En fin existen prácticas científicas concretas que generan filosofías y permiten a partir de objetos de conocimiento formular métodos particulares; la crítica epistemológica permite superar los obstáculos al conocimiento al desempeñarse su vigilancia función del nuevo espíritu científico.
El vídeo nos muestra como desarrollar bien o nos explica como hacer ejercicios de soluciones, como diferenciarla en un procedimiento osea diferenciar un soluto de un solvente y como
Que algunas formulas no son estrictas con las unidades de masa que usemos pero si es estricta que las unidades sean iguales no pueden ser libra en kilogramos
Me parece muy interesante la verdad ya que no sabia como hacer bien los ejercicios pero ya esta mejor explica por que no entendía como diferenciar en un problema el soluto y el solvente y tambien la variedad de formulas que se pueden usar para las fracciones molares , gramos , etc...
Es muy buena la explicación para el desarrollo de este problema. como datos curiosos presentes en el vídeo: * Ácido Ascorbico C6H806 ( Lo que comúnmente conocemos como la VITAMINA C) * soluto= C6H8O6 - 80,5gm * solvente= 210 gm de H2O * Densidad de la solución = 1,22gm/ml C6H8O6 FORMULAS O ECUACIONES A UTILIZAR: - % m/m = msto/ msolucion * 100 - Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente -(m)= nsto/Kg ste -(M)= nsto/L solucion Yiceth Mariana Eslava Pacheco 1105
el video nos muestra las unidades de concentración y cuatro aspectos muy importantes como lo son: a) &m/m que es la masa del soluto dividido en la masa de la solucion multiplicado por 100 b)la fraccion molar del soluto que es la masa del soluto por los moles de la solucion remplazandolo por el peso molecular y haciendo el mismo proceso para el soluto y la solucion c) la molalidad de la manera moles del soluto dividido en kilogramos del solvente utilizando los valores de convercion y se denomina modal d)de la formal moles del soluto dividido en volumen de la solucion utilizando ma formula v=m/d para dar el resultado en L y se denomina Molar
El vídeo muestra con bastante claridad, la manera de realizar y poner en práctica las unidades de concentración; me gusto el hecho de que explica de forma muy concreta el procedimiento de conversión entre distintas unidades, y, además, te das cuenta, de que es muy sencillo realizar estos ejercicios si le prestas suficiente atención. Hernández Boyacá Natalia Andrea- 1101
El vídeo nos da una contemplacion a las distintas formas por las cuales se pueden hacer conversiones entre distintas unidades. 'm'=nsto/Kg nste 'M'=nsto/L solución ℅m/m=mslto/nslto*100 Xsto=nsto/nsolucion=nsto/nsto+nste
Este video es congreto y específico muestra la forma de utilizar y usar las unidades de concentración explica muy bien el procedimiento de conversión entre unidades y lo esplica muy facil y se entiende bien Daniela Fernández 1101
el vídeo nos aclara las diferentes operaciones para lograr que en un problema sacar diferentes resultados como por ejemplo: el %m/m, X, m, M.
En este video nos explica o nos recuerda como es la conversion de las unidades y explica las fracciones para resolver algunas operaciones para resolver problemas, pero falta mas explicacion de las demas fracciones para los problemas.
Fabian Eduardo Barbosa Carrillo 1106 El vídeo es muy concretó y ayuda a aclarar como resolver un problema con las diferentes operaciones mostradas como el % m/m, X, M y m.El profesor también explica la forma de las ecuaciones y las conversiones necesarias para la resolución del mismo. En general me pareció buena la explicacion pero el profesor se confundía y algunos errores.
El vídeo nos explica cómo hacer ejercicios de soluciones, como diferenciarla en un procedimiento, es decir, diferenciar un soluto de un solvente y también la variedad de fórmulas que se pueden usar para las fracciones: ℅m/m=mslto/nslto*100 (m)=nsto/Kg nste (M)=nsto/L solución Xsto=nsto/nsolucion=nsto/nsto+nste
me parecio muy bueno este video ya que se entiende aunque le faltan mas explicaciones de las fracciones para algunos problemas.
Me parce excelente el vídeo ya que me deja en claro las diferentes formas en como se puede calcular la concentración de una solución,es demasiado concreto (muy bueno) me deja una idea mas clara de como utilizar este tipo de ecuaciones a lo largo de mi trayecto en las clases de química ,en el colegio.
En el presente vídeo, se explica de manera concreta las unidades de concentración en las soluciones,utilizando un ejercicio de la Molaridad, molalidad y al normalidad. en las unidades de concentracion hay que identificar siempre cual es el soluto y cual es el solvente (que generalmente es el agua). Los datos propuestos en el ejercicio del vídeo son: Ácido Ascorbico C6H806 ( Lo que comúnmente conocemos como la vitamina C) 1. soluto= C6H8O6 - 80,5gm 2. solvente= 210 gm de H2O 3. Densidad de la solución = 1,22gm/ml C6H8O6 Formulas o Ecuaciones para resolver el problema: - % m/m = msto/ msolucion * 100 - Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente -(m)= nsto/Kg ste -(M)= nsto/L solucion Siendo tan importante este tema,por el momento en la clase de química, es una buena manera el que se explique un ejercicio de soluciones, para quienes no lo han entendido muy bien.
La metodología de la solución de el problema, me parece excelente ya que se puede entender perfectamente como aplicar las formulas en cada parte del ejercicio... También es bastante claro como es el origen de las unidades: m, M y x..
En este vídeo nos explican muy bien un tema esencial de la química, denominado "unidades de concentración". La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución. Nos explican estas unidades mediante un ejercicio, en el cual se maneja la molalidad, la molaridad, la fracción molar y el porcentaje peso a peso. Molalidad: La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Molaridad: La Molaridad (M) o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen. Fracción Molar: La Fracción Molar (X) es una forma de medir la concentración que expresa la proporción en que se encuentra una sustancia respecto a los moles totales de la disolución. Porcentaje peso-peso (%p-p):Es una propiedad intensiva que determina la cantidad de gramos de soluto presentes en cada 100 gramos de solución.
El video nos muestra como podemos poder realizar bien un ejercicio de soluciones la cual nos pide su: a) porcentaje masa.masa o peso,peso (%, m/m) = mslo/mslu x 100 b)fraccion molar (X) = nsto/nsln c)molalidad (m) = nsto/kgste d)molaridad (M) = nsto/Vsln(L) 1) Debemos saber quien es el soluto y el solvente (casi siempre el solvente es el agua) 2)todo debe estar en las mismas unidades 3)convertir a moles
explica muy bien lo que tiene que ver con unidades de concentracion nos explica las unidades que serian molaridad, la fracción molar y el porcentaje peso a peso. Molalidad: La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Molaridad: La Molaridad (M) o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen. Fracción Molar: La Fracción Molar (X) es una forma de medir la concentración que expresa la proporción en que se encuentra una sustancia respecto a los moles totales de la disolución. Porcentaje peso-peso (%p-p):Es una propiedad intensiva que determina la cantidad de gramos de soluto presentes en cada 100 gramos de solución. esta mejor profundizado y me ayudo para los problemas
daniel andres polanco arias 1104 El vídeo nos explica cómo hacer ejercicios de soluciones, como diferenciarla en un procedimiento, es decir, diferenciar un soluto de un solvente y también la variedad de fórmulas que se pueden usar para las fracciones: ℅m/m=mslto/nslto*100 (m)=nsto/Kg nste (M)=nsto/L solución Xsto=nsto/nsolucion=nsto/nsto+nste Porcentaje peso-peso (%p-p):Es una propiedad intensiva que determina la cantidad de gramos de soluto presentes en cada 100 gramos de solución.
