnetica.Una configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos.
La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica. Para describir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de Moeller que esta dividido en 4 sub-niveles:
- Subnivel s puede contener hasta 2 e-
- Subnivel p puede contener hasta 6 e-
- Subnivel d puede contener hasta 10 e-
- Subnivel f puede contener hasta 14 e-
En el video realizan la configuracion electromagnetica del azufre, la cual da como resultado:
S16= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4.
En este vídeo se nos indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
ResponderEliminarEs la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller
Jonathan Salgado 1006
este es un vídeo que explica de forma especifica la configuración electrónica de los elementos también explica como realizarla y el por que existe también explica sobre el principio de pauli que dice que No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. también explica la regla de Hund La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines palelos.
ResponderEliminarsegún este vídeo los electrones de valencia son los que se encuentran en la capa p y s estos electrones son los que permiten el enlace químico..
caren juliana higuera fuerte 1007
En este vídeo se explica de forma contundente los principios básicos de la configuración electrónica también hay una explicación detallada de como realizarla a un elemento explica sobre los electrones de valencia y que estos son los causantes de que la configuración electrónica sea posible explica sobre el principio de Pauli y la regla de Hund como conclusión la configuración electrónica en si es el enlace químico de dos elementos para halar estabilidad.
ResponderEliminarJuan Camilo Guerrero 1007
En este vídeo nos muestra el tema de configuración electrónica que es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo, también nos comentan sobre el diagrama de molen el cual esta compuesta por 4 subniveles:
ResponderEliminar*Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
*Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
*Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
*Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
Juan Pablo Saboyá Rincón 1008
En este vídeo nos muestra el tema de configuración electrónica que es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo, también nos comentan sobre el diagrama de molen el cual esta compuesta por 4 subniveles:
ResponderEliminar*Sub-nivel s puede contener hasta 2e-
*Sub-nivel p puede contener hasta 6e-
*Sub-nivel d puede contener hasta 10e-
*Sub-nivel f puede contener hasta 14e-
Juan Pablo Saboyá Rincón 1008