En fin existen prácticas científicas concretas que generan filosofías y permiten a partir de objetos de conocimiento formular métodos particulares; la crítica epistemológica permite superar los obstáculos al conocimiento al desempeñarse su vigilancia función del nuevo espíritu científico.
...Analiza, y desarrolla la actividad planteada en clase utilizando los recursos ( diapositivas , lectura -taller , video complementario y la bibliografía suministrada).
Descarga el taller - lectura y resuelve
TEMA: NOMENCLATURA QUIMICA- funciones químicas
Una función química es un grupo o familia de compuestos
que tienen propiedades semejantes debido a que en su
composición tienen un átomo o grupo de átomos
característicos llamado grupo funcional.
El grupo funcional es un átomo o grupo de átomos que
definen la estructura de una familia de compuestos y al
mismo tiempo definen sus propiedades. Por ejemplo, en las
bases o hidróxidos el grupo funcional es el OH- oxhidrilo, en
los ácidos es el hidrógeno H.
Las principales funciones químicas inorgánicas son:óxidos,
anhídridos, ácidos, bases y sales.
....Taller: este se debe realizar en grupo y sustentarlo en clase. OXIDOS
ITI. FRANCISCO JOSE DE CALDAS QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA. DÉCIMO
DOCENTE: JOSE WILSON MONTAÑA
El concepto de mol
DESCRIPCIÓN: EN LA CLASE DE ESTA SEMANA HABLAREMOS SOBRE ESTE CONCEPTO...
-Descargue e imprime los documentos mencionados , realice una lectura comprensiva y critica, y desarrolle el siguiente taller complementando con la bibliografía suministrada, los videos del BLOG de Química y los encuentros de clase.
-I. LA UNIDAD DE CANTIDAD DE SUSTANCIA EN LA ACTUALIDAD A. La definición actual del mol es la siguiente: “El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como hay átomos en 0,012 kg de carbono 12. Su símbolo es mol (n). Cuando se utiliza el mol, las unidades elementales deben ser especificadas y pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas, o grupos específicos de tales partículas.......
El concepto del mol es de vital importancia en la química, pues, entre otras cosas, permite hacer infinidad de cálculos estequiométricos indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas. Por ejemplo: la ecuación que representa la reacción de formación del agua
2 H2 + O2 → 2 H2O
implica que dos moles de hidrógeno (H2) y un mol de oxígeno (O2) reaccionan para formar dos moles de agua (H2O).
Lectura 1.Tomado de: “ La concepción corpuscular de la materia y el concepto Mol;
algunas implicaciones epistemológicas y didácticas. NICOLÁS MEDINA AREVALO,
LUIS JA VIER NARVÁEZ ZAMORA". Paideia Surcolombiana
ITI. FRANCISCO JOSE DE CALDAS DOCENTE: WILSON MONTAÑA
QUIMICA GENERAL: PROPIEDADES PERIODICAS
ACTIVIDAD: SEMANA 11
1. Descarga, imprime y realiza la lectura.
2. Observa los videos
3. Mira atentamente las diapositivas y resuelve los ejercicios.
1. Investiga y define las propiedades periódicas más importantes de la tabla periódica de los elementos.
2. Teniendo en cuenta el número atómico de los elementos de la Tabla Periódica y el código de la lista de su curso; describe las principales propiedades periódicas del ELEMENTO correspondiente. Así; para el código 1…le corresponde el elemento HIDROGENO. Etc.
La Tabla Periódica: ¿Qué es?
Se trata de una ordenación de los elementos de acuerdo con sus propiedades químico-físicas (actualmente el criterio de ordenación es el número atómico, es decir, el número de protones que contiene el núcleo del átomo). La tabla periódica indica ciertas propiedades químico físicas de cada elemento. En las más sencillas, suele indicarse el símbolo, el número atómico y la masa. En las tablas más completas se indica un gran número de propiedades, como la electronegatividad --la electronegatividad mide la tendencia que tiene un átomo de atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace covalente-- , potenciales de ionización.....
ITI. FRANCISCO JOSE DE CALDAS QUIMICA INORGANICA- DOCENTE WILSON MONTAÑA
CONFIGURACION ELECTRONICA.
Saludos...apreciados estudiantes...esta actividad esta propuesta para la siguiente clase de la semana 8.
ACTIVIDAD
- Descarga , lee las diapositivas. Resuelve las preguntas del taller. Complementa con el video y la información del libro de química. Observa la bibliografía.
La configuración electrónica de un átomo en
particular, nos indica la forma como están ordenados los electrones en los
distintos orbitales atómicos. Los números cuánticos l nos indican que tipo de
orbital están ocupando los electrones, estos pueden ser orbitales s, p, d ó f.