Hola.. El vídeo nos muestra como desarrollar bien o nos explica como hacer ejercicios de soluciones, como diferenciarla en un procedimiento osea diferenciar un soluto de un solvente. Es muy buena la explicación para el desarrollo de este problema. como datos curiosos presentes en el vídeo: * Ácido Ascorbico C6H806 ( Lo que comúnmente conocemos como la VITAMINA C) * soluto= C6H8O6 - 80,5gm * solvente= 210 gm de H2O * Densidad de la solución = 1,22gm/ml C6H8O6 FORMULAS O ECUACIONES A UTILIZAR: - % m/m = msto/ msolucion * 100 - Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente -(m)= nsto/Kg ste -(M)= nsto/L solucion
El vídeo me parece interesante, ya que me ayudo a despejar muchas dudas que me habían quedado en clase. saque las ecuaciones las cuales son: .Fracción molar del soluto o solvente es igual a moles de soluto sobre litro de solución (suma de moles de soluto y solvente). Si este se da en gramos es necesario pasarlo a moles .porcentaje mama- masa o peso- peso es igual a masa del soluto sobre masa de solvente (suma solvente y soluto), por cien .Molalidad (m), es igual a moles de soluto sobre kilogramos de solvente .Molaridad (M), es igual a moles de soluto sobre volumen de solución en litros. Para hallar el volumen se divide la masa en la densidad (la solución)
En el vídeo nos muestran con claridad como poder resolver ejercicios de unidades de concentración donde tenemos que identificar el soluto y el solvente dándonos las bases y una claridad para poder entender este tipo de ejercicios, con las fórmulas que se requieren para poder dar solución a estos ejercicios. FORMULAS A UTILIZAR: - % m/m = msto / msolucion * 100 - Xsto= nsto / nsolucion = nsto /nsoluto + nsolvente -(m)= nsto /Kg solvente -(M)= nsto / Volumen (L) solución
Lady Castro 1105 La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución. Nos explican estas unidades mediante un ejercicio, en el cual se maneja la molalidad, la molaridad, la fracción molar y el porcentaje peso a peso buen vídeo.
El vídeo nos da una breve y clara explicación de las unidades de concentración paso a paso y dando cada una de las formulas que se necesitan para el ejercicio, nos sirve para tener claridad y resolver este tipo de ejercicios. Donde se tenia que hallar los siguientes puntos: a) Porcentaje que es igual a m/m o p/p, por lo tanto es masa de soluto/mas de solucion x 100 b) Fracción molar del Soluto que es igual a nsto / nsolucion (nsoluto + nsolvente = nsolucion) c) Molalidad que es igual a nsto / kgste d) Molaridad que es igual a nto / Volumen de la solucion (L)
Me pareció interesante el vídeo, ya que explica con mucha claridad la forma en que se realizan los ejercicios de soluciones; además de que es una buena herramienta a la cual puedes recurrir en caso de que no te haya quedado claro. Entre las fórmulas tenemos: * % m/m = msto / msolucion * 100 * Xsto= nsto / nsolucion = nsto /nsoluto + nsolvente *(m)= nsto /Kg solvente *(M)= nsto / Volumen (L) solución
Nos explica cómo hacer ejercicios de soluciones, como diferenciarla en un procedimiento, es decir, diferenciar un soluto de un solvente y también la variedad de fórmulas que se pueden usar para las fracciones: Ácido Ascorbico C6H806 - soluto= C6H8O6 - 80,5gm - solvente= 210 gm de H2O - Densidad de la solución = 1,22gm/ml C6H8O6 Formulas o Ecuaciones para resolver el problema: - % m/m = msto/ msolucion * 100 - Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente -(m)= nsto/Kg ste -(M)= nsto/L solucion.
En este video nos explican estas unidades mediante un ejercicio, en el cual se maneja la molalidad, la molaridad, la fracción molar y el porcentaje peso a peso. Molalidad: La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. ℅m/m=mslto/nslto*100 (m)=nsto/Kg nste (M)=nsto/L solución Xsto=nsto/nsolucion=nsto/nsto+nste
este vídeo nos explica cómo hacer ejercicios de soluciones, como diferenciarla en un procedimiento, es decir, diferenciar un soluto de un solvente y también la variedad de fórmulas que se pueden usar para las soluciones. -molaridad, la fracción molar y el porcentaje peso a peso. -Molalidad: La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. -Molaridad: La Molaridad (M) o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen. Se puede simplificar de la siguiente manera: -℅m/m=mslto/nslto*100 -(m)=nsto/Kg nste -(M)=nsto/L solucion JOhan torres 1107
En las unidades de concentración se pueden hallar: - Porcentaje m/m - Molaridad - Molalidad - Fracción Molar del soluto El primer paso para resolver estos ejercicios es identificar cual es el soluto y cual es el solvente ( generalmente es agua). El solvente se puede identificar por ser el de mayor cantidad.
- Porcentaje m/m % m/m= (m soluto/m solución) x 100 (m soluto/ m soluto + m solvente) x 100 Las unidades deben ser la mismas al resolver el ejercicio. - Fracción molar del soluto X soluto= n soluto/ n solución X soluto= Número de moles del soluto /Numero de moles e la solución: número de moles soluto + número de moles solvente Importante: Pasar de gramos a mol Gramos x 1 mol / peso molecular del elemento El resultado de la fracción molar es un valor adimensional no posee unidades. - Molalidad: M= n soluto/ kg solvente Mol/kg = m (Molalidad) - Molaridad M= n soluto/ V solución (L) Densidad= m/v V= m/densidad Mol/litro= M (molar) Fanny Liseth Muñoz González 1105
El vídeo nos explica un ejercicio para resolverlo por unidades de concentración y los datos son los siguientes: Ácido Ascorbico C6H806 (vitamina c) soluto= C6H8O6 - 80,5gm solvente= 210 gm de H2O Densidad de la solución = 1,22gm/ml C6H8O6 Las formulas son las siguientes: Molaridad(M)=nsto /L solucion molalidad(m)=nsto/kg ste masa/masa %(m/m)= msto/msolucion*100 Xsto=nsto/nsolucion=nsto/nsoluto+nste
En el vídeo nos muestra diferentes tipos de unidades de concentración y nos muestra uno datos como son : Ácido Ascorbico C6H806 Soluto C6H8O6 - 80,5gm Densidad de la solución = 1,22gm/ml C6H8O6 Las formulas son las siguientes: Molaridad(M)=nsto /L solucion molalidad(m)=nsto/kg ste masa/masa %(m/m)= msto/msolucion*100 Xsto=nsto/nsolucion=nsto/nsoluto+nste jessica lorena beltran sanchez 1102
El video nos muestra sobre las unidades de concentración, trabajan la moralidad, molalidad, fracción moral y el porcentaje peso a peso, nos enseña a identificar cual es el soluto y cuál es el solvente, la solución es un sistema que se compone del soluto y el solvente, y nos enseña a hacer diferentes conversiones de unidades.
En este vídeo nos enseña como resolver ejercicios de unidades de concentración. Debemos identificar quien es el soluto y quien es el solvente, generalmente el solvente es el agua y si no es el agua depende de la cantidad que se proporcione a cada sustancia y la mayor es el solvente. La solución es un sistema que se compone de soluto y de solvente. Al hacer un ejercicio debe todo estar en la misma unidad de concentración. Cuando nos piden moles y esta en gramos, se deben pasar a mol las unidades. Todas las unidades de concentración toman la relación entre el soluto y la solución pero para la molaridad es entre soluto y el solvente.
Hurtado Usa Luz Ángela-1105 Para realizar un ejercicio de unidades de concentración primero debemos identificar el sólito y el solvente, en caso de no ser el soluto agua, será el de mayor cantidad. Porcentaje masa/masa o peso/peso. %m/m= masa del soluto/ masa de la solución x 100. La fracción molar del soluto. (la ecuación es la misma para el solvente) Xsto=nsoluto/nsolu=nsoluto/nsoluto+solvente. Molaridad. Nsoluto/kg solvente Molalidad. Nsolu/volume solución (L) Hurtado Usa Luz Ángela-1105
El video nos enseña a realizar ejercicios de unidades de concentración, para lo cual, primero debemos identificar cual es soluto y cual es el solvente, sienpre eo soluto estara en mayor cantidad en caso que no sea agua. Molalidad: M= n soluto/ kg solvente Mol/kg = m (Molalidad) - Molaridad M= n soluto/ V solución (L) Densidad= m/v V= m/densidad Mol/litro= M (molar)
EN ESTE VIDEO PODEMOS OBSERVAR estas unidades mediante un ejercicio, en el cual se maneja la molalidad, la molaridad, la fracción molar y el porcentaje peso a peso. Molalidad: La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. ℅m/m=mslto/nslto*100 (m)=nsto/Kg nste (M)=nsto/L solución Xsto=nsto/nsolucion=nsto/nsto+nste.... CARLOS EDUARDO PEÑA TORRES 1103
en el video se explica paso a paso las manras correctas de resolver un ejercicio con las concentraciones quimicas y nos enseña como identificar los solventes y los solutos . tambien nos explica las converciones de l a ml y de g a kg y ademas nos explica que son moles y molalidad y como identificarlos en una solucion quimica
En este vídeo nos explican como resolver un ejercicio de soluciones a partir de ecuaciones como la moralidad la molalidad el porcentaje de M/m, x M m también junto a sus conversiones necesarias.