Los que siempre van relacionados a un numero cuántico principal n = 0, 1, 2,
3,… etc.Antes de establecer una
configuración electrónica para cada elemento es necesario tener las siguientes
consideraciones.......continua la lectura en el taller....
Buen día apreciados estudiantes iteistas. En esta semana complementamos la guía #5 con este vídeo (2 partes), que nos permite apreciar otros datos de relevancia en cuanto a los elementos y sus características atómicas.... y como este dato se usa para determinar la masa molecular de un compuesto. OBSERVA Y DESARROLLA LA ACTIVIDAD PROPUESTA.... Escribir apellidos, nombres y curso. Responder y realizar la actividad para afianzar el conocimiento en construcción. ). VIDEO 1
VIDEO 2
yyyyyyy...si quieres complementar la información sobre Isotopos...mira este corto vídeo que nos cuenta sobre el uso del Carbono 14, y su datación.
ITI. FRANCISCO JOSE DE CALDAS QUIMICA GENERAL DOCENTE: WILSON MONTAÑA
saludo cordial estudiantes- grado decimo.
¿Qué son los modelos atómicos?
Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento de los átomos. Los modelos atómicos han sido desarrollados a lo largo de la historia de la humanidad a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a la composición de la materia.
Saludo cordial apreciados estudiantes. Esta semana estaremos abordando el tema relacionado con el concepto de átomo y los modelos que se asociaron en la historia para su desarrollo.
ACTIVIDAD:
1- Leer los capítulos 4 y 5 del libro ...LA HISTORIA DEL TIEMPO ( Stephen Hawking)
Descargar para lectura.
2. Descargar - imprimir y desarrollar el taller, observar las diapositivas y videos como material de ayuda.
ITI.
FRANCISCO JOSE DE CALDAS CIENCIAS
NATURALES Y ED. AMBIENTAL QUIMICA
GENERAL E INORGANICA DOCENTE:
WILSON MONTAÑA
La mezcla es la unión física de dos o más substancias (elementos o compuestos) que al hacerlo conservan sus propiedades individuales y que existen mezclas homogéneas y heterogéneas. La composición de las mezclas es variable y sus componentes podrán separarse por medios físicos o mecánicos.
Los métodos de separación de mezclas son fundamentales en la industria para purificar materias primas, aislar productos finales y tratar residuos, garantizando calidad, eficiencia y sostenibilidad. Técnicas como destilación, filtración y cristalización permiten obtener sustancias puras, reducir costos de producción y optimizar procesos en sectores como química, alimentos y farmacéutica.
Importancia Clave en la Industria:
Purificación de Materias Primas y Productos: Es esencial eliminar impurezas para obtener productos de alta calidad, especialmente en la industria farmacéutica y alimentaria.
Eficiencia Energética y de Costos: Permiten separar componentes valiosos para reutilizarlos o convertirlos en productos comercializables, optimizando la materia prima y reduciendo gastos.
Tratamiento de Residuos: Son cruciales para la gestión ambiental, facilitando la separación de contaminantes en aguas residuales y emisiones de aire.
Sostenibilidad: Facilitan la recuperación de recursos, lo que disminuye el impacto ambiental de los procesos productivos
El dibujo muestra el montaje utilizado para una destilación a presión constante, y a continuación se describen en la tabla las características de los componentes de la mezcla que se destila.
1. Como se muestra en el dibujo, al condensador se encuentran conectadas dos mangueras por las cuales se hace circular agua fría. Debido a esta corriente de agua, se logra que la temperatura en el condensador sea diferente de la temperatura en el matraz. Esto se realiza con el fin de que la sustancia que proviene del matraz
A. reaccione con el agua B. se transforme en líquido
C. aumente su temperatura D. se transforme en gas
2. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que, a la composición inicial, la temperatura a la cual la mezcla comienza a hervir:
A. es mayor de 100°C B. es menor de 78°C
C. es igual a 78 °C D. está entre 78 y 100ºC
3. Los cambios de estado que tienen lugar durante la destilación, teniendo en cuenta el orden en que suceden, son:
A. condensación-evaporación B. solidificación-fusión
Hay determinadas magnitudes físicas que no permiten diferenciar unas sustancias de otras y por ello se les llama PROPIEDADES GENERALES de la materia. Es el caso de la masa y el volumen.Para distinguir unas sustancias de otras hay que recurrir a las PROPIEDADES ESPECÍFICAS, que sí son propias de cada sustancia. Entre ellas podemos citar la densidad, dureza, punto de fusión, etc. Insistir en que para poder identificar una sustancia, en la mayoría de los casos hay que recurrir al estudio de más de una propiedad específica..
ACTIVIDAD
1....Descarga, imprime y desarrolla en tu casa y en la clase el siguiente taller: LINK DE DESCARGA
¿Qué combustible usa un Fórmula 1? Cada escudería desarrolla el suyo propio con un objetivo: incluir aditivos que mantengan limpias las partes móviles del motor, ya que este tiene que funcionar a máximo rendimiento durante dos Grandes Premios, o sea, 1.400 kilómetros. Para ello toman como base los compuestos presentes en los productos comerciales, pero con un resultado muy diferente a la gasolina o el gasoil que echamos en nuestros coches. El alimento de los monoplazas es más ligero -un bólido de Fórmula 1 con diez kilos más de carburante corre 0,5 segundos más lento por vuelta- y multiplica su capacidad de proporcionar potencia. Concretamente, los hidrocarburos empleados en el mayor espectáculo del motor tienen un octanaje de entre 95 y 102, y han de cumplir rigurosas normas en cuanto a su composición química, densidad, conductividad eléctrica... Como dato curioso, durante la temporada 2005 se empleó menos combustible que el utilizado por un Jumbo para volar desde Europa hasta Estados Unidos. ¿A qué profundidad hay que sumergirse para librarse de un balazo? Es usual ver en el cine a algún personaje que se tira al agua para escapar de las balas. ¿Pero cuánto debe sumergirse para que la bala no le alcance? Para conocer este dato hay que considerar los factores tangibles, como el calibre del proyectil y la densidad del agua; y los empíricos, como el coeficiente de frenado. De forma aproximada podemos decir que la profundidad que alcanza la bala es inversamente proporcional al cuadrado de su velocidad, trayectoria y sección, y de la densidad del agua. Haciendo cálculos, una bala común disparada con un arma ligera deja de ser letal a una profundidad entre 2,5 y 3 metros. ¿Dónde está el lugar más frío del universo? Se halla en la nebulosa planetaria Boomerang, que está a 5.000 años luz de la Tierra. Esta nebulosa es un auténtico geriátrico estelar, pues alberga estrellas corrientes, como el Sol, en la fase final de su existencia. Para medir su temperatura con precisión, un equipo de astrofísicos estadounidenses ha obtenido con la ayuda de telescopios una serie de imágenes infrarrojas de Boomerang. Las mediciones indican que la nebulosa está a dos grados centígrados por debajo de la del rastro llamado fondo difuso cosmológico, una radiación fósil que inunda el universo desde sus albores; y a un grado por encima del cero absoluto (-273 ºC), la temperatura más baja posible. La razón de que Boomerang sea más gélida que otras nebulosas de su especie podría estar en su estrella moribunda, que pierde su masa 100 veces más rápido que otros astros en fase terminal y escupe gases incandescentes y partículas a velocidades que superan los 500.000 km/h. Esto provoca una brutal expansión que enfría el gas como un "refrigerador cósmico".
ITI. FRANCISCO JOSE DE CALDAS DOCENTE WILSON MONTAÑA
SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS - FACTORES DE CONVERSION
ACTIVIDAD. A. Lectura - descarga el taller - revisa los videos y resuelve las preguntas y ejercicios.
INTRODUCCION: La International Union of Pure and
Applied Physics (IUPAP), aprobó en 1946 el sistema conocido como MKSA cuyas unidades fundamentales eran metro,
kilogramo, segundo y amperio. En 1954 se añadieron como
unidades fundamentales la candela y el kelvin.
Fue en 1960 cuando a este sistema se le bautizó como SI,
que son las iniciales francesas (Système International) por su
origen y no se le denominó IS (de International System) como
podría haber sido si se considera el inglés como idioma científico más internacional. Ese mismo año se definió el metro
partiendo de la longitud de onda de la transición entre dos
niveles de energía del kriptón-86, definición que se cambió en
1983 para tomar como base la velocidad de la luz en el vacío.
En 1967, como consecuencia del desarrollo de los relojes atómicos, se definió el segundo como 9192631770 períodos de
la radiación correspondiente a la transición entre dos niveles
hiperfinos del estado fundamental del cesio-133.