Me parece un muy buen vídeo. ya que contiene una buena explicación como las formulas de cada unidad: - % m/m = msto / msolucion * 100 - Xsto= nsto / nsolucion = nsto /nsoluto + nsolvente - (m)= nsto /Kg solvente - (M)= nsto / Volumen (L) solución
y para agregar una breve explicacion: como que ;La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución, esta relación se expresa en unidades de concentración, las cuales se clasifican en unidades Físicas y unidades Químicas. GRACIAS.
Es un video muy bueno ya que explica de manera clara las formas para calcular la concentracion de las soluciones y en que momento debemos usar cada una de ellas, muestra paso a paso como hacer las conversiones necesarias y como realizar las ecuaciones, siendo estas: - % m/m = msto/ msolucion * 100 - Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente -(m)= nsto/Kg ste -(M)= nsto/L solucion -Densidad= m/v
Este vídeo nos ayuda a resolver un ejercicio con las unidades de concentración
las unidades de concentración son:
-La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de solución. Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución.
-Molalidad
Otra unidad de concentración comúnmente utilizada es la molalidad, la cual expresa el número de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la preparación de la solución. Si una solución tiene una concentración de 1.5 m, sabemos que contiene 1.5 moles de soluto por cada kilogramo de solvente. En esta unidad, no es importante la cantidad final de solución que se obtiene.
-Normalidad
La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).
El video es muy bueno, en este nos explica acerca de cómo podemos resolver un ejercicio de unidades de concentración. Primero debemos identificar el soluto y el solvente, si el agua no está, el de mayor cantidad de masa será el soluto. Formulas: - % m/m = msto / msolucion * 100 - Xsto= nsto / nsolucion = nsto /nsoluto + nsolvente -(m)= nsto /Kg solvente -(M)= nsto / Volumen (L) solución
Un video muy interesante dado a que se explica muy claramente las unidades de concentración en las soluciones. Y se nos muestra el uso de las siguientes ecuaciones:
el vídeo se me hizo muy util ,ya que no tenia tan claro como resolver algunos problemas de concentracion , da una buena explicacion del uso que debemos tener con las formulas desde las conversiones hasta llegar a la ecuacion final y nos enseña a distinguir entre el solvente y el soluto y nos dice que el solvente siempre se presenta en mayor cantidad . estan fueron las formulas que uso en el ejercicio: % m/m = msto / msolucion * 100 Xsto= nsto / nsolucion = nsto /nsoluto + nsolvente (m)= nsto /Kg solvente (M)= nsto / Volumen (L) solución
Hola profe, muy bueno este vídeo, ya conocía explicaciones anteriores de el y son excelentes, pues nos da la claridad de como se deben analizar las preguntas y los datos que nos entregan los problemas y de que forma usar las ecuaciones teniendo en cuenta las unidades que empleamos es decir, hacer los cálculos segun las unidades que nos den, y hacer el correcto uso con los factores de conversión. Marianella Lopez Sanchez 1104
Es muy interesante explica las unidades de concentracion en las soluciones utilizando, moralidad,normalidad y Molalidad. Molaridad: numero de moles de soluto por kilogramo de solvente Fraccion molar: es la forma para medirla concebtraccion y se expresa en priporción en que se encuentra una sustancia Maria Camila Rodriguez Ospina 1105
el vídeo aclara las operaciones para lograr en un problema sacar diferentes resultados como por ejemplo: el %m/m, X, m, M.
En este video nos explica como es la conversion de las unidades y explica las fracciones para resolver algunas operaciones para resolver problemas, pero falta mas explicacion de las demas fracciones para los problemas
Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias solubles entre si. La solubilidad es el grado en el que una sustancia se disuelve en un determinado solvente. Se clasifican según la cantidad de soluto, ósea, diluida, concentrada o saturada. También se pueden clasificar según su estado físico. A la relación entre la masa del soluto y el solvente se le denomina concentración de la solución. Solución o disolución molar es aquella que contiene un mol en 1000ml de solución. El equivalente químico es la cantidad de sustancia en g que contiene, sustituye o combina con un átomo g de hidrógeno.
El vídeo nos muestra como desarrollar bien o nos explica como hacer ejercicios de soluciones, como diferenciarla en un procedimiento osea diferenciar un soluto de un solvente y como
Que algunas formulas no son estrictas con las unidades de masa que usemos pero si es estricta que las unidades sean iguales no pueden ser libra en kilogramos Gracias.
El vídeo me llamo mucho la atención ya que nos muerta claramente como realizar bien los ejercicios de soluciones, encontramos la diferencia de un soluto a un solvente. Solución o disolución molar es aquella que contiene un mol en 1000ml de solución.
El vídeo me llamo mucho la atención ya que nos muerta claramente como realizar bien los ejercicios de soluciones, encontramos la diferencia de un soluto a un solvente.
Solución o disolución molar es aquella que contiene un mol en 1000ml de solución.
Me deja muy en claro como solucionar problemas de soluciones,nos enseña a caracterizar el soluto y el solvente,tambien nos explica varias formulas que se utlizan en las fracciones molares, gramos. recuerda siempre pasar de gramos a kilogramos formula: - %m/m=masa de soluto/masa de solucion - Xso=nsoluto/solu=nsoluto/nsoluto+solvente. Alicia Duran 1105
El vídeo muestra de manera muy clara, la manera de realizar y poner en práctica las unidades de concentración; me gusto que explica de forma muy concreta el procedimiento de conversión entre distintas unidades, y, además, te das cuenta, de que es muy sencillo realizar estos ejercicios si le prestas atención. Laura Gabrieela Jimenez Guerrero. 1102
El video nos enseña a realizar ejercicios de unidades de concentración, para lo cual, primero debemos identificar cual es soluto y cual es el solvente, sienpre eo soluto estara en mayor cantidad en caso que no sea agua. Molalidad: M= n soluto/ kg solvente Mol/kg = m (Molalidad) - Molaridad M= n soluto/ V solución (L) Densidad= m/v V= m/densidad Mol/litro= M (molar) sebastian camilo lamy-1107
Es un video muy bueno ya que explica de manera clara las formas para calcular la concentracion de las soluciones y en que momento debemos usar cada una de ellas, muestra paso a paso como hacer las conversiones necesarias y como realizar las ecuaciones, siendo estas: - % m/m = msto/ msolucion * 100 - Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente -(m)= nsto/Kg ste -(M)= nsto/L solucion -Densidad= m/v
el vídeo es muy concretó y no ayuda a aclarar como resolver un problema con las diferentes operaciones mostradas como: % m/m X M m También no explica las ecuaciones y las conversiones necesarias para la resolución dichos problemas. En conclusión el vídeo es bueno aun que falta un poco mas de excepción para la solución de algunas ecuaciones.
En el clip, se explica de manera concreta las unidades de concentración en las soluciones,utilizando un ejercicio de la Molaridad, molalidad y al normalidad.
Los datos propuestos en el ejercicio del vídeo son: Ácido Ascorbico C6H806 ( Lo que comúnmente conocemos como la vitamina C) 1. soluto= C6H8O6 - 80,5gm 2. solvente= 210 gm de H2O 3. Densidad de la solución = 1,22gm/ml C6H8O6 Formulas o Ecuaciones para resolver el problema: - % m/m = msto/ msolucion * 100 - Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente -(m)= nsto/Kg ste -(M)= nsto/L solucion Siendo tan importante este tema, por el momento en la clase de química, es una buena manera el que se explique un ejercicio de soluciones, para quienes no lo han entendido muy bien. En las unidades de concentración hay que identificar siempre cual es el soluto y cual es el solvente (que generalmente es el agua).
A través de este vídeo se nos explican los temas de Moralidad (M), Molalildad(m), Fracción Molar(X) y Porcentaje peso a peso (% p/p) o Porcentaje masa a masa (% m/m). Para ellos se realiza un ejercicio de la vitamina C, en donde se nos pide que hallemos estás Unidades de Concentración, pero para poder solucionar este problema, el muchacho nos da unas pautas a seguir, que las podríamos clasificar de la siguiente forma: 1. Identificar los valores conocidos que se nos da en el enunciado. 2. Reconocer los valores desconocidos que nos da el enunciado. 3. Establecer las fórmulas de los valores desconocidos. 4. Reemplazar las formulas con los valores dados en el enunciado. 5. Finalmente, rectificar que las operaciones se hayan realizado correctamente. Me parece un muy bien vídeo ya que se nos explica paso a paso y muy claramente, las dudas que nos pueden surgir al momento de realizar algunos ejercicios. María José Morales Medina - 1107
Es muy buena la explicación para el desarrollo de este problema. como datos curiosos presentes en el vídeo: * Ácido Ascorbico C6H806 ( Lo que comúnmente conocemos como la VITAMINA C) * soluto= C6H8O6 - 80,5gm * solvente= 210 gm de H2O * Densidad de la solución = 1,22gm/ml C6H8O6 FORMULAS O ECUACIONES A UTILIZAR: - % m/m = msto/ msolucion * 100 - Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente -(m)= nsto/Kg ste -(M)= nsto/L solucion
el vídeo principalmente nos muestra una breve explicación de como solucionar y calcular unidades de concentración, también nos muestran detalladamente una buena explicación del uso que debemos tener con las formulas desde las conversiones hasta llegar a la ecuacion final y nos enseña a distinguir entre el solvente y el soluto y tambien nos dice que el solvente siempre se presenta en mayor cantidad. Las ecuaciones usadas en estos problemas son: *% m/m = msto/ msolucion * 100 -*Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente *(m)= nsto/Kg ste *(M)= nsto/L solucion JAVIER ANDRES LOZANO DIAZ 1105
El vídeo me llamo mucho la atención ya que nos muerta claramente como realizar bien los ejercicios de soluciones, encontramos la diferencia de un soluto a un solvente.
Solución o disolución molar es aquella que contiene un mol en 1000ml de solución.
La concentración de una solución es la medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución (o disolvente). Existen varias maneras de describir la concentración de una solución.
Fracción molar: Usando el concepto de mol se puede expresar la concentración de una solución como la cantidad de un componente i cualquiera (en moles) en la cantidad total de todos los componentes de la solución (en moles):
Xi (fracción molar de i) = moles de i / (moles de i + moles de j + moles de k + ....) y que la suma de Xi + Xj + Xk..... = 1
MolaridadLa molaridad (M) se define como la cantidad de moles de soluto en un litro de solución M = moles de soluto / volumen de solución (L)
Molalidad
La Molalidad se define como los moles de soluto presentes en un Kilogramo de disolvente (NO SOLUCION)
El vídeo es claro en que la concentración de una solución es la medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución disolvente.
Un concepto clave es la fracción molar que se refiere a que el concepto de mol se puede expresar la concentración de una solución como la cantidad de un componente (i) cualquiera en moles
Xi (fracción molar de i)=moles de i / (moles de i+moles de k+..) y que la suma de Xi + Xj...= 1 La molalidad se define como los moles de soluto presentes en un kg de disolvente.
Un video muy interesante dado a que se explica muy claramente las unidades de concentración en las soluciones. Y se nos muestra el uso de las siguientes ecuaciones:
El vídeo nos aclara las diferentes operaciones para lograr que en un problema sacar diferentes resultados como por ejemplo: el %m/m, X, m, M.
En este video nos explica o nos recuerda como es la conversion de las unidades y explica las fracciones para resolver algunas operaciones para resolver problemas, pero falta mas explicacion de las demas fracciones para los problemas.
El vídeo nos aclara las diferentes operaciones para lograr que en un problema sacar diferentes resultados como por ejemplo: el %m/m, X, m, M.
En este video nos explica o nos recuerda como es la conversion de las unidades y explica las fracciones para resolver algunas operaciones para resolver problemas, pero falta mas explicacion de las demas fracciones para los problemas.
En el video se explica detalladamente como solucionar ejercicios de soluciones tambien nos dice como diferenciar suluto del solvente y nos muestra ciertas formulas para poder realizar los ejercicios Juan Pablo Bacca 1101
Me parece que el vídeo es una gran herramienta para aprender y solucionar dudas acerca de como resolver o aplicar ejercicios de solubilidad y concentración en las soluciones.
Me parece muy interesante la verdad ya que no sabia como hacer bien los ejercicios pero ya esta mejor explica por que no entendía como diferenciar en un problema el soluto y el solvente y tambien la variedad de formulas que se pueden usar para las fracciones molares , gramos , etc... Jury Paola Franco Pulido 1103
Este video es muy practico para el derrallo de las actividades y ejercios de los examenes, estas formulas son esenciales para el desarrollo de la clase, aprte de eso nos muestra cuatro aspectos muy importante que son: a) &m/m que es la masa del soluto dividido en la masa de la solucion multiplicado por 100 b)la fraccion molar del soluto que es la masa del soluto por los moles de la solucion remplazandolo por el peso molecular y haciendo el mismo proceso para el soluto y la solucion c) la molalidad de la manera moles del soluto dividido en kilogramos del solvente utilizando los valores de convercion y se denomina modal d)de la formal moles del soluto dividido en volumen de la solucion utilizando ma formula v=m/d para dar el resultado en L y se denomina Molar Gracias muy interesante el video Brayan Enrique Yanquen Hernandez 1103
-La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de solución. Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución.
-Molalidad
Otra unidad de concentración comúnmente utilizada es la molalidad, la cual expresa el número de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la preparación de la solución. Si una solución tiene una concentración de 1.5 m, sabemos que contiene 1.5 moles de soluto por cada kilogramo de solvente. En esta unidad, no es importante la cantidad final de solución que se obtiene.
-Normalidad
La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).
En química, la concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
El vídeo nos muestra como desarrollar bien o nos explica como hacer ejercicios de soluciones, como diferenciarla en un procedimiento osea diferenciar un soluto de un solvente y como
ResponderEliminarQue algunas formulas no son estrictas con las unidades de masa que usemos pero si es estricta que las unidades sean iguales no pueden ser libra en kilogramos
Sebastian castillo 1101
Me parece muy interesante la verdad ya que no sabia como hacer bien los ejercicios pero ya esta mejor explica por que no entendía como diferenciar en un problema el soluto y el solvente y tambien la variedad de formulas que se pueden usar para las fracciones molares , gramos , etc...
ResponderEliminarCamilo Alcala 1101
Es muy buena la explicación para el desarrollo de este problema.
ResponderEliminarcomo datos curiosos presentes en el vídeo:
* Ácido Ascorbico C6H806 ( Lo que comúnmente conocemos como la VITAMINA C)
* soluto= C6H8O6 - 80,5gm
* solvente= 210 gm de H2O
* Densidad de la solución = 1,22gm/ml C6H8O6
FORMULAS O ECUACIONES A UTILIZAR:
- % m/m = msto/ msolucion * 100
- Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente
-(m)= nsto/Kg ste
-(M)= nsto/L solucion
Yiceth Mariana Eslava Pacheco
1105
el video nos muestra las unidades de concentración y cuatro aspectos muy importantes como lo son: a) &m/m que es la masa del soluto dividido en la masa de la solucion multiplicado por 100
ResponderEliminarb)la fraccion molar del soluto que es la masa del soluto por los moles de la solucion remplazandolo por el peso molecular y haciendo el mismo proceso para el soluto y la solucion
c) la molalidad de la manera moles del soluto dividido en kilogramos del solvente utilizando los valores de convercion y se denomina modal
d)de la formal moles del soluto dividido en volumen de la solucion utilizando ma formula v=m/d para dar el resultado en L y se denomina Molar
Contreras Guzman Felipe 1101
EliminarEl vídeo muestra con bastante claridad, la manera de realizar y poner en práctica las unidades de concentración; me gusto el hecho de que explica de forma muy concreta el procedimiento de conversión entre distintas unidades, y, además, te das cuenta, de que es muy sencillo realizar estos ejercicios si le prestas suficiente atención.
ResponderEliminarHernández Boyacá Natalia Andrea- 1101
El vídeo nos da una contemplacion a las distintas formas por las cuales se pueden hacer conversiones entre distintas unidades.
ResponderEliminar'm'=nsto/Kg nste
'M'=nsto/L solución
℅m/m=mslto/nslto*100
Xsto=nsto/nsolucion=nsto/nsto+nste
Valentina Sequera Gómez
1105
En el vídeo nos enseña como a hacer las fracciones de:
ResponderEliminar℅m/m=mslto/nslto*100
(m)=nsto/Kg nste
(M)=nsto/L solución
Xsto=nsto/nsolucion=nsto/nsto+nste
Nos explica clara mente como hacer cada una de las fracciones, y también nos enseño a hacer diferentes conversiones de unidades.