ITI. FRANCISCO JOSE DE CALDAS DOCENTE: WILSON MONTAÑA PRECIADO
QUIMICA GENERAL - 2026
HISTORIA E INSTRUMENTAL DE LABORATORIO
Actividad:
1. Realiza la lectura y contesta las preguntas en clase 2. observa los videos y los link de interes. A. Según las indicaciones en clase, construye un álbum con 40 instrumentos de laboratorio de química. Este puede ir al final del cuaderno. (Nombre- dibujo a mano- descripción-material - usos y aplicaciones)
- se entregara en la semana 9
Si echamos la vista atrás, a un pasado de varios miles de años, en los
comienzos de la historia existían oficios como el teñido de textiles,
preparación de aceites, jabón y otros cosméticos, elaboración de cerveza y
otros muchos oficios, donde encontramos química. En realidad, la
química como ciencia está a sólo unos siglos de antigüedad, aunque tiene un
precursor de mil años: la alquimia, un empeño deliberadamente humano para
lograr una finalidad práctica científicamente basada en nociones aristotélicas
relativas a la materia. La alquimia es de particular interés, debido a que, el
laboratorio químico es el verdadero taller de la experimentación gracias a los
alquimistas, ya que ellos introdujeron la experimentación en la investigación.
ITI. FRANCISCO JOSE DE CALDAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES DOCENTE: WILSON MONTANA PRECIADO
ASIGNATURA: QUIMICA INORGANICA 2026
LECTURA - TALLER : HISTORIA DE LA QUIMICA
Saludos apreciados estudiantes de GRADO 10.. Estaremos aprendiendo como a través del tiempo y de la historia la química se ha constituido como ciencia, y una ciencia que es vital en nuestra vida cotidiana.
Ejercicio:
A. Documentos y videos base.
1. Descarga, imprime, lee el documento. Observa los videos .Realiza un comentario del mismo en tu cuaderno.
2. Lee comprensivamente . No olvides ... Resolvemos el taller en clase.
3. Se desarrolla en clase y se entregara en la semana 3.
B. En clase organizaremos grupos de trabajo( 4 estudiantes). Realizaran una exposicion que presente los acontesimientos historicos - epistemologicos - de un momento de la historia de la quimica que les interece profundizar.
C. Para los que les gusta leer libros , esta sera su opcion: _desarrollaran una exposicion que presente los capitulos mas relevantes del libro.
Libro:
Lectura.Breve historia de la QUÍMICA.
Aquí comparto el archivo de la lectura...Breve Historia de la Química. (Isaac Asimov). Dan clik sobre el link y descargan el archivo y lo leen. Disfruten este tema tan interesante. ATT. Teacher Wilson Montana. Ma. Doc de la Química. ENLACE:
El pH: El potencial de hidrógeno (pH) es un índice utilizado ampliamente en química, que expresa el grado de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa. El pH está relacionado con la concentración iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. Este término fue acuñado por el bioquímicodanésS. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno.
La notación pH se utiliza universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ión hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ión hidrógeno, [H+] o [H3O+]. Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1×10−7 M, lo que equivale a: 0.000 000 1 M y que finalmente es un pH de 7, ya que pH = –log[10−7] = 7.
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones hidrógeno en la disolución). Por otro lado, las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7. La disolución se considera neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua.
Jeremías
Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la
siguiente manera: “La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones
cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están
implicados (en una reacción química)”.
Por
lo tanto esta estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto
químico y la composición de mezclas químicas. Cuando se habla de estequiometria
hablamos de una rama completamente química la cual nos describe un proceso con
el fin de conocer los cálculos de dichos procesos, esto puede utilizarse en un
laboratorio, más comúnmente en la industria, generalmente para obtener una
cantidad de producto sabiendo si es rentable o no y comenzar a preguntarnos
cuanta cantidad de reactivos son necesarios para la producción.
ITI. FRANCISCO JOSE DE CALDAS QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA
REACCIONES QUIMICAS- BALANCEO
COMPETENCIA O APRENDIZAJE ESPERADO: Analiza, sintetiza y argumenta sobre el proceso de formación de compuestos, los fundamentos de las reacciones químicas, y la estequiometria de estas, a través del aprendizaje cooperativo, haciendo uso de una comunicación activa y respetuosa.
ACTIVIDAD(ES):Descargar y desarrollar el siguiente taller utilizando el material bibliográfico, diapositivas, consultas personales y videos que se muestran en el blog de QUIMICA.
Cuando se conduce un automóvil, la gasolina se combina en forma explosiva con el oxígeno gaseoso para dar dióxido de carbono, vapor de agua y una cantidad específica de energía. Esto es un ejemplo de una reacción química común, pero importante. Durante una compleja serie de reacciones que ocurren en el interior de las células del cuerpo, la glucosa y otros carbohidratos de los alimentos, se consumen (metabolizan) al reaccionar con oxígeno y producir dióxido de carbono y vapor de agua, que se exhala al respirar.