Miguel Ángel Gonzalez Gonzalez - 1101
Este video es congreto y específico muestra la forma de utilizar y usar las unidades de concentración explica muy bien el procedimiento de conversión entre unidades y lo esplica muy facil y se entiende bien
ResponderEliminarDaniela Fernández 1101
el vídeo nos aclara las diferentes operaciones para lograr que en un problema sacar diferentes resultados como por ejemplo:
ResponderEliminarel %m/m, X, m, M.
En este video nos explica o nos recuerda como es la conversion de las unidades y explica las fracciones para resolver algunas operaciones para resolver problemas, pero falta mas explicacion de las demas fracciones para los problemas.
Garzon Castro Laura Gabriela- 1101
Fabian Eduardo Barbosa Carrillo 1106
ResponderEliminarEl vídeo es muy concretó y ayuda a aclarar como resolver un problema con las diferentes operaciones mostradas como el % m/m, X, M y m.El profesor también explica la forma de las ecuaciones y las conversiones necesarias para la resolución del mismo.
En general me pareció buena la explicacion pero el profesor se confundía y algunos errores.
El vídeo nos explica cómo hacer ejercicios de soluciones, como diferenciarla en un procedimiento, es decir, diferenciar un soluto de un solvente y también la variedad de fórmulas que se pueden usar para las fracciones:
ResponderEliminar℅m/m=mslto/nslto*100
(m)=nsto/Kg nste
(M)=nsto/L solución
Xsto=nsto/nsolucion=nsto/nsto+nste
me parecio muy bueno este video ya que se entiende aunque le faltan mas explicaciones de las fracciones para algunos problemas.
catalina pico rodriguez-1101
Rodríguez Aroca Ana Sofía 1101
ResponderEliminarMe parce excelente el vídeo ya que me deja en claro las diferentes formas en como se puede calcular la concentración de una solución,es demasiado concreto (muy bueno) me deja una idea mas clara de como utilizar este tipo de ecuaciones a lo largo de mi trayecto en las clases de química ,en el colegio.
En el presente vídeo, se explica de manera concreta las unidades de concentración en las soluciones,utilizando un ejercicio de la Molaridad, molalidad y al normalidad.
ResponderEliminaren las unidades de concentracion hay que identificar siempre cual es el soluto y cual es el solvente (que generalmente es el agua).
Los datos propuestos en el ejercicio del vídeo son:
Ácido Ascorbico C6H806 ( Lo que comúnmente conocemos como la vitamina C)
1. soluto= C6H8O6 - 80,5gm
2. solvente= 210 gm de H2O
3. Densidad de la solución = 1,22gm/ml C6H8O6
Formulas o Ecuaciones para resolver el problema:
- % m/m = msto/ msolucion * 100
- Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente
-(m)= nsto/Kg ste
-(M)= nsto/L solucion
Siendo tan importante este tema,por el momento en la clase de química, es una buena manera el que se explique un ejercicio de soluciones, para quienes no lo han entendido muy bien.
Juliana Alejandra Castro Castillo. 1106.
La metodología de la solución de el problema, me parece excelente ya que se puede entender perfectamente como aplicar las formulas en cada parte del ejercicio... También es bastante claro como es el origen de las unidades: m, M y x..
ResponderEliminarXara Lucia Chamorro Aristizabal, 1101
Ximena Lorna Estefanía Orjuela Castillo-1106.
ResponderEliminarEn este vídeo nos explican muy bien un tema esencial de la química, denominado "unidades de concentración".
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución.
Nos explican estas unidades mediante un ejercicio, en el cual se maneja la molalidad, la molaridad, la fracción molar y el porcentaje peso a peso.
Molalidad: La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
Molaridad: La Molaridad (M) o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.
Fracción Molar: La Fracción Molar (X) es una forma de medir la concentración que expresa la proporción en que se encuentra una sustancia respecto a los moles totales de la disolución.
Porcentaje peso-peso (%p-p):Es una propiedad intensiva que determina la cantidad de gramos de soluto presentes en cada 100 gramos de solución.
El video nos muestra como podemos poder realizar bien un ejercicio de soluciones la cual nos pide su:
ResponderEliminara) porcentaje masa.masa o peso,peso (%, m/m) = mslo/mslu x 100
b)fraccion molar (X) = nsto/nsln
c)molalidad (m) = nsto/kgste
d)molaridad (M) = nsto/Vsln(L)
1) Debemos saber quien es el soluto y el solvente (casi siempre el solvente es el agua)
2)todo debe estar en las mismas unidades
3)convertir a moles
Laura Valentina Alarcon 1105
explica muy bien lo que tiene que ver con unidades de concentracion
ResponderEliminarnos explica las unidades que serian
molaridad, la fracción molar y el porcentaje peso a peso.
Molalidad: La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
Molaridad: La Molaridad (M) o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.
Fracción Molar: La Fracción Molar (X) es una forma de medir la concentración que expresa la proporción en que se encuentra una sustancia respecto a los moles totales de la disolución.
Porcentaje peso-peso (%p-p):Es una propiedad intensiva que determina la cantidad de gramos de soluto presentes en cada 100 gramos de solución.
esta mejor profundizado y me ayudo para los problemas
1106 juan camilo guerrero rodriguez
daniel andres polanco arias 1104
ResponderEliminarEl vídeo nos explica cómo hacer ejercicios de soluciones, como diferenciarla en un procedimiento, es decir, diferenciar un soluto de un solvente y también la variedad de fórmulas que se pueden usar para las fracciones:
℅m/m=mslto/nslto*100
(m)=nsto/Kg nste
(M)=nsto/L solución
Xsto=nsto/nsolucion=nsto/nsto+nste
Porcentaje peso-peso (%p-p):Es una propiedad intensiva que determina la cantidad de gramos de soluto presentes en cada 100 gramos de solución.
Hola..
ResponderEliminarEl vídeo nos muestra como desarrollar bien o nos explica como hacer ejercicios de soluciones, como diferenciarla en un procedimiento osea diferenciar un soluto de un solvente.
Es muy buena la explicación para el desarrollo de este problema.
como datos curiosos presentes en el vídeo:
* Ácido Ascorbico C6H806 ( Lo que comúnmente conocemos como la VITAMINA C)
* soluto= C6H8O6 - 80,5gm
* solvente= 210 gm de H2O
* Densidad de la solución = 1,22gm/ml C6H8O6
FORMULAS O ECUACIONES A UTILIZAR:
- % m/m = msto/ msolucion * 100
- Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente
-(m)= nsto/Kg ste
-(M)= nsto/L solucion
Buen video
Valentina Perez Carvajal
1105
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEl vídeo me parece interesante, ya que me ayudo a despejar muchas dudas que me habían quedado en clase.
ResponderEliminarsaque las ecuaciones las cuales son:
.Fracción molar del soluto o solvente es igual a moles de soluto sobre litro de solución (suma de moles de soluto y solvente). Si este se da en gramos es necesario pasarlo a moles
.porcentaje mama- masa o peso- peso es igual a masa del soluto sobre masa de solvente (suma solvente y soluto), por cien
.Molalidad (m), es igual a moles de soluto sobre kilogramos de solvente
.Molaridad (M), es igual a moles de soluto sobre volumen de solución en litros. Para hallar el volumen se divide la masa en la densidad (la solución)
Laura Vega
1105
En el vídeo nos muestran con claridad como poder resolver ejercicios de unidades de concentración donde tenemos que identificar el soluto y el solvente dándonos las bases y una claridad para poder entender este tipo de ejercicios, con las fórmulas que se requieren para poder dar solución a estos ejercicios.
ResponderEliminarFORMULAS A UTILIZAR:
- % m/m = msto / msolucion * 100
- Xsto= nsto / nsolucion = nsto /nsoluto + nsolvente
-(m)= nsto /Kg solvente
-(M)= nsto / Volumen (L) solución
Angie Mariam Rodriguez Jimenez
1105
Lady Castro 1105
ResponderEliminarLa concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución.
Nos explican estas unidades mediante un ejercicio, en el cual se maneja la molalidad, la molaridad, la fracción molar y el porcentaje peso a peso
buen vídeo.
El vídeo nos da una breve y clara explicación de las unidades de concentración paso a paso y dando cada una de las formulas que se necesitan para el ejercicio, nos sirve para tener claridad y resolver este tipo de ejercicios.
ResponderEliminarDonde se tenia que hallar los siguientes puntos:
a) Porcentaje que es igual a m/m o p/p, por lo tanto es masa de soluto/mas de solucion x 100
b) Fracción molar del Soluto que es igual a nsto / nsolucion (nsoluto + nsolvente = nsolucion)
c) Molalidad que es igual a nsto / kgste
d) Molaridad que es igual a nto / Volumen de la solucion (L)
Alisson Daniela Bohorquez Tellez
1105
Me pareció interesante el vídeo, ya que explica con mucha claridad la forma en que se realizan los ejercicios de soluciones; además de que es una buena herramienta a la cual puedes recurrir en caso de que no te haya quedado claro.
ResponderEliminarEntre las fórmulas tenemos:
* % m/m = msto / msolucion * 100
* Xsto= nsto / nsolucion = nsto /nsoluto + nsolvente
*(m)= nsto /Kg solvente
*(M)= nsto / Volumen (L) solución
Julieth Vanesa Ávila Gamboa - 1105
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarNos explica cómo hacer ejercicios de soluciones, como diferenciarla en un procedimiento, es decir, diferenciar un soluto de un solvente y también la variedad de fórmulas que se pueden usar para las fracciones:
ResponderEliminarÁcido Ascorbico C6H806
- soluto= C6H8O6 - 80,5gm
- solvente= 210 gm de H2O
- Densidad de la solución = 1,22gm/ml C6H8O6
Formulas o Ecuaciones para resolver el problema:
- % m/m = msto/ msolucion * 100
- Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente
-(m)= nsto/Kg ste
-(M)= nsto/L solucion.
Alejandra Valencia - 1105.
En este video nos explican estas unidades mediante un ejercicio, en el cual se maneja la molalidad, la molaridad, la fracción molar y el porcentaje peso a peso. Molalidad: La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
ResponderEliminar℅m/m=mslto/nslto*100
(m)=nsto/Kg nste
(M)=nsto/L solución
Xsto=nsto/nsolucion=nsto/nsto+nste
KARINA GARZON 1105
ResponderEliminareste vídeo nos explica cómo hacer ejercicios de soluciones, como diferenciarla en un procedimiento, es decir, diferenciar un soluto de un solvente y también la variedad de fórmulas que se pueden usar para las soluciones.
-molaridad, la fracción molar y el porcentaje peso a peso.
-Molalidad: La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
-Molaridad: La Molaridad (M) o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.
Se puede simplificar de la siguiente manera:
-℅m/m=mslto/nslto*100
-(m)=nsto/Kg nste
-(M)=nsto/L solucion
JOhan torres 1107
En las unidades de concentración se pueden hallar:
ResponderEliminar- Porcentaje m/m
- Molaridad
- Molalidad
- Fracción Molar del soluto
El primer paso para resolver estos ejercicios es identificar cual es el soluto y cual es el solvente ( generalmente es agua). El solvente se puede identificar por ser el de mayor cantidad.
- Porcentaje m/m
% m/m= (m soluto/m solución) x 100
(m soluto/ m soluto + m solvente) x 100
Las unidades deben ser la mismas al resolver el ejercicio.
- Fracción molar del soluto
X soluto= n soluto/ n solución
X soluto= Número de moles del soluto /Numero de moles e la solución: número de moles soluto + número de moles solvente
Importante: Pasar de gramos a mol
Gramos x 1 mol / peso molecular del elemento
El resultado de la fracción molar es un valor adimensional no posee unidades.
- Molalidad:
M= n soluto/ kg solvente
Mol/kg = m (Molalidad)
- Molaridad
M= n soluto/ V solución (L)
Densidad= m/v
V= m/densidad
Mol/litro= M (molar)
Fanny Liseth Muñoz González 1105
El vídeo nos explica un ejercicio para resolverlo por unidades de concentración y los datos son los siguientes:
ResponderEliminarÁcido Ascorbico C6H806 (vitamina c)
soluto= C6H8O6 - 80,5gm
solvente= 210 gm de H2O
Densidad de la solución = 1,22gm/ml C6H8O6
Las formulas son las siguientes:
Molaridad(M)=nsto /L solucion
molalidad(m)=nsto/kg ste
masa/masa %(m/m)= msto/msolucion*100 Xsto=nsto/nsolucion=nsto/nsoluto+nste
Daniela Martinez Aldana 1104
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEn el vídeo nos muestra diferentes tipos de unidades de concentración y nos muestra uno datos como son :
EliminarÁcido Ascorbico C6H806
Soluto C6H8O6 - 80,5gm
Densidad de la solución = 1,22gm/ml C6H8O6
Las formulas son las siguientes:
Molaridad(M)=nsto /L solucion
molalidad(m)=nsto/kg ste
masa/masa %(m/m)= msto/msolucion*100 Xsto=nsto/nsolucion=nsto/nsoluto+nste
jessica lorena beltran sanchez 1102
juan sebastian ramos perez 1104
ResponderEliminarEl video nos muestra sobre las unidades de concentración, trabajan la moralidad, molalidad, fracción moral y el porcentaje peso a peso, nos enseña a identificar cual es el soluto y cuál es el solvente, la solución es un sistema que se compone del soluto y el solvente, y nos enseña a hacer diferentes conversiones de unidades.
En este vídeo nos enseña como resolver ejercicios de unidades de concentración.
ResponderEliminarDebemos identificar quien es el soluto y quien es el solvente, generalmente el solvente es el agua y si no es el agua depende de la cantidad que se proporcione a cada sustancia y la mayor es el solvente.
La solución es un sistema que se compone de soluto y de solvente.
Al hacer un ejercicio debe todo estar en la misma unidad de concentración.
Cuando nos piden moles y esta en gramos, se deben pasar a mol las unidades.
Todas las unidades de concentración toman la relación entre el soluto y la solución pero para la molaridad es entre soluto y el solvente.
Formulas:
- % m/m = msto / msolucion * 100
- Xsto= nsto / nsolucion = nsto /nsoluto + nsolvente
-(m)= nsto /Kg solvente
-(M)= nsto / Volumen (L) solución
Alejandra Robayo Portela 1105
Hurtado Usa Luz Ángela-1105
ResponderEliminarPara realizar un ejercicio de unidades de concentración primero debemos identificar el sólito y el solvente, en caso de no ser el soluto agua, será el de mayor cantidad.
Porcentaje masa/masa o peso/peso.
%m/m= masa del soluto/ masa de la solución x 100.
La fracción molar del soluto.
(la ecuación es la misma para el solvente)
Xsto=nsoluto/nsolu=nsoluto/nsoluto+solvente.
Molaridad.
Nsoluto/kg solvente
Molalidad.
Nsolu/volume solución (L)
Hurtado Usa Luz Ángela-1105
El video nos enseña a realizar ejercicios de unidades de concentración, para lo cual, primero debemos identificar cual es soluto y cual es el solvente, sienpre eo soluto estara en mayor cantidad en caso que no sea agua.
ResponderEliminarMolalidad:
M= n soluto/ kg solvente
Mol/kg = m (Molalidad)
- Molaridad
M= n soluto/ V solución (L)
Densidad= m/v
V= m/densidad
Mol/litro= M (molar)
LEIDY DANIELA MEDINA BARON 1105
EN ESTE VIDEO PODEMOS OBSERVAR estas unidades mediante un ejercicio, en el cual se maneja la molalidad, la molaridad, la fracción molar y el porcentaje peso a peso. Molalidad: La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
ResponderEliminar℅m/m=mslto/nslto*100
(m)=nsto/Kg nste
(M)=nsto/L solución
Xsto=nsto/nsolucion=nsto/nsto+nste....
CARLOS EDUARDO PEÑA TORRES 1103
en el video se explica paso a paso las manras correctas de resolver un ejercicio con las concentraciones quimicas y nos enseña como identificar los solventes y los solutos . tambien nos explica las converciones de l a ml y de g a kg y ademas nos explica que son moles y molalidad y como identificarlos en una solucion quimica
ResponderEliminarMATEUS GARCIA BRANDON JOEL 1102
Juan Pablo Barrera Duarte 1106
ResponderEliminarEn este vídeo nos explican como resolver un ejercicio de soluciones a partir de ecuaciones como la moralidad la molalidad el porcentaje de M/m, x M m también junto a sus conversiones necesarias.
Me parece un muy buen vídeo.
ResponderEliminarya que contiene una buena explicación como las formulas de cada unidad:
- % m/m = msto / msolucion * 100
- Xsto= nsto / nsolucion = nsto /nsoluto + nsolvente
- (m)= nsto /Kg solvente
- (M)= nsto / Volumen (L) solución
y para agregar una breve explicacion:
como que ;La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución, esta relación se expresa en unidades de concentración, las cuales se clasifican en unidades Físicas y unidades Químicas.
GRACIAS.
ANDRES FELIPE MORENO TIRANO 1007
Es un video muy bueno ya que explica de manera clara las formas para calcular la concentracion de las soluciones y en que momento debemos usar cada una de ellas, muestra paso a paso como hacer las conversiones necesarias y como realizar las ecuaciones, siendo estas:
ResponderEliminar- % m/m = msto/ msolucion * 100
- Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente
-(m)= nsto/Kg ste
-(M)= nsto/L solucion
-Densidad= m/v
Angie Valentina Infante Prieto 1102
Este vídeo nos ayuda a resolver un ejercicio con las unidades de concentración
ResponderEliminarlas unidades de concentración son:
-La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de solución. Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución.
-Molalidad
Otra unidad de concentración comúnmente utilizada es la molalidad, la cual expresa el número de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la preparación de la solución. Si una solución tiene una concentración de 1.5 m, sabemos que contiene 1.5 moles de soluto por cada kilogramo de solvente. En esta unidad, no es importante la cantidad final de solución que se obtiene.
-Normalidad
La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).
VALENTINA BAYONA HERNANDEZ
1105
El video es muy bueno, en este nos explica acerca de cómo podemos resolver un ejercicio de unidades de concentración. Primero debemos identificar el soluto y el solvente, si el agua no está, el de mayor cantidad de masa será el soluto.
ResponderEliminarFormulas:
- % m/m = msto / msolucion * 100
- Xsto= nsto / nsolucion = nsto /nsoluto + nsolvente
-(m)= nsto /Kg solvente
-(M)= nsto / Volumen (L) solución
SCHARIDT TATIANA RODRIGUEZ CORTES 1105
Un video muy interesante dado a que se explica muy claramente las unidades de concentración en las soluciones. Y se nos muestra el uso de las siguientes ecuaciones:
ResponderEliminar--% m/m o p//p = msto / msolución * 100
-- Xsto= nsto / nsolución = nsto /nsoluto + nsolvente
--(m)= nsto /Kg solvente
--(M)= nsto / Volumen (L) solución
Dato* El solvente más general es el agua.
Video muy apropiado para poder entender y desarrollar más claramente los ejercicios propuestos en la clase.
LAURA SOFÍA CORREA CAMPOS 1106
el vídeo se me hizo muy util ,ya que no tenia tan claro como resolver algunos problemas de concentracion , da una buena explicacion del uso que debemos tener con las formulas desde las conversiones hasta llegar a la ecuacion final y nos enseña a distinguir entre el solvente y el soluto y nos dice que el solvente siempre se presenta en mayor cantidad . estan fueron las formulas que uso en el ejercicio:
ResponderEliminar% m/m = msto / msolucion * 100
Xsto= nsto / nsolucion = nsto /nsoluto + nsolvente
(m)= nsto /Kg solvente
(M)= nsto / Volumen (L) solución
JENNIFER KATHERINE HIDALGO AVILA
1105
Hola profe, muy bueno este vídeo, ya conocía explicaciones anteriores de el y son excelentes, pues nos da la claridad de como se deben analizar las preguntas y los datos que nos entregan los problemas y de que forma usar las ecuaciones teniendo en cuenta las unidades que empleamos es decir, hacer los cálculos segun las unidades que nos den, y hacer el correcto uso con los factores de conversión.
ResponderEliminarMarianella Lopez Sanchez 1104
Es muy interesante explica las unidades de concentracion en las soluciones utilizando, moralidad,normalidad y Molalidad.
ResponderEliminarMolaridad: numero de moles de soluto por kilogramo de solvente
Fraccion molar: es la forma para medirla concebtraccion y se expresa en priporción en que se encuentra una sustancia
Maria Camila Rodriguez Ospina 1105
el vídeo aclara las operaciones para lograr en un problema sacar diferentes resultados como por ejemplo:
ResponderEliminarel %m/m, X, m, M.
En este video nos explica como es la conversion de las unidades y explica las fracciones para resolver algunas operaciones para resolver problemas, pero falta mas explicacion de las demas fracciones para los problemas
Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias solubles entre si.
ResponderEliminarLa solubilidad es el grado en el que una sustancia se disuelve en un determinado solvente.
Se clasifican según la cantidad de soluto, ósea, diluida, concentrada o saturada.
También se pueden clasificar según su estado físico.
A la relación entre la masa del soluto y el solvente se le denomina concentración de la solución.
Solución o disolución molar es aquella que contiene un mol en 1000ml de solución.
El equivalente químico es la cantidad de sustancia en g que contiene, sustituye o combina con un átomo g de hidrógeno.
Nicole López - 1105
ResponderEliminarEl vídeo nos muestra como desarrollar bien o nos explica como hacer ejercicios de soluciones, como diferenciarla en un procedimiento osea diferenciar un soluto de un solvente y como
Que algunas formulas no son estrictas con las unidades de masa que usemos pero si es estricta que las unidades sean iguales no pueden ser libra en kilogramos
Gracias.
Andrea Katherine Rios 1104
ResponderEliminarEl vídeo me llamo mucho la atención ya que nos muerta claramente como realizar bien los ejercicios de soluciones, encontramos la diferencia de un soluto a un solvente.
Solución o disolución molar es aquella que contiene un mol en 1000ml de solución.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarAndrea Katherine Rios 1104
ResponderEliminarEl vídeo me llamo mucho la atención ya que nos muerta claramente como realizar bien los ejercicios de soluciones, encontramos la diferencia de un soluto a un solvente.
Solución o disolución molar es aquella que contiene un mol en 1000ml de solución.
--% m/m o p//p = msto / msolución * 100
-- Xsto= nsto / nsolución = nsto /nsoluto + nsolvente
--(m)= nsto /Kg solvente
--(M)= nsto / Volumen (L) solución
Dato* El solvente más general es el agua.
Me deja muy en claro como solucionar problemas de soluciones,nos enseña a caracterizar el soluto y el solvente,tambien nos explica varias formulas que se utlizan en las fracciones molares, gramos. recuerda siempre pasar de gramos a kilogramos
ResponderEliminarformula:
- %m/m=masa de soluto/masa de solucion
- Xso=nsoluto/solu=nsoluto/nsoluto+solvente.
Alicia Duran 1105
El vídeo muestra de manera muy clara, la manera de realizar y poner en práctica las unidades de concentración; me gusto que explica de forma muy concreta el procedimiento de conversión entre distintas unidades, y, además, te das cuenta, de que es muy sencillo realizar estos ejercicios si le prestas atención.
ResponderEliminarLaura Gabrieela Jimenez Guerrero. 1102
El video nos enseña a realizar ejercicios de unidades de concentración, para lo cual, primero debemos identificar cual es soluto y cual es el solvente, sienpre eo soluto estara en mayor cantidad en caso que no sea agua.
ResponderEliminarMolalidad:
M= n soluto/ kg solvente
Mol/kg = m (Molalidad)
- Molaridad
M= n soluto/ V solución (L)
Densidad= m/v
V= m/densidad
Mol/litro= M (molar)
sebastian camilo lamy-1107
Es un video muy bueno ya que explica de manera clara las formas para calcular la concentracion de las soluciones y en que momento debemos usar cada una de ellas, muestra paso a paso como hacer las conversiones necesarias y como realizar las ecuaciones, siendo estas:
ResponderEliminar- % m/m = msto/ msolucion * 100
- Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente
-(m)= nsto/Kg ste
-(M)= nsto/L solucion
-Densidad= m/v
Santiago Salgado. 1102
el vídeo es muy concretó y no ayuda a aclarar como resolver un problema con las diferentes operaciones mostradas como:
ResponderEliminar% m/m
X
M
m
También no explica las ecuaciones y las conversiones necesarias para la resolución dichos problemas.
En conclusión el vídeo es bueno aun que falta un poco mas de excepción para la solución de algunas ecuaciones.
Juan Daniel Gacha Moreno. 1107
En el clip, se explica de manera concreta las unidades de concentración en las soluciones,utilizando un ejercicio de la Molaridad, molalidad y al normalidad.
ResponderEliminarLos datos propuestos en el ejercicio del vídeo son:
Ácido Ascorbico C6H806 ( Lo que comúnmente conocemos como la vitamina C)
1. soluto= C6H8O6 - 80,5gm
2. solvente= 210 gm de H2O
3. Densidad de la solución = 1,22gm/ml C6H8O6
Formulas o Ecuaciones para resolver el problema:
- % m/m = msto/ msolucion * 100
- Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente
-(m)= nsto/Kg ste
-(M)= nsto/L solucion
Siendo tan importante este tema, por el momento en la clase de química, es una buena manera el que se explique un ejercicio de soluciones, para quienes no lo han entendido muy bien. En las unidades de concentración hay que identificar siempre cual es el soluto y cual es el solvente (que generalmente es el agua).
Nicolas Andrei Serrano Rodriguez - 1107
A través de este vídeo se nos explican los temas de Moralidad (M), Molalildad(m), Fracción Molar(X) y Porcentaje peso a peso (% p/p) o Porcentaje masa a masa (% m/m). Para ellos se realiza un ejercicio de la vitamina C, en donde se nos pide que hallemos estás Unidades de Concentración, pero para poder solucionar este problema, el muchacho nos da unas pautas a seguir, que las podríamos clasificar de la siguiente forma:
ResponderEliminar1. Identificar los valores conocidos que se nos da en el enunciado.
2. Reconocer los valores desconocidos que nos da el enunciado.
3. Establecer las fórmulas de los valores desconocidos.
4. Reemplazar las formulas con los valores dados en el enunciado.
5. Finalmente, rectificar que las operaciones se hayan realizado correctamente.
Me parece un muy bien vídeo ya que se nos explica paso a paso y muy claramente, las dudas que nos pueden surgir al momento de realizar algunos ejercicios.
María José Morales Medina - 1107
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEs muy buena la explicación para el desarrollo de este problema.
ResponderEliminarcomo datos curiosos presentes en el vídeo:
* Ácido Ascorbico C6H806 ( Lo que comúnmente conocemos como la VITAMINA C)
* soluto= C6H8O6 - 80,5gm
* solvente= 210 gm de H2O
* Densidad de la solución = 1,22gm/ml C6H8O6
FORMULAS O ECUACIONES A UTILIZAR:
- % m/m = msto/ msolucion * 100
- Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente
-(m)= nsto/Kg ste
-(M)= nsto/L solucion
JOSE DANIEL DUEÑAS VILLOTA 1103
el vídeo principalmente nos muestra una breve explicación de como solucionar y calcular unidades de concentración, también nos muestran detalladamente una buena explicación del uso que debemos tener con las formulas desde las conversiones hasta llegar a la ecuacion final y nos enseña a distinguir entre el solvente y el soluto y tambien nos dice que el solvente siempre se presenta en mayor cantidad. Las ecuaciones usadas en estos problemas son:
ResponderEliminar*% m/m = msto/ msolucion * 100
-*Xsto= nsto/nsolucion = nsto/nsoluto+nsolvente
*(m)= nsto/Kg ste
*(M)= nsto/L solucion
JAVIER ANDRES LOZANO DIAZ 1105
El vídeo me llamo mucho la atención ya que nos muerta claramente como realizar bien los ejercicios de soluciones, encontramos la diferencia de un soluto a un solvente.
ResponderEliminarSolución o disolución molar es aquella que contiene un mol en 1000ml de solución.
--% m/m o p//p = msto / msolución * 100
-- Xsto= nsto / nsolución = nsto /nsoluto + nsolvente
--(m)= nsto /Kg solvente
--(M)= nsto / Volumen (L) solución
Miguel Medina 1104
La concentración de una solución es la medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución (o disolvente). Existen varias maneras de describir la concentración de una solución.
ResponderEliminarFracción molar: Usando el concepto de mol se puede expresar la concentración de una solución como la cantidad de un componente i cualquiera (en moles) en la cantidad total de todos los componentes de la solución (en moles):
Xi (fracción molar de i) = moles de i / (moles de i + moles de j + moles de k + ....)
y que la suma de Xi + Xj + Xk..... = 1
MolaridadLa molaridad (M) se define como la cantidad de moles de soluto en un litro de solución M = moles de soluto / volumen de solución (L)
Molalidad
La Molalidad se define como los moles de soluto presentes en un Kilogramo de disolvente (NO SOLUCION)
DANAE VALERIA CORDERO GARAY 1104
El vídeo es claro en que la concentración de una solución es la medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución disolvente.
ResponderEliminarUn concepto clave es la fracción molar que se refiere a que el concepto de mol se puede expresar la concentración de una solución como la cantidad de un componente (i) cualquiera en moles
Xi (fracción molar de i)=moles de i / (moles de i+moles de k+..) y que la suma de Xi + Xj...= 1
La molalidad se define como los moles de soluto presentes en un kg de disolvente.
Angie Daniela Mikan
1104
Un video muy interesante dado a que se explica muy claramente las unidades de concentración en las soluciones. Y se nos muestra el uso de las siguientes ecuaciones:
ResponderEliminar--% m/m o p//p = msto / msolución * 100
-- Xsto= nsto / nsolución = nsto /nsoluto + nsolvente
--(m)= nsto /Kg solvente
--(M)= nsto / Volumen (L) solución
Dato* El solvente más general es el agua.
Video muy apropiado para poder entender y desarrollar más claramente los ejercicios propuestos en la clase.
El vídeo nos aclara las diferentes operaciones para lograr que en un problema sacar diferentes resultados como por ejemplo:
ResponderEliminarel %m/m, X, m, M.
En este video nos explica o nos recuerda como es la conversion de las unidades y explica las fracciones para resolver algunas operaciones para resolver problemas, pero falta mas explicacion de las demas fracciones para los problemas.
El vídeo nos aclara las diferentes operaciones para lograr que en un problema sacar diferentes resultados como por ejemplo:
ResponderEliminarel %m/m, X, m, M.
En este video nos explica o nos recuerda como es la conversion de las unidades y explica las fracciones para resolver algunas operaciones para resolver problemas, pero falta mas explicacion de las demas fracciones para los problemas.
En el video se explica detalladamente como solucionar ejercicios de soluciones tambien nos dice como diferenciar suluto del solvente y nos muestra ciertas formulas para poder realizar los ejercicios
ResponderEliminarJuan Pablo Bacca 1101
Me parece que el vídeo es una gran herramienta para aprender y solucionar dudas acerca de como resolver o aplicar ejercicios de solubilidad y concentración en las soluciones.
ResponderEliminarJonathan Cabezas 1105
Me parece muy interesante la verdad ya que no sabia como hacer bien los ejercicios pero ya esta mejor explica por que no entendía como diferenciar en un problema el soluto y el solvente y tambien la variedad de formulas que se pueden usar para las fracciones molares , gramos , etc...
ResponderEliminarJury Paola Franco Pulido 1103
Este video es muy practico para el derrallo de las actividades y ejercios de los examenes, estas formulas son esenciales para el desarrollo de la clase, aprte de eso nos muestra cuatro aspectos muy importante que son:
ResponderEliminara) &m/m que es la masa del soluto dividido en la masa de la solucion multiplicado por 100
b)la fraccion molar del soluto que es la masa del soluto por los moles de la solucion remplazandolo por el peso molecular y haciendo el mismo proceso para el soluto y la solucion
c) la molalidad de la manera moles del soluto dividido en kilogramos del solvente utilizando los valores de convercion y se denomina modal
d)de la formal moles del soluto dividido en volumen de la solucion utilizando ma formula v=m/d para dar el resultado en L y se denomina Molar
Gracias muy interesante el video
Brayan Enrique Yanquen Hernandez 1103
las unidades de concentración son:
ResponderEliminar-La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de solución. Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución.
-Molalidad
Otra unidad de concentración comúnmente utilizada es la molalidad, la cual expresa el número de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la preparación de la solución. Si una solución tiene una concentración de 1.5 m, sabemos que contiene 1.5 moles de soluto por cada kilogramo de solvente. En esta unidad, no es importante la cantidad final de solución que se obtiene.
-Normalidad
La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).
José David Gutiérrez Pulido 1107
ResponderEliminarEn química, la concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
ANDRES FELIPE BAUTISTA PATIÑO 1106